EVAL DECIMO COALAMOS QUIMICA

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10º - Secundaria

moles

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Eliana Martinez

Colombia

Top 10 resultados

1

santiago alexander vela benavides

13 de Mayo de 2020

26:34

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62

puntuacion
2

Eliana Martinez

13 de Mayo de 2020

40:00

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EVAL DECIMO COALAMOS QUIMICAVersión en línea Marca con una x la opciòn correcta por Eliana Martinez 1 El Azufre tiene estado de oxidación +2 + 4 y + 6 según las reglas para asignar los estados de oxidación de un compuesto sabemos que el hidrógeno tiene estado de oxidación +1 y el oxígeno -2 y que la carga total para que el compuesto sea estable debe ser igual a cero por lo tanto podemos decir que el estado de oxidación del azufre en el ácido sulfuroso (H2S03) es : a +2 b +4 c +6 d 0 2 2. En el balanceo por oxido reducción se presenta ganancia y perdida de electrones la sustancia oxidada (pierde electrones) y es también el agente reductor el cual hace que la otra sustancia se reduzca y gane los electrones. La sustancia que se reduce (gana electrones) es el agente oxidante y provoca la oxidación de la otra sustancia. En la siguiente reacción química la sustancia que se oxida es: a Nitrògeno b Bromo c Oxìgeno d Agua 3 Todas las ecuaciones químicas deben responder a la ley de la conservación de la masa. Para que una ecuación quede balanceada la cantidad de átomos de los reactivos debe ser igual a la cantidad de átomos de los productos. En la siguiente reacción química NaOH + H2SO4 --------------- Na2SO4 + H20los coeficientes necesarios para balancear la ecuación son: a 1,2,2,1 b 2,2,1,1 c 2,1,1,2 d 3,2,1,3 4 Para calcular el peso de una mol de un compuesto se deben sumar los pesos atómicos del número de átomos de cada elemento en la formula podemos decir que el peso de 5 moles de CaCO3 en el carbonato de calcio es (Pm Ca=40 g/mol C=12 g/mol O=16): a 300 gramos/mol b 500 gramo/mol c 100gramos/ mol d 4000 gr mol 5 Cuantas gramos de CO2 hay en una mol (peso molecular del C=12 gr, O=16gr/mol) a 44 gr b 38 c 2 moles d 6.023 moles 6 Es válido afirmar que la ecuación Zn + 2 HCl ---------- ZnCl2 + H2, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque: a el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos b la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos c el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos d el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas 7 De la siguiente ecuaciòn quìmica: Zn + 2HCl ------------ ZnCl2 + H2 podemos afirmar que: a 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H b 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H c 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2 d 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2 8 Cuantos moles hay en 14.0g de N2? a O,5 MOLES b 28 GRAMOS c 1 MOL d 5O MOL 9 ¿Cuántas partículas están presentes en un mol de partículas? a 6.022 6 x 10 a la 20. b 6.022 6 x 10 a la 21 . c 6.022 6 x 10 a la 22. d 6.022 6 x 10 a la 23 10 Segùn los datos que se muestran a continuaciòn podemos decir que dos moles de HCl tiene una masa de. a 36 g mol b 72 g mol c 18 g mol d 135 g mol 11 El CO2 tiene una masa molar de 44 g/mol el carbono tiene una masa atòmica de 12 g/ mol y el oxìgeno de 16, la composiciòn porcentual de cada elemento del compuesto es: a 12 y 36 % respectivamente b 27,28 y 72,72 % respectivamente c 50 % y %0 % respectivamente d 75 y 25 % respectivamente 12 La composiciòn porcentual del Nitrògeno en el NO2 es de 30, 4 % si el porcentaje total debe ser del 100 % podemos decir que el porcentaje de oxìgeno en el compuesto es: a 30,4 % b 69,6 % c 100 % d 0% 13 en la siguiente ecuaciòn quìmica FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCL el Hierro( estados de oxidaciòn del Fe +2 o +3 estado de oxidaciòn del cloro -1): a Se oxida b Se reduce c No cambia de estado de oxidaciòn d es el agente reductor 14 El estado de oxidaciòn del O2 es: a -2 b 0 c 2 d Ninguno de los anteriores 15 El estado de oxidaciòn del cloro en el HCl es a -1 b +1 c 0 d -2 16 El estado de oxidaciòn total del HNO3 como compuesto es: a Cero porque para que un compuesto sea estable su carga total debe ser cero b +1 porque es un catiòn c -2 porque es un aniòn d todas las anteriores Explicación 1 no olvidar que la carga completa de un compuesto debe ser cero 2 En la oxidaciòn se pierden electrones. 3 Ley de la conservaciòn de la materia 4 ! mol es igual al peso de todos los àtomos que estàn en el compuesto 5 la masa atòmica de cada elemento la puedes conseguir en la tabla periòdica 6 bANCO DE PREGUNTAS DEL ICFES 7 Estas preguntas corresponden al banco de preguntas que libera el ICFES 8 El nitrògeno tiene 14 UMA 9 NÙMERO DE AVOGADRO 10 moles= masa molar 11 composiciòn porcentual total debe ser 100 % 12 Para calcular el porcentaje de una sustancia debemos dividir el peso de la sustancia entre el peso total y multiplicarlo por 100 13 Oxidaciòn se pierde electrones 14 Una sustancia cuando se encuentra en estado diatòmico su estado de oxidaciòn es cero 15 estado de oxidaciòn del hidrògeno es +1 16 cero

