Presentación de química

Presentación

Se describira levemente los compuestos inorganicos

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Cristina Guerrero

México

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Presentación de químicaVersión en línea Se describira levemente los compuestos inorganicos por Cristina Guerrero 1 Oxido Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única. Ejemplo: óxido de sodio. Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2. 2 Oxidos óxido m. quím. Compuesto que resulta de la combinación de un elemento con eloxígeno. Casi todos los elementos forman óxidos, los cuales, según suspropiedades, se dividen en óxidos básicos y óxidos ácidos. Los primerosson óxidos metálicos que forman compuestos cristalinos iónicos,conteniendo siempre el ion O=. Reaccionan con el agua formandohidróxidos y con los ácidos formando sales. Los óxidos ácidos son losformados al combinarse el oxígeno con un elemento no metálico; el enlaceque forman es covalente. También se les denomina anhídridos.óxido de carbono (II) o monóxido de carbono [CO] Gas incoloro,inodoro y venenoso, que resulta de la oxidación incompleta del carbono.óxido de carbono (IV) o dióxido de carbono [CO2] Gas asfixiante nocombustible, de olor y sabor picante, que se produce en las combustionesy algunas fermentaciones por la combinación del carbono con el oxígeno. 3 Oxido 4 Nomenclatura de oxidos 5 Oxidos Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos. También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

Presentación de químicaVersión en línea

Se describira levemente los compuestos inorganicos

Oxido

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplo: óxido de sodio.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Oxidos

óxido m. quím. Compuesto que resulta de la combinación de un elemento con eloxígeno. Casi todos los elementos forman óxidos, los cuales, según suspropiedades, se dividen en óxidos básicos y óxidos ácidos. Los primerosson óxidos metálicos que forman compuestos cristalinos iónicos,conteniendo siempre el ion O=. Reaccionan con el agua formandohidróxidos y con los ácidos formando sales. Los óxidos ácidos son losformados al combinarse el oxígeno con un elemento no metálico; el enlaceque forman es covalente. También se les denomina anhídridos.óxido de carbono (II) o monóxido de carbono [CO] Gas incoloro,inodoro y venenoso, que resulta de la oxidación incompleta del carbono.óxido de carbono (IV) o dióxido de carbono [CO2] Gas asfixiante nocombustible, de olor y sabor picante, que se produce en las combustionesy algunas fermentaciones por la combinación del carbono con el oxígeno.

Oxido

Nomenclatura de oxidos

Oxidos

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

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