Froggy Jumps: Desafío de Química (3º - Educación secundaria - quimica


Froggy Jumps Desafío de QuímicaVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre sustancias puras, átomos y la tabla periódica con este emocionante juego de preguntas y respuestas. por Norma Uresti 1 Las sustancias puras se clasifican en: a Homogéneas y Heterogéneas b Mezclas y Compuestos c Elementos y Compuestos 2 Es la unión de dos o más sustancias las cuales conservan sus propiedades químicas. a Mezcla b Elemento c Compuesto 3 Es la unión de dos o más elementos constituyendo una fórmula química: a Elemento b Mezcla c Compuesto 4 Un _______ está constituido por átomos iguales, con propiedades que los caracterizan. Además, no pueden separarse en suatancias más sencillas por métodos químicos. a Elemento b Compuesto c Mezcla 5 Son las partículas fundamentales del átomo a Protones, neutrones, neutrinos b Protones, electrones, neutrones c Protones, electrones, iones 6 El número atómico es igual al número de _________ y se representa por la letra ________ a Neutrones, A b Protones, A c Protones, Z 7 Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos a Electrostática b Dipolo c Intermolecular 8 A un átomo que pierde electrones se le conoce como: a Anión b Isótopos c Catión 9 A un átomo que gana electrones se le conoce como: a Anión b Isótopo c Catión 10 Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones. a Protón b Isótopo c Anión 11 La masa de un átomo se calcula: a Restando al número de protones el número de neutrones b Sumando al número de protones el número de electrones c Sumando al número de protones el número de neutrones 12 Químico italiano que defendió brillantemente la hipótesis de Avogadro y la utilizó para establecer relaciones entre masa atómica y masa molecular, estableció también la diferencia entre átomo y molécula. a Alexander Reina Newlands b Stanislao Cannizzaro c Dimitri Mendeleiev 13 Químico sueco que presentó una tabla de masas atómicas e introdujo el sistema de letras para simbolizar elementos químicos a Jöns Jacob Berzelius b Amadeo Avogadro c Dimitri Mendeleiev 14 Físico y Químico inglés que en 1914 propuso ordenar los elementos de la tabla periódica con base en el número atómico. a Dimitri Mendeleiev b Henry Moseley c Stanislao Cannizzaro 15 Químico ruso que basado en las ideas de Cannizzaro ordeno los elementos de acuerdo con su masa atómica. Elabora una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos. Formó 8 columnas llamadas grupos. Predijo la existencia de nuevos elementos. a Julius Lothar Meyer b Stanislao Cannizzaro c Dimitri Mendeleiev 16 Escribe los números cuánticos que identifica el último electrón ubicado en 5d8 a n=5, l=2, m=0, s=-1/2 b n=5, l=2, m=0, s=+1/2 c n=5, l=2, m=2, s=-1/2 17 Escribe la ubicación del electrón, de acuerdo con los siguientes números cuánticos: n=3, l=2, m=0, s=+1/2 a 3s3 b 3p3 c 3d3

1

Las sustancias puras se clasifican en:

a

Homogéneas y Heterogéneas

b

Mezclas y Compuestos

c

Elementos y Compuestos

2

Es la unión de dos o más sustancias las cuales conservan sus propiedades químicas.

a

Mezcla

b

Elemento

c

Compuesto

3

Es la unión de dos o más elementos constituyendo una fórmula química:

a

Elemento

b

Mezcla

c

Compuesto

4

Un _______ está constituido por átomos iguales, con propiedades que los caracterizan. Además, no pueden separarse en suatancias más sencillas por métodos químicos.

a

Elemento

b

Compuesto

c

Mezcla

5

Son las partículas fundamentales del átomo

a

Protones, neutrones, neutrinos

b

Protones, electrones, neutrones

c

Protones, electrones, iones

6

El número atómico es igual al número de _ y se representa por la letra

a

Neutrones, A

b

Protones, A

c

Protones, Z

7

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos

a

Electrostática

b

Dipolo

c

Intermolecular

8

A un átomo que pierde electrones se le conoce como:

a

Anión

b

Isótopos

c

Catión

9

A un átomo que gana electrones se le conoce como:

a

Anión

b

Isótopo

c

Catión

10

Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones.

a

Protón

b

Isótopo

c

Anión

11

La masa de un átomo se calcula:

a

Restando al número de protones el número de neutrones

b

Sumando al número de protones el número de electrones

c

Sumando al número de protones el número de neutrones

12

Químico italiano que defendió brillantemente la hipótesis de Avogadro y la utilizó para establecer relaciones entre masa atómica y masa molecular, estableció también la diferencia entre átomo y molécula.

a

Alexander Reina Newlands

b

Stanislao Cannizzaro

c

Dimitri Mendeleiev

13

Químico sueco que presentó una tabla de masas atómicas e introdujo el sistema de letras para simbolizar elementos químicos

a

Jöns Jacob Berzelius

b

Amadeo Avogadro

c

Dimitri Mendeleiev

14

Físico y Químico inglés que en 1914 propuso ordenar los elementos de la tabla periódica con base en el número atómico.

a

Dimitri Mendeleiev

b

Henry Moseley

c

Stanislao Cannizzaro

15

Químico ruso que basado en las ideas de Cannizzaro ordeno los elementos de acuerdo con su masa atómica. Elabora una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos. Formó 8 columnas llamadas grupos. Predijo la existencia de nuevos elementos.

a

Julius Lothar Meyer

b

Stanislao Cannizzaro

c

Dimitri Mendeleiev

16

Escribe los números cuánticos que identifica el último electrón ubicado en 5d8

a

n=5, l=2, m=0, s=-1/2

b

n=5, l=2, m=0, s=+1/2

c

n=5, l=2, m=2, s=-1/2

17

Escribe la ubicación del electrón, de acuerdo con los siguientes números cuánticos: n=3, l=2, m=0, s=+1/2

a

3s3

b

3p3

c

3d3

Desafío de Química

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Desafío de QuímicaVersión en línea

por Norma Uresti

Las sustancias puras se clasifican en:

Es la unión de dos o más sustancias las cuales conservan sus propiedades químicas.

Es la unión de dos o más elementos constituyendo una fórmula química:

Un _______ está constituido por átomos iguales, con propiedades que los caracterizan. Además, no pueden separarse en suatancias más sencillas por métodos químicos.

Son las partículas fundamentales del átomo

El número atómico es igual al número de _ y se representa por la letra

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos

A un átomo que pierde electrones se le conoce como:

A un átomo que gana electrones se le conoce como:

Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones.

La masa de un átomo se calcula:

Químico italiano que defendió brillantemente la hipótesis de Avogadro y la utilizó para establecer relaciones entre masa atómica y masa molecular, estableció también la diferencia entre átomo y molécula.

Químico sueco que presentó una tabla de masas atómicas e introdujo el sistema de letras para simbolizar elementos químicos

Físico y Químico inglés que en 1914 propuso ordenar los elementos de la tabla periódica con base en el número atómico.

Químico ruso que basado en las ideas de Cannizzaro ordeno los elementos de acuerdo con su masa atómica. Elabora una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos. Formó 8 columnas llamadas grupos. Predijo la existencia de nuevos elementos.

Escribe los números cuánticos que identifica el último electrón ubicado en 5d8

Escribe la ubicación del electrón, de acuerdo con los siguientes números cuánticos: n=3, l=2, m=0, s=+1/2