Test: tabla periódica- uniones químicas (2º - Educación secundaria (6+6) - tabla periodica - uniones químicas

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Alba Marianela Migani

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EVALUACIÓN DIAGNOSTICA


tabla periódica- uniones químicasVersión en línea Temas: 1- Átomo. Numero másico. Numero Atómico. Neutralidad del átomo. Concepto de Ion. Cationes y Aniones. 2- Tabla periódica. Ley periódica. Concepto de grupos y periodos. Relación con el modelo atómico de Bhor. Clasificación de los elementos en la TP: Metales, Metaloides, No metales y Gases nobles. Características y estados de agregación. Configuración electrónica. Propiedades periódicas. Concepto de Electronegatividad y predicción de enlaces. 3- Enlace Químico. Teoría del octeto. Tipos de enlace químico. Interacciones intermoleculares. Puente de hidrogeno. Moléculas biatómicas. 4- Compuestos químicos: Formulación de compuestos inorgánicos a partir de sus elementos. Valencia y numero de oxidación. Conocer símbolos y números de oxidación de los elementos de uso frecuente sin usar la tabla periódica. Compuestos binarios: Óxidos ácidos y básicos. Hidruros metálicos y no metálicos. Hidrácidos. Compuestos ternarios: Oxácidos. Hidróxidos. Concepto de pH. Neutralización: Formación de sales: Oxosales y sales binarias. Balanceo de reacciones químicas. por Alba Marianela Migani 1 La Ley Periódica enuncia a La tabla periódica se ordena alfabeticamente. b Las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico. c Las propiedades de los elementos son una función periódica de su número másico d No sirve para nada en la tabla periódica. 2 Marque lo incorrecto: En la Tabla.. a El orden de los elementos se hace de menor a mayor número atómico. b Los elementos se encuentran ordenados en 7 u 8 filas denominadas períodos y 18 columnas llamadas grupos. c Los elementos ubicados en un mismo período tienen el mismo número de protones. d Los no metales se ubican en el grupo I y II de la Tabla 3 Marque lo incorrecto en relación a las propiedades químicas y físicas de los metales y no metales a Los no metales pierden electrones con facilidad b Los no metales poseen electronegatividad baja. c Los metales forman cationes, cediendo electrones. d Los no metales forman compuestos iónicos con los metales. 4 Con respecto al radio atómico, marque lo correcto: a Su variación en la tabla periódica es igual al crecimiento del Z. b No crece en un mismo grupo c El radio atómico es la distancia entre el centro del núcleo y el electrón estable más alejado del mismo. d No puede ser medido. 5 Marque lo correcto con respecto a la Electronegatividad: a No permite predecir el tipo de enlace químico. b mide la tendencia relativa del átomo a atraer los electrones hacia sí, solo dentro del enlace covalente. c No puede medirse d Disminuye de izquierda a derecha en un periodo. 6 En la regla del octeto....marque lo correcto: a Se trata de estabilizar el átomo compartiendo cada uno de ellos 4 electrones. b Los halogenos no participan por ser muy poco reactivos. c Los átomos, al reaccionar, tienden a adquirir una estructura estable, toman la configuración externa del gas noble más próximo en la tabla periódica. d Todos los elementos logran completar los 8 electrones en su ultimo nivel. 7 Marque lo correcto respecto a los iones: a Los cationes son átomos que han ganado protones. b Los aniones son átomos que han ganado electrones. c El Cloro tiende a formar aniones d Los metales pierden electrones formando aniones 8 Con respecto a los enlaces, marque lo incorrecto: a Muchos compuestos iónicos son solubles en agua y otros solventes polares. b El enlace ionico es la fuerza de atracción que se establece entre iones positivos. c Los compuestos covalentes polares no conducen la corriente eléctrica. d Los compuestos iónicos conducen la electricidad sólo en solución o fundidos. 9 Marque lo correcto La unión covalente polar se da entre a entre un metal y un no metal b entre dos átomos iguales de no metales c entre dos átomos de no metales diferentes d entre dos metales

