Completar Frases Reacciones estequiometircas.Versión en línea Ejercicios de masa-masa, mol-mol y masa-mol. por Daniel Sebastian Bautista 1 5 0 mol 10 23 585 12 58 355 585g 35 06g 5 22 117 71 Masa - Masa ¿ Cuántos moles de cloruro de sodio , se necesitan para producir 355 g de cloro ? NaCI ? Na + Cl 2 1 . Se balancea la ecuación : NaCI ? 2Na + Cl 2^ 2 . Se calcula el peso molecular de cada compuesto o elemento : 2 NaCI = 2 ( + . ) = 2 ( . ) = g 2 Na = 2X23 = 46g C12 = 2 X 35 . 5 = g 3 . Se lee la información : 2 moles de NaCI ( 58 . 5 g ) , da ? 2 moles de Na ( 46 g ) + I mol de C12 ( 71 g ) 4 . Se escribe los datos que se piden , arriba de la ecuación y los datos anteriores se colocan abajo : Xg 355g 2NaCI ? 2 Na + Cl 2^ 117g 46g 71g Se establece una proporción ignorando al Na , ya que no entra en el problema : Xg ? 355g 117g ? 71 g Se despeja la x : X = ( 355gX117g ) / 71g = 41535g / 71 = Resultado : Se necesitan 585 g de NaCI para formar g de Cl 2 Como la respuesta se pide en moles , se dividen los g de NaCI entre el peso molecular de una molécula de NaCI : 585 / 58 . 5 = moles de NaCI Masa - Mol 1 . cuantos gramos de ZnS se necesitan para reaccionar completamente con 0 . 34 d O ? 2ZnS + 3O2 - - - > 2ZnO + 2SO2 0 . 34 mol O2 * 2moles ZnS / 3 moles O2 * 97 . 34g Zns / 1 mol Zns = . ZnS Mol - Mol 1 . cuantas moles de N2 son necesarias para hacer reaccionar con 0 . 36 moles de H2 en la produccion de NH3 ? N2 + 3H2 - - - > 2NH3 036 mol H2 * ( 1 mol N2 / 3 Mol H2 ) = . N 2
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