Examen 2do Trimestre Química

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Complementa el siguiente examen con los temas de Redox, Moles y Electronegatividad

Creada por

OSCAR ABIMAEL BALTAZAR ZERON

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Fernando Angeles 17 de Marzo de 2022	% 100	10:12
2	Alex el Erizo 17 de Marzo de 2022	% 100	57:51
3	Grez Victoria 17 de Marzo de 2022	% 95	14:38
4	Torres Melissa 17 de Marzo de 2022	% 95	26:20
5	RODRIGO ESCUDERO CUENCA 17 de Marzo de 2022	% 87	13:53
6	Hernández Camila Del Valle 17 de Marzo de 2022	% 87	19:12
7	Granados Miguel 17 de Marzo de 2022	% 79	35:33
8	kuyen Rivera 17 de Marzo de 2022	% 79	44:52
9	avril castillo 17 de Marzo de 2022	% 75	03:50
10	Ruiz Diana 17 de Marzo de 2022	% 75	27:55

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Examen 2do Trimestre Química


Examen 2do Trimestre QuímicaVersión en línea Complementa el siguiente examen con los temas de Redox, Moles y Electronegatividad por OSCAR ABIMAEL BALTAZAR ZERON 1 ¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3? a 957 moles de KNO3 b 9.57 moles de KNO3 c 95.7 moles de KNO3 d 9570 moles de KNO3 2 ¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4? a 59.3 moles de H2SO4 b 593 moles de H2SO4 c 69.3 moles de H2SO4 d 49.3 moles de H2SO4 3 ¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4? a 5.9 moles de KMnO4 b 6.6 moles de KMnO4 c 5.8 moles de KMnO4 d 5.6 moles de KMnO4 4 ¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4? a 30.7 moles de C2O4 b 307.7 moles de C2O4 c 307.9 moles de C2O4 d 3.07 moles de C2O4 5 Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo? a 130.5 moles de H2O b 1305 moles de H2O c 13.05 moles de H2O 6 Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace polar d Enlace iónico 7 En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 8 Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 9 Enlace en el que se unen elementos metálicos a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 10 ¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad? a Bhor b Linus Carls Pauling c Linus Carl Pauling d Dalton 11 Tipo de enlace químico MgO a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace iónico d Enlace metálico 12 Tipo de enlace químico NH3 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 13 Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro) a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 14 Tipo de enlace químico O2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 15 Tipo de enlace químico CO2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 16 Tipo de enlace químico Na2F2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 17 magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. a Masa molecular b Masa atómica c Masa de la sustancia 18 La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley? a Lavoisier b Dalton c Arrhenius d Svante 19 ¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química? a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 20 Nombre de la parte derecha de una ecuación química a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 21 Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho. a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 22 Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula). a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 23 Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. a Masa molecular b Masa atómica c Mol 24 Valor de un Mol a 6,022 × 1023 unidades b 6,122 × 1023 unidades c 6, 22 × 1023 unidades d 6, 23 × 1023 unidades

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Examen 2do Trimestre QuímicaVersión en línea

por OSCAR ABIMAEL BALTAZAR ZERON

¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3?

¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4?

¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4?

¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4?

Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo?

Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.

En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones

Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal

Enlace en el que se unen elementos metálicos

¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad?

Tipo de enlace químico MgO

Tipo de enlace químico NH3

Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro)

Tipo de enlace químico O2

Tipo de enlace químico CO2

Tipo de enlace químico Na2F2

magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley?

¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química?

Nombre de la parte derecha de una ecuación química

Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho.

Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula).

Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Valor de un Mol