tabla periódica- uniones químicasVersión en línea

Temas: 1- Átomo. Numero másico. Numero Atómico. Neutralidad del átomo. Concepto de Ion. Cationes y Aniones. 2- Tabla periódica. Ley periódica. Concepto de grupos y periodos. Relación con el modelo atómico de Bhor. Clasificación de los elementos en la TP: Metales, Metaloides, No metales y Gases nobles. Características y estados de agregación. Configuración electrónica. Propiedades periódicas. Concepto de Electronegatividad y predicción de enlaces. 3- Enlace Químico. Teoría del octeto. Tipos de enlace químico. Interacciones intermoleculares. Puente de hidrogeno. Moléculas biatómicas. 4- Compuestos químicos: Formulación de compuestos inorgánicos a partir de sus elementos. Valencia y numero de oxidación. Conocer símbolos y números de oxidación de los elementos de uso frecuente sin usar la tabla periódica. Compuestos binarios: Óxidos ácidos y básicos. Hidruros metálicos y no metálicos. Hidrácidos. Compuestos ternarios: Oxácidos. Hidróxidos. Concepto de pH. Neutralización: Formación de sales: Oxosales y sales binarias. Balanceo de reacciones químicas.

por Alba Marianela Migani

La Ley Periódica enuncia

La tabla periódica se ordena alfabeticamente.

Las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico.

Las propiedades de los elementos son una función periódica de su número másico

No sirve para nada en la tabla periódica.

Marque lo incorrecto: En la Tabla..

El orden de los elementos se hace de menor a mayor número atómico.

Los elementos se encuentran ordenados en 7 u 8 filas denominadas períodos y 18 columnas llamadas grupos.

Los elementos ubicados en un mismo período tienen el mismo número de protones.

Los no metales se ubican en el grupo I y II de la Tabla

Marque lo incorrecto en relación a las propiedades químicas y físicas de los metales y no metales

Los no metales pierden electrones con facilidad

Los no metales poseen electronegatividad baja.

Los metales forman cationes, cediendo electrones.

Los no metales forman compuestos iónicos con los metales.

Con respecto al radio atómico, marque lo correcto:

Su variación en la tabla periódica es igual al crecimiento del Z.

No crece en un mismo grupo

El radio atómico es la distancia entre el centro del núcleo y el electrón estable más alejado del mismo.

No puede ser medido.

Marque lo correcto con respecto a la Electronegatividad:

No permite predecir el tipo de enlace químico.

mide la tendencia relativa del átomo a atraer los electrones hacia sí, solo dentro del enlace covalente.

No puede medirse

Disminuye de izquierda a derecha en un periodo.

En la regla del octeto....marque lo correcto:

Se trata de estabilizar el átomo compartiendo cada uno de ellos 4 electrones.

Los halogenos no participan por ser muy poco reactivos.

Los átomos, al reaccionar, tienden a adquirir una estructura estable, toman la configuración externa del gas noble más próximo en la tabla periódica.

Todos los elementos logran completar los 8 electrones en su ultimo nivel.

Marque lo correcto respecto a los iones:

Los cationes son átomos que han ganado protones.

Los aniones son átomos que han ganado electrones.

El Cloro tiende a formar aniones

Los metales pierden electrones formando aniones

Con respecto a los enlaces, marque lo incorrecto:

Muchos compuestos iónicos son solubles en agua y otros solventes polares.

El enlace ionico es la fuerza de atracción que se establece entre iones positivos.

Los compuestos covalentes polares no conducen la corriente eléctrica.

Los compuestos iónicos conducen la electricidad sólo en solución o fundidos.

Marque lo correcto La unión covalente polar se da entre

entre un metal y un no metal

entre dos átomos iguales de no metales

entre dos átomos de no metales diferentes

entre dos metales

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