Crear
Descargar
Descarga SCORM
Para ser utilizado en un LMS (Moodle, Blackboard...)
Descarga normal
Para ser publicada en una web o blog.
La descarga de juegos es una característica exclusiva para usuarios con un Plan Académico o un Plan Comercial.
Obtén ahora tu Plan Académico o Comercial y comienza a integrar tus juegos en tu LMS, web o blog.
Obtener Plan Académico
Si lo deseas, puedes descargar un juego de prueba aquí y probar su integración:
Compartir juego
Completar Frases
Completar Frases

MASA MOLAR

Intégralo en tu plataforma
G. Classroom M. Teams
Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.
Descargar
Has superado el número máximo de juegos que puedes integrar en Google Classroom con tu Plan actual.

Para integrar tantos juegos como quieras en Google Classroom, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
Has superado el número máximo de juegos que puedes integrar en Microsoft Teams con tu Plan actual.

Para integrar tantos juegos como quieras en Microsoft Teams, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
La descarga de juegos es una característica exclusiva para usuarios con un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtén ahora tu Plan Académico o Comercial y comienza a integrar tus juegos en tu LMS, web o blog.

Si lo deseas, puedes descargar un juego de prueba aquí y probar su integración:

Obtener Plan Académico

MASA MOLAR

Completar Frases

(2)
Jugadas 42
Crear copia

Sobre esta actividad

RELACIÓN MASA MOLAR-GRAMOS

Creada por

José Luis Moreno Ornelas
José Luis Moreno Ornelas
México

Descarga la versión para jugar en papel

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos
Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad
Crear reto

Top juegos

 %
Anónimo
Anónimo
 %
%
%
Has superado el número máximo de juegos que puedes imprimir con tu Plan actual.

Para imprimir tantos juegos como quieras, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.

Obtener Plan Académico
Imprime tu juego
MASA MOLAR
 

Completar Frases

MASA MOLARVersión en línea

RELACIÓN MASA MOLAR-GRAMOS

por José Luis Moreno Ornelas
1

coeficientes azida CaCO3 similares masa microcosmos eléctrica materia tabla gramos glucosa humana relacionar mol reacción molar bolsas balanza numéricamente

La
Es la masa de un mol de sustancia . Para calcular la masa molar del oxígeno :

Masa del átomo de oxígeno : 2 . 65 x 10 - 23 g
1 mol de átomos de oxígeno : 6 . 02 x 1023 átomos de oxígeno .
¿ Cuál es la masa de un mol de un átomo de oxígeno ?

Masa ( gr ) de un mol de átomos de oxígeno = 2 . 65 x 10 - 23 g X 6 . 02 x 1023 átomos de oxígeno
1 mol de átomos de oxígeno
Respuesta : 15 . 95 g

En el caso del calcio :

Masa del átomo de calcio : 6 . 67X10 - 23 g
1 mol de átomos de calcio : 6 . 02 x 1023 átomos de calcio .
¿ Cuál es la masa de un mol de un átomo de calcio ?

Masa ( gr ) de un mol de átomos de oxígeno = 6 . 67 x 10 - 23 g X 6 . 02 x 1023 átomos de calcio
1 mol de átomos de calcio
Respuesta : 40 . 15 g

En la periódica se muestra que la masa atómica del oxígeno es de 15 . 99 gramos y la del calcio es de 40 . 08 gramos , valores muy a los obtenidos . Algo parecido ocurre para los demás elementos . Por lo tanto la masa de 1 mol de átomos de un elemento o su masa molar es igual que su masa atómica , pero expresada en .

La masa molar se expresa en unidades de g / mol , es decir , la masa en gramos que corresponde a 1 mol de sustancia . Para determinar la masa de mol de moléculas de una sustancia , primero debemos conocer la masa correspondiente a una molécula o su masa molecular . Para ello se suma la masa de todos los átomos que la forman .

Para el caso de la cuya fórmula es C6H12O6 se procede así :

Elementos # de átomos Masa atómica # átomos X masa atómica Masa molecular
C 6 12 . 01 6 X 12 . 01 = 72 . 06 72 . 06 + 12 + 95 . 94
H 12 1 12 X 1 = 12 = 180
O 6 15 . 99 6 X 15 . 99 = 95 . 94

Entonces la masa de 1 mol de moléculas de glucosa ( es decir , de 6 . 02 x 1023 moléculas ) es numéricamente la misma que su masa molecular , pero expresada en gramos , esto es , 180 g .
Es posible calcular el número de moles que corresponde a una determinada masa de sustancia a partir del valor de su masa molar . Por ejemplo , si deseamos calcular el número de moles que corresponden a 486 g de carbonato de calcio , , primero calculamos la masa molecular del carbonato de calcio a partir de la masa de los átomos que forman el compuesto :

Elementos # de átomos Masa atómica # átomos X masa atómica Masa molecular
Ca 1 40 . 08 1 X 40 . 08 = 40 . 08 40 . 08 + 12 . 01 + 47 . 97
C 1 12 . 01 12 . 01 X 1 = 12 . 01 = 100 . 07
O 3 15 . 99 3 X 15 . 99 = 47 . 97

1 mol de moléculas de CaCO3 = 100 . 07 g
¿ Cuántas moles de CaCO3 existen en 486 g de CaCO3 ?

486 g de CaCO3 X 1 mol de moléculas de CaCO3 = 4 . 85 moles de CaCO3
100 . 07 g de CaCO3
El no es una unidad de masa , sino una cantidad de a la cual le corresponde una masa determinada . El mol permite la masa de una sustancia con el número de partículas contenidas en esa masa .
El mol y las ecuaciones químicas
¿ Qué utilidad tiene el compuesto de mol en las ecuaciones químicas ? La unidad de cantidad de sustancia , mol , relaciona el ( el mundo de los átomos , moléculas , iones ) con la escala , pues permite contar partículas de manera indirecta a partir de la masa molar de una sustancia que puede medirse con una . Los de las ecuaciones químicas se interpretan en términos de los moles de reactivos y productos , lo cual permite calcular su masa a partir de los valores de su masa molar . Por ejemplo : En las de aire de los automóviles ocurre una de descomposición de la ( NaN3 ) , que con el estímulo de una chispa se transforma en sodio metálico ( que se funde ) y nitrógeno gaseoso , el cual llena la bolsa :
2NaN3 ( s ) - - - - - - - - - - - ? 2Na ( l ) + 3N2 ( g )
2 moles de moléculas de Azida de sodio 2 moles de átomos de Sodio 3 moles de moléculas de Nitrógeno
Masa de 2 moles de átomos de sodio :
2 X 23 = 46 gr
Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno :
6 X 14 = 84 Masa de 2 moles de átomos de sodio :
2 X 23 = 46 g Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno :
6 X 14 = 84
Masa de 2 moles de Azida de sodio :
130 g Masa de 2 moles de átomos de sodio :
46 g Masa de 6 moles de átomos de nitrógeno :
84 g
Masa de reactivos :
130 g Masa de los productos :
= 46 g + 84 g = 130 g

 
¿Estás seguro que quieres abandonar la página?

Al abandonar la página perderás el progreso del juego.