Estructura atómica y modelos atómicos.Versión en línea
Realiza este increíble cuestionario sobre estructura atómica, cálculo de partículas subatómicas, iones, isotopos y los diferentes modelos atómicos de varios alquimistas.
1
Características del electrón:
a
Gira en órbita alrededor del núcleo, descubierto por Thomson en 1897, carga eléctrica de -1 y masa 9.10953x10^-28 gramos.
b
Se encuentra en el núcleo del átomo, descubierto por Rutherford en 1920, carga eléctrica +1, masa relativa 1 uma
c
Se encuentra en el núcleo, descubierta por Chadwick en 1932, carga eléctrica 0, masa relativa 1 uma
d
Átomo con carga eléctrica, si pierde electrones queda cargado positivamente (cation), si gana electrones se carga negativamente (anión)
2
¿Qué es el número de masa (A)?
a
Es la suma de sus protones y neutrones.
b
Es el número igual al número de protones.
c
Número que es igual a la suma de protones y neutrones.
d
Es igual a la carga eléctrica
3
¿Cómo podemos obtener el número atómico (Z) de un elemento?
a
Son los átomos que gana o pierde un átomo
b
Sumando los protones y neutrones de un átomo en su núcleo.
c
Se calcula restando el número atómico de la masa atómica de un elemento.
d
Es igual al número de protones, si el átomo es neutro, tiene el mismo número de protones que de electrones. Lo indica el número atómico de un elemento.
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¿Cómo obtenemos el número de neutrones?
Choose one or more answers
a
Es la suma de sus protones y neutrones
b
Es la suma de protones y neutrones
c
Es la resta del número de masa menos el número atómico/número de protones.
d
Es igual al número de protones en el núcleo de un átomo
5
Del ejercicio mostrado con un ejemplo de ion, calcula su número atómico, masa atómica, cantidad de protones, electrones y neutrones.
a
Z: 34, A: 78, p+: 34, e-: 36 y n+-: 44
b
Z: 34, A: 87, p+: 34, e-: 34 y n+-: 46
c
Z: 34, A: 78, p+: 34, e-: 34 y n+-: 44
d
Z: 34, A: 30, p+: 32, e-: 32 y n+-: 14
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Acorde al siguiente texto, selecciona la opción u opciones que contengan las afirmaciones correctas derivadas del texto.
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a
Las reacciones nucleares se consiguen bombardeando un núcleo. La fisión es una reacción donde se divide un núcleo pesado en dos grandes fragmentos, liberando energía. Los isotopos con número atómico igual o mayor a 84, se consideran radiactivos.
b
Los isotopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares mediante el bombardeo de partículas subatómicas y tienen corta vida debido a su inestabilidad y radiactividad. Un ejemplo es el Uranio.
c
La fusión nuclear es el proceso donde dos núcleos ligeros se juntan para formar uno más pesado. La radiactividad es una reacción nuclear de descomposición espontánea, un nucleido inestable se descompone en uno estable, emitiendo radiación
d
Los isotopos son aquellos átomos que tienen un mismo número atómico pero difieren en su número de masa (A), esto se debe a que el número de neutrones es diferente dentro del núcleo del átomo. Pueden ser de origen natural o ser artificiales. Como el C
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Consideró en su teoría atómica de 1808, al átomo, como la partícula fundamental de la materia, con capacidad de asociarse con otros átomos para formar moléculas.
a
Niels Bohr
b
Ernest Rutherford
c
Joseph Thomson
d
John Dalton
8
Propuso un modelo del átomo en el que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y había cierto número de electrones distribuidos dentro de esa masa de carga positiva (con el ejemplo del pastel con trozos de fruta o pepitas). Primero modelo realmente atómico.
a
Pauli
b
Thomson
c
Dalton
d
Rutherford
9
Descubrió el protón con carga positiva a través de un experimento que consistía en bombardear láminas delgadas de distintas sustancias en donde utilizó de proyectiles las partículas alfa.
a
Dalton
b
Marie Curie
c
Rutherford
d
Thomson
10
Creó un modelo atómico (modelo orbital), en el cual se explica que los electrones siguen trayectorias circulates alrededor del núcleo por espacios llamados orbitales que se agrupan por niveles de energía.
a
Rutherford
b
Bohr
c
Dalton
d
Thomson
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¿Quienes fueron los creadores de las leyes ponderales de la química?
