Froggy Jumps: Bloque II. Segundo Parcial. Segundo Trimestre (quimica - 3º - educación secundaria


Froggy Jumps Bloque II. Segundo Parcial. Segundo TrimestreVersión en línea Temas: Sustancias Simples, Modelo Atómicos, Estructura de Lewis, etc. por Norma Uresti 1 Las sustancias puras se clasifican en a Homogéneas y Heterogéneas b Elementos y Compuestos c Elementos y Heterogéneas 2 Es la unión de dos o más sustancias las cuales conservan sus propiedades químicas. a Compuesto b Elemento c Mezcla 3 Es la unión de dos o más elementos constituyendo una fórmula química. a Compuesto b Elemento c Mezcla 4 Un _____________ está constituido por átomos iguales, con propiedades que los caracterizan. Además, no pueden separarse en sustancias más sencillas, por métodos químicos. a Compuesto b Mezcla c Elemento 5 Son las partículas fundamentales del átomo: a Protones, Electrones y Número atómico b Neutrones c Protones, Electrones y Neutrones 6 Químico y físico británico que retomó el término de átomo y consideró a éste como una esfera maciza. a John Dalton b Niels Borh c Joseph John Thomson 7 Científico británico que propuso al átomo como una esfera uniforme de materia cargada positivamente e incrustadas partículas con carga negativa (panqué con pasas). a John Dalton b Joseph John Thomson c Niels Borh 8 Físico británico quién planteó que el átomo debía estar constituido en su mayor parte por espacio vacío, en tanto que la masa del átomo estaba concentrada en el núcleo. (modelo planetario) a Ernest Rutherford b Niels Borh c Joseph John Thomson 9 Físico danés que propuso que un electrón que gira en torno al núcleo debe ocupar solo ciertas regiones en el átomo, de manera que hay determinado número de electrones en cada órbita definiendo trayectorias definidas con ciertos niveles de energía. a John Dalton b Niels Borh c Joseph John Thomson 10 Físico inglés quien descubrió el neutrón a James Chadwick b Niels Borh c John Dalton 11 El número atómico es igual al número de ______ y se representa por la letra _____: a Neutrones, A b Neutrones, Z c Protones, Z 12 Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos: a Intermolecular b Dipolo c Electrostática 13 A un átomo que pierde electrones se le conoce como: a Anión b Catión c Isótopo 14 A un átomo que gana electrones se le conoce como a Catión b Isótopo c Anión 15 Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones: a Catión b Anión c Isótopo 16 La masa de un átomo se calcula: a Restando al número de protones el número de neutrones b Sumando al número de protones el número de electrones c Sumando al número de protones el número de neutrones 17 ¿Dónde se localizan los electrones que participan en los enlaces químicos? a En la primera órbita (cercana al núcleo) b En la última órbita (más lejana al núcleo) c En el núcleo

1

Las sustancias puras se clasifican en

a

Homogéneas y Heterogéneas

b

Elementos y Compuestos

c

Elementos y Heterogéneas

2

Es la unión de dos o más sustancias las cuales conservan sus propiedades químicas.

a

Compuesto

b

Elemento

c

Mezcla

3

Es la unión de dos o más elementos constituyendo una fórmula química.

a

Compuesto

b

Elemento

c

Mezcla

4

Un _____________ está constituido por átomos iguales, con propiedades que los caracterizan. Además, no pueden separarse en sustancias más sencillas, por métodos químicos.

a

Compuesto

b

Mezcla

c

Elemento

5

Son las partículas fundamentales del átomo:

a

Protones, Electrones y Número atómico

b

Neutrones

c

Protones, Electrones y Neutrones

6

Químico y físico británico que retomó el término de átomo y consideró a éste como una esfera maciza.

a

John Dalton

b

Niels Borh

c

Joseph John Thomson

7

Científico británico que propuso al átomo como una esfera uniforme de materia cargada positivamente e incrustadas partículas con carga negativa (panqué con pasas).

a

John Dalton

b

Joseph John Thomson

c

Niels Borh

8

Físico británico quién planteó que el átomo debía estar constituido en su mayor parte por espacio vacío, en tanto que la masa del átomo estaba concentrada en el núcleo. (modelo planetario)

a

Ernest Rutherford

b

Niels Borh

c

Joseph John Thomson

9

Físico danés que propuso que un electrón que gira en torno al núcleo debe ocupar solo ciertas regiones en el átomo, de manera que hay determinado número de electrones en cada órbita definiendo trayectorias definidas con ciertos niveles de energía.

a

John Dalton

b

Niels Borh

c

Joseph John Thomson

10

Físico inglés quien descubrió el neutrón

a

James Chadwick

b

Niels Borh

c

John Dalton

11

El número atómico es igual al número de __ y se representa por la letra _:

a

Neutrones, A

b

Neutrones, Z

c

Protones, Z

12

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos:

a

Intermolecular

b

Dipolo

c

Electrostática

13

A un átomo que pierde electrones se le conoce como:

a

Anión

b

Catión

c

Isótopo

14

A un átomo que gana electrones se le conoce como

a

Catión

b

Isótopo

c

Anión

15

Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones:

a

Catión

b

Anión

c

Isótopo

16

La masa de un átomo se calcula:

a

Restando al número de protones el número de neutrones

b

Sumando al número de protones el número de electrones

c

Sumando al número de protones el número de neutrones

17

¿Dónde se localizan los electrones que participan en los enlaces químicos?

a

En la primera órbita (cercana al núcleo)

b

En la última órbita (más lejana al núcleo)

c

En el núcleo

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Bloque II. Segundo Parcial. Segundo TrimestreVersión en línea

por Norma Uresti

Las sustancias puras se clasifican en

Es la unión de dos o más sustancias las cuales conservan sus propiedades químicas.

Es la unión de dos o más elementos constituyendo una fórmula química.

Un _____________ está constituido por átomos iguales, con propiedades que los caracterizan. Además, no pueden separarse en sustancias más sencillas, por métodos químicos.

Son las partículas fundamentales del átomo:

Químico y físico británico que retomó el término de átomo y consideró a éste como una esfera maciza.

Científico británico que propuso al átomo como una esfera uniforme de materia cargada positivamente e incrustadas partículas con carga negativa (panqué con pasas).

Físico británico quién planteó que el átomo debía estar constituido en su mayor parte por espacio vacío, en tanto que la masa del átomo estaba concentrada en el núcleo. (modelo planetario)

Físico danés que propuso que un electrón que gira en torno al núcleo debe ocupar solo ciertas regiones en el átomo, de manera que hay determinado número de electrones en cada órbita definiendo trayectorias definidas con ciertos niveles de energía.

Físico inglés quien descubrió el neutrón

El número atómico es igual al número de __ y se representa por la letra _:

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos:

A un átomo que pierde electrones se le conoce como:

A un átomo que gana electrones se le conoce como

Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones:

La masa de un átomo se calcula:

¿Dónde se localizan los electrones que participan en los enlaces químicos?