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Marca con una x la opciòn correcta

por Eliana Martinez

El Azufre tiene estado de oxidación +2 + 4 y + 6 según las reglas para asignar los estados de oxidación de un compuesto sabemos que el hidrógeno tiene estado de oxidación +1 y el oxígeno -2 y que la carga total para que el compuesto sea estable debe ser igual a cero por lo tanto podemos decir que el estado de oxidación del azufre en el ácido sulfuroso (H2S03) es :

2. En el balanceo por oxido reducción se presenta ganancia y perdida de electrones la sustancia oxidada (pierde electrones) y es también el agente reductor el cual hace que la otra sustancia se reduzca y gane los electrones. La sustancia que se reduce (gana electrones) es el agente oxidante y provoca la oxidación de la otra sustancia. En la siguiente reacción química la sustancia que se oxida es:

Nitrògeno

Bromo

Oxìgeno

Agua

Todas las ecuaciones químicas deben responder a la ley de la conservación de la masa. Para que una ecuación quede balanceada la cantidad de átomos de los reactivos debe ser igual a la cantidad de átomos de los productos. En la siguiente reacción química NaOH + H2SO4 --------------- Na2SO4 + H20los coeficientes necesarios para balancear la ecuación son:

1,2,2,1

2,2,1,1

2,1,1,2

3,2,1,3

Para calcular el peso de una mol de un compuesto se deben sumar los pesos atómicos del número de átomos de cada elemento en la formula podemos decir que el peso de 5 moles de CaCO3 en el carbonato de calcio es (Pm Ca=40 g/mol C=12 g/mol O=16):

300 gramos/mol

500 gramo/mol

100gramos/ mol

4000 gr mol

Cuantas gramos de CO2 hay en una mol (peso molecular del C=12 gr, O=16gr/mol)

44 gr

2 moles

6.023 moles

Es válido afirmar que la ecuación Zn + 2 HCl ---------- ZnCl2 + H2, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:

el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos

el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos

el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas

De la siguiente ecuaciòn quìmica: Zn + 2HCl ------------ ZnCl2 + H2 podemos afirmar que:

2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H

1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H

72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2

135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

Cuantos moles hay en 14.0g de N2?

O,5 MOLES

28 GRAMOS

1 MOL

5O MOL

¿Cuántas partículas están presentes en un mol de partículas?

6.022 6 x 10 a la 20.

6.022 6 x 10 a la 21 .

