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MASA MOLAR

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RELACIÓN MASA MOLAR-GRAMOS

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3º - Educación secundaria 3 grado sec química masa molar Edad recomendada: 14 años
41 veces realizada

Creada por

José Luis Moreno Ornelas
José Luis Moreno Ornelas
México

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    Caleb Chavez
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MASA MOLAR

RELACIÓN MASA MOLAR-GRAMOS

José Luis Moreno Ornelas
1

coeficientes similares relacionar masa microcosmos bolsas glucosa materia molar balanza humana mol tabla reacción azida CaCO3 eléctrica gramos numéricamente

La
Es la masa de un mol de sustancia . Para calcular la masa molar del oxígeno :

Masa del átomo de oxígeno : 2 . 65 x 10 - 23 g
1 mol de átomos de oxígeno : 6 . 02 x 1023 átomos de oxígeno .
¿ Cuál es la masa de un mol de un átomo de oxígeno ?

Masa ( gr ) de un mol de átomos de oxígeno = 2 . 65 x 10 - 23 g X 6 . 02 x 1023 átomos de oxígeno
1 mol de átomos de oxígeno
Respuesta : 15 . 95 g

En el caso del calcio :

Masa del átomo de calcio : 6 . 67X10 - 23 g
1 mol de átomos de calcio : 6 . 02 x 1023 átomos de calcio .
¿ Cuál es la masa de un mol de un átomo de calcio ?

Masa ( gr ) de un mol de átomos de oxígeno = 6 . 67 x 10 - 23 g X 6 . 02 x 1023 átomos de calcio
1 mol de átomos de calcio
Respuesta : 40 . 15 g

En la periódica se muestra que la masa atómica del oxígeno es de 15 . 99 gramos y la del calcio es de 40 . 08 gramos , valores muy a los obtenidos . Algo parecido ocurre para los demás elementos . Por lo tanto la masa de 1 mol de átomos de un elemento o su masa molar es igual que su masa atómica , pero expresada en .

La masa molar se expresa en unidades de g / mol , es decir , la masa en gramos que corresponde a 1 mol de sustancia . Para determinar la masa de mol de moléculas de una sustancia , primero debemos conocer la masa correspondiente a una molécula o su masa molecular . Para ello se suma la masa de todos los átomos que la forman .

Para el caso de la cuya fórmula es C6H12O6 se procede así :

Elementos # de átomos Masa atómica # átomos X masa atómica Masa molecular
C 6 12 . 01 6 X 12 . 01 = 72 . 06 72 . 06 + 12 + 95 . 94
H 12 1 12 X 1 = 12 = 180
O 6 15 . 99 6 X 15 . 99 = 95 . 94

Entonces la masa de 1 mol de moléculas de glucosa ( es decir , de 6 . 02 x 1023 moléculas ) es numéricamente la misma que su masa molecular , pero expresada en gramos , esto es , 180 g .
Es posible calcular el número de moles que corresponde a una determinada masa de sustancia a partir del valor de su masa molar . Por ejemplo , si deseamos calcular el número de moles que corresponden a 486 g de carbonato de calcio , , primero calculamos la masa molecular del carbonato de calcio a partir de la masa de los átomos que forman el compuesto :

Elementos # de átomos Masa atómica # átomos X masa atómica Masa molecular
Ca 1 40 . 08 1 X 40 . 08 = 40 . 08 40 . 08 + 12 . 01 + 47 . 97
C 1 12 . 01 12 . 01 X 1 = 12 . 01 = 100 . 07
O 3 15 . 99 3 X 15 . 99 = 47 . 97

1 mol de moléculas de CaCO3 = 100 . 07 g
¿ Cuántas moles de CaCO3 existen en 486 g de CaCO3 ?

486 g de CaCO3 X 1 mol de moléculas de CaCO3 = 4 . 85 moles de CaCO3
100 . 07 g de CaCO3
El no es una unidad de masa , sino una cantidad de a la cual le corresponde una masa determinada . El mol permite la masa de una sustancia con el número de partículas contenidas en esa masa .
El mol y las ecuaciones químicas
¿ Qué utilidad tiene el compuesto de mol en las ecuaciones químicas ? La unidad de cantidad de sustancia , mol , relaciona el ( el mundo de los átomos , moléculas , iones ) con la escala , pues permite contar partículas de manera indirecta a partir de la masa molar de una sustancia que puede medirse con una . Los de las ecuaciones químicas se interpretan en términos de los moles de reactivos y productos , lo cual permite calcular su masa a partir de los valores de su masa molar . Por ejemplo : En las de aire de los automóviles ocurre una de descomposición de la ( NaN3 ) , que con el estímulo de una chispa se transforma en sodio metálico ( que se funde ) y nitrógeno gaseoso , el cual llena la bolsa :
2NaN3 ( s ) - - - - - - - - - - - ? 2Na ( l ) + 3N2 ( g )
2 moles de moléculas de Azida de sodio 2 moles de átomos de Sodio 3 moles de moléculas de Nitrógeno
Masa de 2 moles de átomos de sodio :
2 X 23 = 46 gr
Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno :
6 X 14 = 84 Masa de 2 moles de átomos de sodio :
2 X 23 = 46 g Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno :
6 X 14 = 84
Masa de 2 moles de Azida de sodio :
130 g Masa de 2 moles de átomos de sodio :
46 g Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno :
84 g
Masa de reactivos :
130 g Masa de los productos :
= 46 g + 84 g = 130 g

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