Completar frases MASA MOLARVersión en línea RELACIÓN MASA MOLAR-GRAMOS por José Luis Moreno Ornelas 1 relacionar humana bolsas similares molar eléctrica azida materia balanza reacción CaCO3 glucosa numéricamente coeficientes masa mol microcosmos tabla gramos La Es la masa de un mol de sustancia . Para calcular la masa molar del oxígeno : Masa del átomo de oxígeno : 2 . 65 x 10 - 23 g 1 mol de átomos de oxígeno : 6 . 02 x 1023 átomos de oxígeno . ¿ Cuál es la masa de un mol de un átomo de oxígeno ? Masa ( gr ) de un mol de átomos de oxígeno = 2 . 65 x 10 - 23 g X 6 . 02 x 1023 átomos de oxígeno 1 mol de átomos de oxígeno Respuesta : 15 . 95 g En el caso del calcio : Masa del átomo de calcio : 6 . 67X10 - 23 g 1 mol de átomos de calcio : 6 . 02 x 1023 átomos de calcio . ¿ Cuál es la masa de un mol de un átomo de calcio ? Masa ( gr ) de un mol de átomos de oxígeno = 6 . 67 x 10 - 23 g X 6 . 02 x 1023 átomos de calcio 1 mol de átomos de calcio Respuesta : 40 . 15 g En la periódica se muestra que la masa atómica del oxígeno es de 15 . 99 gramos y la del calcio es de 40 . 08 gramos , valores muy a los obtenidos . Algo parecido ocurre para los demás elementos . Por lo tanto la masa de 1 mol de átomos de un elemento o su masa molar es igual que su masa atómica , pero expresada en . La masa molar se expresa en unidades de g / mol , es decir , la masa en gramos que corresponde a 1 mol de sustancia . Para determinar la masa de mol de moléculas de una sustancia , primero debemos conocer la masa correspondiente a una molécula o su masa molecular . Para ello se suma la masa de todos los átomos que la forman . Para el caso de la cuya fórmula es C6H12O6 se procede así : Elementos # de átomos Masa atómica # átomos X masa atómica Masa molecular C 6 12 . 01 6 X 12 . 01 = 72 . 06 72 . 06 + 12 + 95 . 94 H 12 1 12 X 1 = 12 = 180 O 6 15 . 99 6 X 15 . 99 = 95 . 94 Entonces la masa de 1 mol de moléculas de glucosa ( es decir , de 6 . 02 x 1023 moléculas ) es numéricamente la misma que su masa molecular , pero expresada en gramos , esto es , 180 g . Es posible calcular el número de moles que corresponde a una determinada masa de sustancia a partir del valor de su masa molar . Por ejemplo , si deseamos calcular el número de moles que corresponden a 486 g de carbonato de calcio , , primero calculamos la masa molecular del carbonato de calcio a partir de la masa de los átomos que forman el compuesto : Elementos # de átomos Masa atómica # átomos X masa atómica Masa molecular Ca 1 40 . 08 1 X 40 . 08 = 40 . 08 40 . 08 + 12 . 01 + 47 . 97 C 1 12 . 01 12 . 01 X 1 = 12 . 01 = 100 . 07 O 3 15 . 99 3 X 15 . 99 = 47 . 97 1 mol de moléculas de CaCO3 = 100 . 07 g ¿ Cuántas moles de CaCO3 existen en 486 g de CaCO3 ? 486 g de CaCO3 X 1 mol de moléculas de CaCO3 = 4 . 85 moles de CaCO3 100 . 07 g de CaCO3 El no es una unidad de masa , sino una cantidad de a la cual le corresponde una masa determinada . El mol permite la masa de una sustancia con el número de partículas contenidas en esa masa . El mol y las ecuaciones químicas ¿ Qué utilidad tiene el compuesto de mol en las ecuaciones químicas ? La unidad de cantidad de sustancia , mol , relaciona el ( el mundo de los átomos , moléculas , iones ) con la escala , pues permite contar partículas de manera indirecta a partir de la masa molar de una sustancia que puede medirse con una . Los de las ecuaciones químicas se interpretan en términos de los moles de reactivos y productos , lo cual permite calcular su masa a partir de los valores de su masa molar . Por ejemplo : En las de aire de los automóviles ocurre una de descomposición de la ( NaN3 ) , que con el estímulo de una chispa se transforma en sodio metálico ( que se funde ) y nitrógeno gaseoso , el cual llena la bolsa : 2NaN3 ( s ) - - - - - - - - - - - ? 2Na ( l ) + 3N2 ( g ) 2 moles de moléculas de Azida de sodio 2 moles de átomos de Sodio 3 moles de moléculas de Nitrógeno Masa de 2 moles de átomos de sodio : 2 X 23 = 46 gr Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno : 6 X 14 = 84 Masa de 2 moles de átomos de sodio : 2 X 23 = 46 g Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno : 6 X 14 = 84 Masa de 2 moles de Azida de sodio : 130 g Masa de 2 moles de átomos de sodio : 46 g Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno : 84 g Masa de reactivos : 130 g Masa de los productos : = 46 g + 84 g = 130 g
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