Modelos Atómicos

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Química

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Modelos AtómicosVersión en línea Química por Merari 1 ¿Qué es un Modelo Atómico? a Es una representación exacta de como es un átomo en la realidad b Es la representación de la estructura de un átomo que explica su comportamiento y propiedades c Es una teoría que describe solo los protones y neutrones del átomo 2 ¿Por qué es importante conocer los modelos atómicos? a Porque permiten determinar con exactitud la masa de cualquier elemento sin necesidad de experimentación b Porque nos ayudan a entender cómo está formado el átomo y cómo se comportan los elementos en la naturaleza c Porque explican cómo se forman los átomos dentro del núcleo terrestre 3 ¿Quién propuso el primer modelo atómico? a Mendeléiev, como parte de su trabajo sobre la tabla periódica b Demócrito, quien lo demostró con un experimento de laboratorio c John Dalton, a principios del siglo XIX 4 ¿Qué aportación hizo J.J. Thomson al modelo atómico? a Descubrió el electrón y propuso el modelo "pudín de pasas" donde los electrones estaban incrustados en una esfera positiva b Propuso que los átomos estaban formados por capas concéntricas de protones c Determinó que el núcleo era la parte más pesada del átomo 5 ¿Qué descubrió Ernest Rutherford con su experimento de la lámina de oro? a Que los electrones se encontraban distribuidos uniformemente en toda la masa del átomo b Que el átomo tiene un núcleo central denso y positivo, y que los electrones giran a su alrededor en un espacio vacío c Que los átomos emitían luz visible al ser impactados por partículas alfa 6 ¿Cuál fue el aporte principal del modelo atómico de Niels Bohr? a Que los electrones podían estar en cualquier parte del átomo sin seguir trayectorias definidas b Que los átomos eran esferas sólidas formadas únicamente por protones y neutrones c Propuso que los electrones giran en órbitas circulares fijas alrededor del núcleo sin perder energía 7 ¿Qué son los orbitales atómicos? a Son regiones del espacio alrededor del núcleo donde hay alta probabilidad de encontrar un electrón b Son círculos exactos por donde viajan los electrones a la misma velocidad c Son niveles de energía formados únicamente por protones y neutrones 8 ¿Qué problema resolvía el modelo de Bohr respecto al de Rutherford? a Explicaba la formación de enlaces covalentes entre protones b Bohr explicó por qué los electrones no caen en espiral hacia el núcleo al moverse en órbitas fijas con niveles de energía determinados c Mostraba cómo los electrones podían fusionarse con el núcleo para estabilizar el átomo

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¿Qué es un Modelo Atómico?

¿Por qué es importante conocer los modelos atómicos?

¿Quién propuso el primer modelo atómico?

¿Qué aportación hizo J.J. Thomson al modelo atómico?

¿Qué descubrió Ernest Rutherford con su experimento de la lámina de oro?

¿Cuál fue el aporte principal del modelo atómico de Niels Bohr?

¿Qué son los orbitales atómicos?

¿Qué problema resolvía el modelo de Bohr respecto al de Rutherford?