Froggy Jumps: Repaso Prueba Semestre II Quimica NM1 (1º - Educación media - quimica


Froggy Jumps Repaso Prueba Semestre II Quimica NM1Versión en línea Contenidos de quimica para repasar y prepararnos para la prueba de cierre del segundo semestre. por Jorge Arteaga Acurero 1 En la ecuación de la respiración quienes son los productos O2 + C6H12O6 → CO 2 + H 2 O a CO2 + H2 b CO2 + H2O c O2 + C6H12O6 2 En la ecuación de la fotosíntesis quienes son los reactivos CO2 + H2O → O2 + C6H12O6 a O2 + C6H12O6 b O2 + C6H12 c CO2 + H2O 3 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones es una reacción química de desplazamiento? a O + H2O → H2O2 b Co + H2SO4 → H2 + CoSO4 c HPO4 + Ca(OH) → Ca(PO4) + H2O 4 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones es una reacción química de doble desplazamiento? a O + H2O → H2O2 b HPO4 + Ca(OH) → Ca(PO4) + H2O c NH2↔ N + H2 5 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones es una reacción química de combinación? a NH2↔ N + H2 b O + H2O → H2O2 c Co + H2SO4 → H2 + CoSO4 6 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones es una reacción química de descomposición? a NH2↔ N + H2 b O + H2O → H2O2 c HPO4 + Ca(OH) → Ca(PO4) + H2O 7 Cuando una reacción libera energía en forma de calor es del tipo a Calórica b Exotérmica c Térmica 8 Cuando una reacción libera absorbe en forma de calor es del tipo a Endotérmica b Calórica c Exotérmica 9 La ley de Lovosier plantea a Relacion de los elementos b Conservación de la materia c Conservación de los átomos 10 ¿Qué científico plantea las relacion de los átomo al momento de combinarse. a Lavoisier b Proust c Aristóteles 11 Cuando una sustancia tienen átomos iguales se conoce como a Molécula de elementos b Molécula c Molécula de compuestos 12 Cuando una sustancia tienen átomos iguales se conoce como a Molécula de compuestos b Molécula de elementos c Elementos 13 El número de Avogadro tiene un valor constante de a 6,022 x 10-23 b 6,022 x 1023 c 6,0022 x 1023 14 ¿Cuándo empleamos la unidad UMA es para expresar: a Unidad Mol Átomo b Unidad Molecular Átomo c Unidad Masa Atómica 15 La masa molar de cualquier sustancia se expresa en: a UMA b gr/mol c Gr 16 El coeficiente estequiométrico solo me indica la cantidad de: I- Numero de átomos y moles II- Numero de moles y moléculas III- Balancear la ecuación y numero de átomos IV- Balancear la ecuación y numero de moles a I b II c IV 17 El numero de Avogadro me identifica las a Partículas y atomos b Todas las anteriores c Iones y Moleculas 18 El resultado de 2 moles de cualquier sustancia es igual a: a 12,044 x 10 23 b 6,022 x 10 23 c 12,022 x 10 23 19 En el compuesto 2H2O la cantidad de moles presente es: a 1 b 2 c 4 20 La cantidad de sustancia que contiene tantas unidades elementales de materia es el: a mol b atomos c particulas 21 La formula para calcular los moles es: a n= m/M b M= n . m c M= m/n 22 Al calcular la masa molecular de H4 el resultado obtenido es a 4 UMA b 4 gr/mol c 4 gr 23 Al calcular la masa molar del dióxido de carbono CO2 el resultado obtenido es: a 44 gr b 44 mol c 44 gr/mol 24 La cantidad de moles de 116 gr de sal, cloruro de sodio es: a 3 b 2 c 1 25 Cuanto es la masa de 2 moles de cloruro de sodio a 116 gr b 116 mgr c 115,5 mgr 26 Calcule el número de iones de 25,7 gramos de hierro (Fe). a 3,011 iones b 3,2 iones c 3,11 iones