6.022 6 x 10 a la 22.

6.022 6 x 10 a la 23

Segùn los datos que se muestran a continuaciòn podemos decir que dos moles de HCl tiene una masa de.

36 g mol

72 g mol

18 g mol

135 g mol

El CO2 tiene una masa molar de 44 g/mol el carbono tiene una masa atòmica de 12 g/ mol y el oxìgeno de 16, la composiciòn porcentual de cada elemento del compuesto es:

12 y 36 % respectivamente

27,28 y 72,72 % respectivamente

50 % y %0 % respectivamente

75 y 25 % respectivamente

La composiciòn porcentual del Nitrògeno en el NO2 es de 30, 4 % si el porcentaje total debe ser del 100 % podemos decir que el porcentaje de oxìgeno en el compuesto es:

30,4 %

69,6 %

100 %

en la siguiente ecuaciòn quìmica FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCL el Hierro( estados de oxidaciòn del Fe +2 o +3 estado de oxidaciòn del cloro -1):

Se oxida

Se reduce

No cambia de estado de oxidaciòn

es el agente reductor

El estado de oxidaciòn del O2 es:

-2

Ninguno de los anteriores

El estado de oxidaciòn del cloro en el HCl es

-1

-2

El estado de oxidaciòn total del HNO3 como compuesto es:

Cero porque para que un compuesto sea estable su carga total debe ser cero

+1 porque es un catiòn

-2 porque es un aniòn

todas las anteriores

Explicación

no olvidar que la carga completa de un compuesto debe ser cero

En la oxidaciòn se pierden electrones.

Ley de la conservaciòn de la materia

! mol es igual al peso de todos los àtomos que estàn en el compuesto

la masa atòmica de cada elemento la puedes conseguir en la tabla periòdica

bANCO DE PREGUNTAS DEL ICFES

Estas preguntas corresponden al banco de preguntas que libera el ICFES

El nitrògeno tiene 14 UMA

NÙMERO DE AVOGADRO

moles= masa molar

composiciòn porcentual total debe ser 100 %

Para calcular el porcentaje de una sustancia debemos dividir el peso de la sustancia entre el peso total y multiplicarlo por 100

Oxidaciòn se pierde electrones

Una sustancia cuando se encuentra en estado diatòmico su estado de oxidaciòn es cero

estado de oxidaciòn del hidrògeno es +1

cero

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por Eliana Martinez

Para calcular el peso de una mol de un compuesto se deben sumar los pesos atómicos del número de átomos de cada elemento en la formula podemos decir que el peso de 5 moles de CaCO3 en el carbonato de calcio es (Pm Ca=40 g/mol C=12 g/mol O=16):

Cuantas gramos de CO2 hay en una mol (peso molecular del C=12 gr, O=16gr/mol)

Es válido afirmar que la ecuación Zn + 2 HCl ---------- ZnCl2 + H2, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:

De la siguiente ecuaciòn quìmica: Zn + 2HCl ------------ ZnCl2 + H2 podemos afirmar que:

Cuantos moles hay en 14.0g de N2?

¿Cuántas partículas están presentes en un mol de partículas?

Segùn los datos que se muestran a continuaciòn podemos decir que dos moles de HCl tiene una masa de.

El CO2 tiene una masa molar de 44 g/mol el carbono tiene una masa atòmica de 12 g/ mol y el oxìgeno de 16, la composiciòn porcentual de cada elemento del compuesto es:

La composiciòn porcentual del Nitrògeno en el NO2 es de 30, 4 % si el porcentaje total debe ser del 100 % podemos decir que el porcentaje de oxìgeno en el compuesto es:

en la siguiente ecuaciòn quìmica FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCL el Hierro( estados de oxidaciòn del Fe +2 o +3 estado de oxidaciòn del cloro -1):

El estado de oxidaciòn del O2 es:

El estado de oxidaciòn del cloro en el HCl es

El estado de oxidaciòn total del HNO3 como compuesto es:

Explicación