a
Lavoisier, Proust y Gay Lussac
b
Boyle y Gay Lussac
c
Maxwell y Boltzman
d
Thomson y Millikan
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¿Quienes crearon las leyes de los gases?
a
Boyle y Gay Lussac
b
Maxwell y Boltzmann
c
Lavoisier, Proust y Gay Lussac
d
Jordan y Dirac
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¿Cuál es el número cuántico principal n?
a
Determina el giro del electrón (izquierda o derecha)
b
Determina la orientación del orbital
c
Indica la forma del orbital
d
Determina el tamaño del orbital
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¿Qué indica el número cuántico azimutal o secundario (l)?
a
Determina el giro del electrón sobre sí mismo (izquierda o derecha)
b
Indica la forma del orbital
c
Indica el tamaño del orbital
d
Determina la orientación del orbital
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¿Cómo podemos conocer el número cuántico magnético (m)?
a
Sus valores van de -l hasta +l, pasando por el 0.
b
Puede tener dos sentidos de giro y contener los valores 1/2 y -1/2
c
Depende del valor del número cuántico principal, toma valores que van de 0 a una unidad menor que n.
d
Puede tomar un valor natural distinto de cero. Cuanto mayor es su número cuántico principal mayor será el tamaño del orbital y más lejos estará del núcleo.
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Principio de incertidumbre de Heisenberg:
a
Consiste en seguir el orden de las flechas comenzando por el nivel y subnivel 1s hasta completar el llenado de los siguientes subniveles
b
Los electrones se distribuyen ocupando primeramente los orbitales disponibles en un solo sentido y luego con los que tienen sentido opuesto, completando el llenado orbital.
c
Es imposible determinar simultáneamente la posición y el momento exactos del electrón.
d
Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos, por tanto, un orbital no tiene más de dos electrones.
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Principio de máxima multiplicidad de Hund:
a
Los electrones se distribuyen ocupando primeramente los orbitales disponibles en un solo sentido y luego con los que tienen sentido opuesto, completando el llenado orbital.
b
Es imposible determinar simultáneamente la posición y momento exactos del electrón
c
Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismo números cuánticos, por tanto, un orbital no tiene más de dos electrones
d
Consiste en seguir el orden de las flechas comenzando por el nivel y subnivel 1s hasta completar el llenado de los siguientes subniveles
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Coloca la opción que contenga el orden correcto del diagrama de las diagonales para la configuración electrónica:
a
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10
b
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6, 8s2, 6f14
c
3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6
d
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6
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¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo Ni cuyo número atómico es 28?
a
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d9, 4s1
b
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8, 4s2
c
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10
d
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s9, 4p1
20
¿Cuántos elementos tiene en total la tabla periódica?
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¿Cómo podemos saber en qué grupo y periodo se localiza un átomo con su configuración electrónica?
a
La familia a la que pertenece la indica el último subnivel, el periodo es el número de electrones en su último subnivel y el bloque es el máximo nivel ocupado por electrones.
b
La configuración en el último subnivel indica la cantidad de electrones, el número de electrones indica la familia en la que pertenece. El bloque es el último subnivel que se utilizó y el máximo nivel ocupado indica su periodo.
c
No hay manera de determinarlo con la configuración electrónica
d
La familia es igual al bloque y el periodo es igual al número atómico
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Maneras de clasificar a los elementos:
a
Por su configuración. Por periodos y familias. Por metales, no metales y metaloides. Por afinidad y electronegatividad. Por radio atómico y número de oxidación.
b
Por periodos, familias, metales y no metales, por números de oxidación y electro negatividad.
c
Por configuración electrónica, periodos y familias, metales, no metales y metaloides
d
Por sus propiedades físicas, su número atómico y familias
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¿Cuántos grupos o familias existen en la tabla periódica?
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¿Cuántos periodos contiene la tabla de los elementos?
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¿Qué familias químicas están en el grupo A?
a
Metales alcalinos, alcalinoterreos, térreos, carbonoides, nitrogenoides, calcógenos, halógenos y gases nobles
b
Elementos de transición, lantánidos y actínidos
c
Metales, No metales y Metaloides
d
Elementos representativos, de transición y de transición interna
Actividades interactivas para reconocer los distintos tipos de sintagmas