ENTALPIA
DE
REACCIÓN
?
H°
reacción
=
?
?
H°productos
-
?
?
H°reactivos
aA
+
bB
-
-
-
-
-
-
>
cC
+
dD
?
H°
=
c
(
?
H°
C
)
+
d
(
?
H°
D
)
?
a
(
?
H°
A
)
?
b
(
?
H°
B
)
Ejemplo1
:
CH4
(
g
)
+
2
O2
(
g
)
-
-
-
-
-
>
CO2
(
g
)
+
2
H2O
(
l
)
?
H°
CH4
(
g
)
=
-
74
.
9
KJ
/
mol
?
H°
CO2
(
g
)
=
-
394
KJ
/
mol
?
H°
H2O
(
l
)
=
-
241
.
8
KJ
/
mol
?
H°
O2
(
g
)
=
0
KJ
/
mol
?
H°
reacción
=
____________________
(
-
____________________
)
+
____________________
(
-
____________________
)
?
____________________
(
-
____________________
)
?
____________________
(
____________________
)
=
-
____________________
Es
una
reacción
____________________
por
dar
signo
negativo
en
la
entalpia
de
reacción
.
Ejemplo2
:
4
Fe
(
OH
)
3
(
s
)
-
-
-
-
-
-
>
4
Fe
(
s
)
+
3
O2
(
g
)
+
6
H2O
(
l
)
?
H°
O2
(
g
)
=
0
KJ
/
mol
?
H°
H2O
(
l
)
=
-
241
.
8
KJ
/
mol
?
H°
Fe
(
s
)
=
0
KJ
/
mol
?
H°
Fe
(
OH
)
3
(
s
)
=
-
824
.
2
KJ
/
mol
?
H°
reacción
=
____________________
(
____________________
)
+
____________________
(
____________________
)
+
____________________
(
-
____________________
)
?
____________________
(
-
____________________
)
=
____________________
Es
una
reacción
____________________
por
dar
signo
positivo
en
la
entalpia
de
reacción
.