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CANTIDAD DE SUSTANCIA

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El mol como forma indirecta de contar cosas pequeñas

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3º - Educación secundaria Edad recomendada: 14 años
34 veces realizada

Creada por

José Luis Moreno Ornelas
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México

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CANTIDAD DE SUSTANCIA

El mol como forma indirecta de contar cosas pequeñas

José Luis Moreno Ornelas
1

átomos cuántos equivalen número mol magnitud partículas existen hacemos indirecta contenidas Avogadro calcular unidad Internacional cantidad balanzas

UNIDAD DE MEDIDA DE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA
Una forma de contar ? cosas ? pequeñas consiste en determinar la masa de una cantidad conocida de estas . Sin embargo , cuando se trata de partículas como los y las moléculas , su masa es demasiado pequeña , del orden de10 - 23 gramos , por lo que es imposible de medir en las usadas en los laboratorios químicos .
Para relacionar la masa de los átomos y las moléculas con una cantidad posible de medir en los laboratorios , se ha definido la cantidad de sustancia y su unidad , el , que es una unidad básica del Sistema de Unidades ( SI ) .
Una cantidad de sustancia es la cantidad de entidades o partículas ( como iones , moléculas o átomos ) que están presentes en una cantidad determinada de dicha sustancia . Un mol es la de cantidad de sustancia que contiene el mismo número de ( átomos , moléculas , iones , electrones , etcétera ) como átomos hay en 0 . 012 Kg del isótopo de carbono - 12 .
¿ Cuántos átomos de carbono - 12 se necesitan reunir para que su masa sea de 12 g ? En una muestra de 0 . 012 Kg o 12 g de carbono - 12 6 . 02 x 1023 átomos de carbono - 12 .
Esta cantidad se conoce como número de en honor al científico italiano del siglo XIX , Amadeo Avogadro . Dicho indica la de átomos , iones , moléculas o partículas que están en un mol de sustancia .
Con base en revisado hasta el momento , 1 mol equivale a una muestra de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas . Por ejemplo :
1 mol de átomos de oxígeno ( O ) contiene 6 . 02 x 1023 átomos de oxígeno .
1 mol de átomos de hierro ( Fe ) contiene 6 . 02 x 1023 átomos de hierro .
1 mol de moléculas de oxígeno ( O2 ) contiene 6 . 02 x 1023 moléculas de oxígeno .
1 mol de moléculas de agua ( H2O ) contiene 6 . 02 x 1023 moléculas de agua .
1 mol de iones oxhidrilo ( OH - ) contiene 6 . 02 x 1023 iones .
Una vez que se conoce la cantidad de partículas que equivalen a un mol , se pueden las que se encuentren en diferentes cantidades de moles .
También es posible calcular el número de moles si se conoce la cantidad de partículas . Por ejemplo , si queremos saber a moles de moléculas 21 . 07 x 1023 moléculas de oxígeno ( O2 ) lo siguiente :
21 . 07x1023 moléculas de O2 x 1 mol moléculas de O2 = 3 . 5 moles de
6 . 02 x 1023 moléculas de O2 moléculas de O 2

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