1

En la ecuación de la respiración quienes son los productos O2 + C6H12O6 → CO 2 + H 2 O

a

CO2 + H2

b

CO2 + H2O

c

O2 + C6H12O6

2

En la ecuación de la fotosíntesis quienes son los reactivos CO2 + H2O → O2 + C6H12O6

a

O2 + C6H12O6

b

O2 + C6H12

c

CO2 + H2O

3

¿Cuál de las siguientes ecuaciones es una reacción química de desplazamiento?

a

O + H2O → H2O2

b

Co + H2SO4 → H2 + CoSO4

c

HPO4 + Ca(OH) → Ca(PO4) + H2O

4

¿Cuál de las siguientes ecuaciones es una reacción química de doble desplazamiento?

a

O + H2O → H2O2

b

HPO4 + Ca(OH) → Ca(PO4) + H2O

c

NH2↔ N + H2

5

¿Cuál de las siguientes ecuaciones es una reacción química de combinación?

a

NH2↔ N + H2

b

O + H2O → H2O2

c

Co + H2SO4 → H2 + CoSO4

6

¿Cuál de las siguientes ecuaciones es una reacción química de descomposición?

a

NH2↔ N + H2

b

O + H2O → H2O2

c

HPO4 + Ca(OH) → Ca(PO4) + H2O

7

Cuando una reacción libera energía en forma de calor es del tipo

a

Calórica

b

Exotérmica

c

Térmica

8

Cuando una reacción libera absorbe en forma de calor es del tipo

a

Endotérmica

b

Calórica

c

Exotérmica

9

La ley de Lovosier plantea

a

Relacion de los elementos

b

Conservación de la materia

c

Conservación de los átomos

10

¿Qué científico plantea las relacion de los átomo al momento de combinarse.

a

Lavoisier

b

Proust

c

Aristóteles

11

Cuando una sustancia tienen átomos iguales se conoce como

a

Molécula de elementos

b

Molécula

c

Molécula de compuestos

12

Cuando una sustancia tienen átomos iguales se conoce como

a

Molécula de compuestos

b

Molécula de elementos

c

Elementos

13

El número de Avogadro tiene un valor constante de

a

6,022 x 10-23

b

6,022 x 1023

c

6,0022 x 1023

14

¿Cuándo empleamos la unidad UMA es para expresar:

a

Unidad Mol Átomo

b

Unidad Molecular Átomo

c

Unidad Masa Atómica

15

La masa molar de cualquier sustancia se expresa en:

a

UMA

b

gr/mol

c

Gr

16

El coeficiente estequiométrico solo me indica la cantidad de: I- Numero de átomos y moles II- Numero de moles y moléculas III- Balancear la ecuación y numero de átomos IV- Balancear la ecuación y numero de moles

a

I

b

II

c

IV

17

El numero de Avogadro me identifica las

a

Partículas y atomos

b

Todas las anteriores

c

Iones y Moleculas

18

El resultado de 2 moles de cualquier sustancia es igual a:

a

12,044 x 10 23

b

6,022 x 10 23

c

12,022 x 10 23

19

En el compuesto 2H2O la cantidad de moles presente es:

a

1

b

2

c

4

20

La cantidad de sustancia que contiene tantas unidades elementales de materia es el:

a

mol

b

atomos

c

particulas

21

La formula para calcular los moles es:

a

n= m/M

b

M= n . m

c

M= m/n

22

Al calcular la masa molecular de H4 el resultado obtenido es

a

4 UMA

b

4 gr/mol

c

4 gr

23

Al calcular la masa molar del dióxido de carbono CO2 el resultado obtenido es:

a

44 gr

b

44 mol

c

44 gr/mol

24

La cantidad de moles de 116 gr de sal, cloruro de sodio es:

a

3

b

2

c

1

25

Cuanto es la masa de 2 moles de cloruro de sodio

a

116 gr

b

116 mgr

c

115,5 mgr

26

Calcule el número de iones de 25,7 gramos de hierro (Fe).

a

3,011 iones

b

3,2 iones

c

3,11 iones

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