Desafío Termodinámico

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Pon a prueba tus conocimientos sobre la primera ley de la termodinámica con preguntas desafiantes.

Creada por

Jhan Carlos Guzman Quintero

Colombia

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Sofia Rinaldi 11 de Marzo de 2025	% 95	34:10
2	Javier Fuentes valle. 11 de Marzo de 2025	% 90	15:01
3	Karen Melissa Quintero Sánchez 11 de Marzo de 2025	% 90	18:07
4	Robinson Sarmiento 11 de Marzo de 2025	% 85	13:39
5	Cristian Elías Cadena guerrero 11 de Marzo de 2025	% 75	07:02
6	greisy 11 de Marzo de 2025	% 70	17:37
7	Gissela Aragón 11 de Marzo de 2025	% 65	18:05
8	Walter rios 11 de Marzo de 2025	% 55	08:12
9	Jeisan Ospino Palencia 11 de Marzo de 2025	% 50	15:51

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Desafío Termodinámico


Desafío TermodinámicoVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre la primera ley de la termodinámica con preguntas desafiantes. por Jhan Carlos Guzman Quintero 1 ¿Cuál es la expresión matemática que representa la primera ley de la termodinámica? a ΔU = W - Q b ΔU = Q + W c ΔU = W + Q d ΔU = Q - W 2 En un sistema cerrado, si se añade calor, ¿qué sucede con la energía interna? a Aumenta, si no se realiza trabajo. b Disminuye c Permanece constante d Aumenta, independientemente del trabajo 3 ¿Qué representa 'Q' en la ecuación de la primera ley? a Temperatura del sistema b Trabajo realizado por el sistema c Cambio de energía interna d Calor transferido al sistema. 4 Si un gas ideal se expande y realiza trabajo, ¿qué ocurre con su temperatura? a Puede disminuir si no se añade calor. b Siempre disminuye c Siempre aumenta d Siempre permanece constante 5 En un ciclo termodinámico, ¿qué representa el área bajo la curva en un diagrama P-V? a Cambio de energía interna b Trabajo realizado por el sistema. c Calor transferido d Eficiencia del ciclo 6 ¿Qué tipo de sistema intercambia energía pero no materia? a Sistema abierto b Sistema aislado c Sistema cerrado. d Sistema homogéneo 7 En un proceso adiabático, ¿qué se puede afirmar sobre el calor? a El calor se pierde b No hay transferencia de calor al entorno. c El calor se incrementa d El calor es constante 8 ¿Cuál es la unidad de medida de la energía interna en el Sistema Internacional? a Pascal (Pa) b Caloría (cal) c Joule (J). d Kilovatio (kW) 9 En un proceso isocórico, ¿qué se mantiene constante? a La energía interna b El volumen del sistema. c La presión d La temperatura 10 ¿Qué ocurre en un sistema aislado según la primera ley? a La energía total se conserva. b La energía puede disminuir c No hay trabajo realizado d La energía puede aumentar 11 ¿Cuál es la expresión matemática de la primera ley de la termodinámica? a ΔU = W - Q b ΔU = Q - W c ΔU = Q * W d ΔU = Q + W 12 En un sistema cerrado, si se añade calor, ¿qué sucede con la energía interna? a Aumenta, si no se realiza trabajo. b Disminuye c Permanece constante d Aumenta solo si se realiza trabajo 13 ¿Qué representa 'Q' en la ecuación de la primera ley? a Calor transferido al sistema. b Cambio de energía interna c Temperatura del sistema d Trabajo realizado por el sistema 14 En un ciclo termodinámico, ¿qué representa el trabajo realizado? a La energía interna del sistema b La energía transferida por el sistema al entorno. c El calor absorbido d La presión del sistema 15 Si un gas ideal se expande isotérmicamente, ¿cómo se relacionan Q y W? a Q < W b Q = 0 c Q = W, ya que ΔU = 0. d Q > W 16 ¿Qué tipo de proceso es la compresión adiabática? a Transferencia de calor máxima b Transferencia de calor constante c No hay transferencia de calor. d Transferencia de calor mínima 17 En un sistema adiabático, ¿qué ocurre con la temperatura durante la expansión? a Aumenta b Disminuye, ya que el trabajo se realiza sobre el sistema. c Disminuye solo si hay calor d Permanece constante 18 ¿Qué es un proceso isocórico? a Un proceso a presión constante b Un proceso a volumen constante. c Un proceso a energía constante d Un proceso a temperatura constante 19 En un sistema cerrado, si se realiza trabajo sobre el sistema, ¿qué sucede con ΔU? a ΔU aumenta, si no hay pérdida de calor. b ΔU es igual a W c ΔU disminuye d ΔU permanece constante 20 ¿Qué ocurre en un ciclo de Carnot ideal? a No intercambia calor b Es el ciclo más eficiente entre dos fuentes de calor. c No realiza trabajo d Es un ciclo irreversible

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Desafío TermodinámicoVersión en línea

por Jhan Carlos Guzman Quintero

¿Cuál es la expresión matemática que representa la primera ley de la termodinámica?

En un sistema cerrado, si se añade calor, ¿qué sucede con la energía interna?

¿Qué representa 'Q' en la ecuación de la primera ley?

Si un gas ideal se expande y realiza trabajo, ¿qué ocurre con su temperatura?

En un ciclo termodinámico, ¿qué representa el área bajo la curva en un diagrama P-V?

¿Qué tipo de sistema intercambia energía pero no materia?

En un proceso adiabático, ¿qué se puede afirmar sobre el calor?

¿Cuál es la unidad de medida de la energía interna en el Sistema Internacional?

En un proceso isocórico, ¿qué se mantiene constante?

¿Qué ocurre en un sistema aislado según la primera ley?

¿Cuál es la expresión matemática de la primera ley de la termodinámica?

En un sistema cerrado, si se añade calor, ¿qué sucede con la energía interna?

¿Qué representa 'Q' en la ecuación de la primera ley?

En un ciclo termodinámico, ¿qué representa el trabajo realizado?

Si un gas ideal se expande isotérmicamente, ¿cómo se relacionan Q y W?

¿Qué tipo de proceso es la compresión adiabática?

En un sistema adiabático, ¿qué ocurre con la temperatura durante la expansión?

¿Qué es un proceso isocórico?

En un sistema cerrado, si se realiza trabajo sobre el sistema, ¿qué sucede con ΔU?

¿Qué ocurre en un ciclo de Carnot ideal?