Crear juego
Crear juego
Todos los juegos

Modelos atómicos clásicos

Completar frases

(13)
Completa la información relacionada con los modelos

Descarga la versión para jugar en papel

Duplicar
Crear reto Crear reto
Imprimir PDF
Sobre Completar frases
2º - Educación secundaria física Edad recomendada: 13 años
69 veces realizada

Creada por

Julio Arreola
Julio Arreola
México
Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos
Crear completar frases
Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad
Crear reto

0 Comentarios

Inicia sesión para escribir un comentario.

Top juegos

  1. tiempo
    puntuacion
  1. tiempo
    puntuacion
tiempo
puntuacion
tiempo
puntuacion
Has superado el número máximo de juegos que puedes imprimir con tu Plan actual.
Para imprimir tantos juegos como quieras, necesitas un Plan Académico o un Plan Comercial.
Obtener Plan Académico

Imprime tu juego

game-icon

Completar

Modelos atómicos clásicos

Completa la información relacionada con los modelos

Julio Arreola
game-qr
1

químicas teoría internas proporciones compuestos creados elemento átomos materia naturaleza

Modelo de Dalton ( 1803 ) :
John Dalton propuso que toda la está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos . Cada químico tiene su propio tipo de , caracterizados por su masa y propiedades , y estos átomos no pueden ser ni destruidos en reacciones . Dalton imaginaba los átomos como esferas compactas y macizas , sin partes . Además , sugirió que los se forman mediante la combinación de átomos de distintos elementos en específicas . Este modelo marcó el inicio de la atómica moderna , aunque no explicaba la eléctrica de la materia .

2

divisibilidad positivamente eléctrico pasas electrones positiva electrón partículas negativa cargas

Modelo de Thomson ( 1904 ) :
Joseph John Thomson descubrió el y propuso un nuevo modelo llamado " pudín de " . En él , el átomo se considera una esfera cargada , dentro de la cual están distribuidos los electrones , partículas con carga . Los se encuentran incrustados en esta " masa " , como pasas en un pudín , manteniendo el equilibrio del átomo . Este modelo fue revolucionario porque introdujo la del átomo en más pequeñas , aunque no lograba explicar totalmente la distribución de las ni los experimentos de dispersión posteriores .

3

precisión positivamente núcleo órbitas estructura central átomo electrónicas láminas homogénea

Modelo de Rutherford ( 1911 ) :
Ernest Rutherford , a través de su experimento con de oro , descubrió que el tiene un núcleo central pequeño , denso y cargado , donde se concentra la mayor parte de su masa . Alrededor del , los electrones giran en en un espacio mayormente vacío . Este modelo desafió la idea de que el átomo era una masa , mostrando en cambio que el átomo tiene una interna compleja con un núcleo . Aunque explicó mejor la estructura atómica , no podía describir con la estabilidad de las órbitas .

4

espectro energía fotones hidrógeno electrones órbitas mecánica emisión núcleo átomos

Modelo de Bohr ( 1913 ) :
Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford al postular que los giran alrededor del en órbitas específicas , cada una con una fija . Según Bohr , los electrones solo pueden ocupar estas y se desplazan entre ellas al ganar o perder energía en forma de , lo cual explica la de luz en los . Este modelo ayudó a explicar el de emisión del hidrógeno , introduciendo conceptos de la cuántica . Aunque útil , solo era preciso para el y no explicaba átomos más complejos .

5

velocidad órbita átomos Schrödinger partículas química modelo electrones cuántica orbitales

Modelo mecánico - cuántico ( 1926 ) :
Este modelo , basado en la mecánica y desarrollado principalmente por y Heisenberg , propone que los electrones no tienen una definida , sino que existen en " " , regiones en las que es más probable encontrarlos . Se describe el comportamiento de los como ondas de probabilidad , no como en órbitas . Los principios de incertidumbre y superposición se aplican a la posición y de los electrones , dando un modelo más preciso para complejos . Este es actualmente el más aceptado y forma la base de la cuántica y la física atómica moderna .

Imprimir PDF