Química 3

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Paula Santos

España

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1

Paula Santos

30 de Agosto de 2024

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partes de una planta

silvia de la gala

Perú

(17)

la partes de una planta son: tallo que sostiene a la planta, la raiz que absorve el agua y las sales minerales, las hojas que realiza la funcion de la fotosintesis y la flor
Completar un texto en inglés.

Belém Aragón

España

(43)

Esta actividad trata de completar un texto sencillo en inglés. Esta actividad esta dirigida para alumnos de 3º de la ESO


Química 3Versión en línea r4ealiza el test por Paula Santos 1 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? a La estequiometría es la parte de la Química que hace referencia a las proporciones en las que intervienen las diferentes sustancias de una reacción. b Las reacciones químicas transcurren siempre mol a mol. c En una reacción siempre se obtiene el mismo número de productos diferentes que de reactivos. d La ecuación química proporciona información únicamente sobre qué sustancias reaccionan y se producen en la reacción. 2 Aquellas reacciones en las que a partir de un compuesto se obtienen varios productos reciben el nombre de: a Reacciones de combinación b Reacciones de descomposición. c Reacciones de desplazamiento. d Reacciones de doble desplazamiento. 3 ¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos necesarios para ajustar la siguiente ecuación? a b c d Ninguna de las anteriores. 4 Al reaccionar 29,6 g de dióxido de carbono con 1,34 g de hidrógeno se obtiene monóxido de carbono y 12,1 g de agua. Teniendo en cuentan que en dicho proceso se consumen totalmente los productos reaccionantes, ¿cuántos moles de monóxido de carbono se generan? Datos masas atómicas: C = 12,0; O = 16,0; H = 1,01. a 0,336 moles. b 0,673 moles. c 0,756 moles. d 1,885 moles. 5 La combustión de etanol produce dióxido de carbono y agua de acuerdo con la siguiente ecuación química sin ajustar: C2H5OH (l) + O2 (g) " CO2 (g) + H2O (l). Halla la masa de oxígeno necesaria para producir 0,8 moles de dióxido de carbono. Datos masas molares (g/mol): C2H5OH = 46; O2 = 32; CO2 = 44; H2O = 18. a 17,1 gramos. b 25,6 gramos. c 38,4 gramos. d 49,3 gramos. 6 Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre la reacción de combustión del propano es correcta: a Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 3 moles de dióxido de carbono. b Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 2 moles de agua. c Si se hacen reaccionar 1,5 moles de propano con 3 moles de oxígeno el reactivo en limitante será el propano. d Si se hacen reaccionar 1,5 moles de propano con 3 moles de oxígeno el reactivo en exceso será el oxígeno. 7 Considera la reacción de síntesis de agua a partir de 4,6 moles de hidrógeno y 3,1 moles de oxígeno e indica cuál de las afirmaciones siguientes es correcta: a Se producen 7,7 moles de agua y no queda oxígeno sin reaccionar. b Se producen 3,1 moles de agua y quedan 1,5 moles de oxígeno sin reaccionar. c Se producen 2,3 moles de agua y quedan 1,9 moles de oxígeno sin reaccionar. d Se producen 4,6 moles de agua y quedan 0,8 moles de oxígeno sin reaccionar. 8 En la reacción de 2,5 moles de TiCl4 con exceso de Mg, se forman 2,2 moles de Ti. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? a El rendimiento teórico es 2,2 moles de Ti. b El rendimiento teórico es 1,0 mol de Ti. c El rendimiento teórico depende del exceso de Mg utilizado. d El rendimiento porcentual es del 88%. 9 Calcula el rendimiento de la reacción de descomposición de carbonato de magnesio (MgCO3) en óxido de magnesio (MgO) y dióxido de carbono (CO2), sabiendo que cuando 397 g de carbonato de magnesio se descomponen se forman 150 gramos de óxido de magnesio. Datos masas molares (g/mol): MgCO3 = 84,31; MgO = 40,30; CO2 = 44,01. a 47%. b 58%. c 79 %. d 91%. 10 El proceso Leblanc, utilizado para la obtención de carbonato de sodio a partir de cloruro de sodio mediante una serie de reacciones de desplazamiento y precipitación, puede ser representado esquemáticamente por la ecuación: 2 NaCl Na2CO3. Sabiendo que cuando se parte de 150 kg de NaCl y se obtienen 110 kg de Na2CO3, determina el rendimiento del proceso. Datos masas molares (g/mol): NaCl = 58,5; Na2CO3 = 106,0. a 75% b 81%. c 86 %. d 91%.

