Froggy Jumps Desafío sobre Energía Libre de GibbsVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre la energía libre de Gibbs y su importancia en la termodinámica. por Genoveva Almonte 1 ¿Qué representa la energía libre de Gibbs? a La energía total de un sistema. b La energía disponible para realizar trabajo en un sistema a temperatura y presión constantes. c La energía cinética de las moléculas. 2 ¿Cuál es la fórmula de la energía libre de Gibbs? a G = H * T b G = H - TS c G = H + TS 3 ¿Qué indica un cambio negativo en la energía libre de Gibbs? a Que el proceso es no espontáneo. b Que el proceso es espontáneo. c Que el proceso requiere energía externa. 4 ¿Qué variables influyen en la energía libre de Gibbs? a Presión, volumen y masa. b Densidad, temperatura y energía cinética. c Entalpía, temperatura y entropía. 5 ¿Cómo se relaciona la energía libre de Gibbs con la entropía? a La entropía no afecta a G. b La entropía aumenta cuando G disminuye en un proceso espontáneo. c G y la entropía son siempre opuestos. 6 ¿Qué significa un valor de G igual a cero? a El sistema es inestable. b El sistema está en reposo. c El sistema está en equilibrio. 7 ¿En qué condiciones se aplica la energía libre de Gibbs? a A volumen constante. b En condiciones de vacío. c A temperatura y presión constantes. 8 ¿Qué tipo de reacciones suelen tener un cambio negativo en G? a Reacciones exergónicas. b Reacciones endergónicas. c Reacciones isotérmicas. 9 ¿Qué ocurre con G en una reacción endergónica? a G aumenta. b G se mantiene constante. c G disminuye. 10 ¿Qué papel juega la temperatura en la energía libre de Gibbs? a Solo afecta a la entalpía. b Afecta el valor de TS y, por lo tanto, G. c No tiene ningún efecto.
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