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Entalpía de reacción

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1º - Bachillerato Química entalpía de reacción termodinámica Edad recomendada: 15 años
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Entalpía de reacción

Completaras los cálculos de las entalpías de reacción de acuerdo a la información proporcionada.

Benito Rodríguez
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824punto2 0 1 1846 2 802punto7 0 241punto8 4 4 394 exotérmica 6 2 0 241punto8 1 endotérmica 74punto9 3

ENTALPIA DE REACCIÓN

? H° reacción = ? ? H°productos - ? ? H°reactivos

aA + bB - - - - - - > cC + dD

? H° = c ( ? H° C ) + d ( ? H° D ) ? a ( ? H° A ) ? b ( ? H° B )


Ejemplo1 :
CH4 ( g ) + 2 O2 ( g ) - - - - - > CO2 ( g ) + 2 H2O ( l )

? H° CH4 ( g ) = - 74 . 9 KJ / mol
? H° CO2 ( g ) = - 394 KJ / mol
? H° H2O ( l ) = - 241 . 8 KJ / mol
? H° O2 ( g ) = 0 KJ / mol

? H° reacción = ( - ) + ( - ) ? ( - ) ? ( ) = -

Es una reacción por dar signo negativo en la entalpia de reacción .


Ejemplo2 :

4 Fe ( OH ) 3 ( s ) - - - - - - > 4 Fe ( s ) + 3 O2 ( g ) + 6 H2O ( l )

? H° O2 ( g ) = 0 KJ / mol
? H° H2O ( l ) = - 241 . 8 KJ / mol
? H° Fe ( s ) = 0 KJ / mol
? H° Fe ( OH ) 3 ( s ) = - 824 . 2 KJ / mol

? H° reacción = ( ) + ( ) + ( - ) ? ( - ) =

Es una reacción por dar signo positivo en la entalpia de reacción .

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