Química 3Versión en línea

r4ealiza el test

por Paula Santos

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

La estequiometría es la parte de la Química que hace referencia a las proporciones en las que intervienen las diferentes sustancias de una reacción.

Las reacciones químicas transcurren siempre mol a mol.

En una reacción siempre se obtiene el mismo número de productos diferentes que de reactivos.

La ecuación química proporciona información únicamente sobre qué sustancias reaccionan y se producen en la reacción.

Aquellas reacciones en las que a partir de un compuesto se obtienen varios productos reciben el nombre de:

Reacciones de combinación

Reacciones de descomposición.

Reacciones de desplazamiento.

Reacciones de doble desplazamiento.

¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos necesarios para ajustar la siguiente ecuación?

Ninguna de las anteriores.

Al reaccionar 29,6 g de dióxido de carbono con 1,34 g de hidrógeno se obtiene monóxido de carbono y 12,1 g de agua. Teniendo en cuentan que en dicho proceso se consumen totalmente los productos reaccionantes, ¿cuántos moles de monóxido de carbono se generan? Datos masas atómicas: C = 12,0; O = 16,0; H = 1,01.

0,336 moles.

0,673 moles.

0,756 moles.

1,885 moles.

La combustión de etanol produce dióxido de carbono y agua de acuerdo con la siguiente ecuación química sin ajustar: C2H5OH (l) + O2 (g) " CO2 (g) + H2O (l). Halla la masa de oxígeno necesaria para producir 0,8 moles de dióxido de carbono. Datos masas molares (g/mol): C2H5OH = 46; O2 = 32; CO2 = 44; H2O = 18.

17,1 gramos.

25,6 gramos.

38,4 gramos.

49,3 gramos.

Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre la reacción de combustión del propano es correcta:

Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 3 moles de dióxido de carbono.

Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 2 moles de agua.

Si se hacen reaccionar 1,5 moles de propano con 3 moles de oxígeno el reactivo en limitante será el propano.

Si se hacen reaccionar 1,5 moles de propano con 3 moles de oxígeno el reactivo en exceso será el oxígeno.

Considera la reacción de síntesis de agua a partir de 4,6 moles de hidrógeno y 3,1 moles de oxígeno e indica cuál de las afirmaciones siguientes es correcta:

Se producen 7,7 moles de agua y no queda oxígeno sin reaccionar.

Se producen 3,1 moles de agua y quedan 1,5 moles de oxígeno sin reaccionar.

Se producen 2,3 moles de agua y quedan 1,9 moles de oxígeno sin reaccionar.

Se producen 4,6 moles de agua y quedan 0,8 moles de oxígeno sin reaccionar.

En la reacción de 2,5 moles de TiCl4 con exceso de Mg, se forman 2,2 moles de Ti. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

El rendimiento teórico es 2,2 moles de Ti.

El rendimiento teórico es 1,0 mol de Ti.

El rendimiento teórico depende del exceso de Mg utilizado.

El rendimiento porcentual es del 88%.

Calcula el rendimiento de la reacción de descomposición de carbonato de magnesio (MgCO3) en óxido de magnesio (MgO) y dióxido de carbono (CO2), sabiendo que cuando 397 g de carbonato de magnesio se descomponen se forman 150 gramos de óxido de magnesio. Datos masas molares (g/mol): MgCO3 = 84,31; MgO = 40,30; CO2 = 44,01.

47%.

58%.

79 %.

91%.

El proceso Leblanc, utilizado para la obtención de carbonato de sodio a partir de cloruro de sodio mediante una serie de reacciones de desplazamiento y precipitación, puede ser representado esquemáticamente por la ecuación: 2 NaCl Na2CO3. Sabiendo que cuando se parte de 150 kg de NaCl y se obtienen 110 kg de Na2CO3, determina el rendimiento del proceso. Datos masas molares (g/mol): NaCl = 58,5; Na2CO3 = 106,0.

75%

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