GASES IDEALES.

Relacionar Grupos

Mide tus conocimientos acerca de las variables que rigen el comportamiento de los gases ideales formando los grupos correspondientes.

Descarga la versión para jugar en papel

Duplicar

Crear reto

Imprimir PDF

Sobre Relacionar Grupos

Edad recomendada: 14 años

166 veces realizada

Creada por

Luis Antonio Muñoz

Colombia

Top 10 resultados

1

Del Castillo Eli

13 de Septiembre de 2015

01:07

tiempo

100

puntuacion
2

Moran Alexis

13 de Septiembre de 2015

01:12

tiempo

100

puntuacion
3

Mejia Maira

13 de Septiembre de 2015

01:26

tiempo

100

puntuacion
4

Portilla Julian

14 de Septiembre de 2015

01:26

tiempo

100

puntuacion
5

cärlös Röserö

14 de Septiembre de 2015

01:26

tiempo

100

puntuacion
6

Juan David Chalacama

8 de Septiembre de 2015

01:34

tiempo

100

puntuacion
7

YANDUN CUASTU

25 de Junio de 2016

01:34

tiempo

100

puntuacion
8

Yandun Jeferson

17 de Septiembre de 2015

01:36

tiempo

100

puntuacion
9

Revelo Andrea

26 de Enero de 2016

01:37

tiempo

100

puntuacion
10

Pantoja Maria

13 de Septiembre de 2015

01:43

tiempo

100

puntuacion

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego?

Inicia sesión

para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Crear relacionar grupos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto


GASES IDEALES.Versión en línea Mide tus conocimientos acerca de las variables que rigen el comportamiento de los gases ideales formando los grupos correspondientes. por Luis Antonio Muñoz 1 VARIABLES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES IDEALES. 2 LAS CONDICIONES NORMALES DE LOS GASES IDEALES. 3 POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR. 4 LEY DE BOYLE-MARIOTE. 5 LEY DE CHARLES. 6 LEY DE GAY - LUSSAC. Temperatura. Volumen. Presión. Cantidad (expresada en moles). V = 22,4 l. T = 273 °K. n = 1 mol. P = 1 atm. 760 mm Hg 760 torr. “Los gases están constituidos por moléculas que se encuentran ampliamente separadas unas de otras por un espacio vacío. Una molécula gaseosa es un punto pequeño en medio de un gran espacio. Por eso, el volumen de las moléculas gaseosas es despreciable. En los gases no existen fuerzas de atracción entre las moléculas. Las moléculas de un gas se mueven a altas velocidades, al azar en todas direcciones: describen trayectorias rectas, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene. Los choques de las moléculas son elásticos, por lo cual no existe pérdida de energía” . A temperatura constante (es un proceso ISOTÉRMICO). el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. V1P1 = V2P2 A a presión constante (es un proceso ISOBÁRICO). El volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta. V1T2 = V2T1 A volumen constante (es un proceso ISOCÓRICO). La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. P1T2 = P2T1

GASES IDEALES.Versión en línea

Mide tus conocimientos acerca de las variables que rigen el comportamiento de los gases ideales formando los grupos correspondientes.

por Luis Antonio Muñoz

VARIABLES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES IDEALES.

LAS CONDICIONES NORMALES DE LOS GASES IDEALES.

POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR.

LEY DE BOYLE-MARIOTE.

LEY DE CHARLES.

LEY DE GAY - LUSSAC.

Temperatura.

Volumen.

Presión.

Cantidad (expresada en moles).

V = 22,4 l.

T = 273 °K.

n = 1 mol.

P = 1 atm. 760 mm Hg 760 torr.

“Los gases están constituidos por moléculas que se encuentran ampliamente separadas unas de otras por un espacio vacío.

Una molécula gaseosa es un punto pequeño en medio de un gran espacio. Por eso, el volumen de las moléculas gaseosas es despreciable.

En los gases no existen fuerzas de atracción entre las moléculas.

Las moléculas de un gas se mueven a altas velocidades, al azar en todas direcciones: describen trayectorias rectas, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.

Los choques de las moléculas son elásticos, por lo cual no existe pérdida de energía” .

A temperatura constante (es un proceso ISOTÉRMICO).

el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.

V1P1 = V2P2

A a presión constante (es un proceso ISOBÁRICO).

El volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

V1T2 = V2T1

A volumen constante (es un proceso ISOCÓRICO).

La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

P1T2 = P2T1