Crucigrama de repaso

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Repaso de conceptos de 1º y 2º trimestre.

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isabel silva

España

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Crucigrama Crucigrama de repasoVersión en línea Repaso de conceptos de 1º y 2º trimestre. por isabel silva 1 Método de separación en el que se produce la formación de un sólido (precipitado) a partir de una fase homogénea, líquida o gaseosa. 2 Proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. 3 Grupo de compuestos orgánicos que contienen principalmente carbono e hidrógeno. 4 Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. 5 En química, es el punto en el que el soluto no puede seguir siendo disuelto en la solución, causando que las cantidades adicionales de este aparezcan en ella como una fase separada. 6 Representada normalmente con la letra M, es la concentración de soluto expresada en número de moles por unidad de volumen (V) de disolución. 7 Es un principio que declara que cuando un sistema experimenta una alteración (como un cambio en la concentración, temperatura, o presión), este responderá y se volverá a establecer un nuevo estado de equilibrio. 8 Científico que propuso clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua. 9 Es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes. 10 Reducción de concentración de una sustancia química en una disolución. 11 Son hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula. 12 Es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6. 13 Es un recipiente de vidrio generalmente con base circular o algo esférica y un cuello estrecho, que se usa en laboratorios. 14 En una disolución, es la sustancia que se disuelve. 15 Es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. También puede recibir un par de electrones. 16 Científico que propuso que los ácidos y las bases se identifican por su capacidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación. 17 Sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones. 8 13 12 11 6 17 2 1 10 15 7 16 14 3

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Repaso de conceptos de 1º y 2º trimestre.

por isabel silva

Método de separación en el que se produce la formación de un sólido (precipitado) a partir de una fase homogénea, líquida o gaseosa.

Proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución.

Grupo de compuestos orgánicos que contienen principalmente carbono e hidrógeno.

Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos.

En química, es el punto en el que el soluto no puede seguir siendo disuelto en la solución, causando que las cantidades adicionales de este aparezcan en ella como una fase separada.

Representada normalmente con la letra M, es la concentración de soluto expresada en número de moles por unidad de volumen (V) de disolución.

Es un principio que declara que cuando un sistema experimenta una alteración (como un cambio en la concentración, temperatura, o presión), este responderá y se volverá a establecer un nuevo estado de equilibrio.

Científico que propuso clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.

Es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes.

Reducción de concentración de una sustancia química en una disolución.

Son hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula.

Es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6.

Es un recipiente de vidrio generalmente con base circular o algo esférica y un cuello estrecho, que se usa en laboratorios.

En una disolución, es la sustancia que se disuelve.

Es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. También puede recibir un par de electrones.

Científico que propuso que los ácidos y las bases se identifican por su capacidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación.

Sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones.

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Proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución.

Grupo de compuestos orgánicos que contienen principalmente carbono e hidrógeno.

Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos.

En química, es el punto en el que el soluto no puede seguir siendo disuelto en la solución, causando que las cantidades adicionales de este aparezcan en ella como una fase separada.

Representada normalmente con la letra M, es la concentración de soluto expresada en número de moles por unidad de volumen (V) de disolución.

Es un principio que declara que cuando un sistema experimenta una alteración (como un cambio en la concentración, temperatura, o presión), este responderá y se volverá a establecer un nuevo estado de equilibrio.

Científico que propuso clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.

Es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes.

Reducción de concentración de una sustancia química en una disolución.

Son hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula.

Es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6.

Es un recipiente de vidrio generalmente con base circular o algo esférica y un cuello estrecho, que se usa en laboratorios.

En una disolución, es la sustancia que se disuelve.

Es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. También puede recibir un par de electrones.

Científico que propuso que los ácidos y las bases se identifican por su capacidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación.

Sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones.

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