Fórmula molecular: ejercicios

Test

(97)

Resuelve cada uno de los ejercicios de fórmula molecular que se muestran a continuación. Recuerda que para determinar la fórmula molecular o real, se necesita conocer la fórmula empírica y la masa molecular, para determinar el número real de átomos.

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Sobre Test

1º bachillerato

estequiometría

Edad recomendada: 15 años

2513 veces realizada

Creada por

Javier Cruz Guardado

México

Top 10 resultados

1

Karla Mariana Osuna Salazar

20 de Noviembre de 2019

00:08

tiempo

100

puntuacion
2

Michelle Díaz

23 de Noviembre de 2019

00:08

tiempo

100

puntuacion
3

Carlos Arellano

29 de Noviembre de 2019

00:08

tiempo

100

puntuacion
4

Cristo Bojórquez

11 de Noviembre de 2019

00:09

tiempo

100

puntuacion
5

kevin soto

25 de Noviembre de 2019

00:09

tiempo

100

puntuacion
6

Pedro luis Rangel

29 de Noviembre de 2019

00:09

tiempo

100

puntuacion
7

cristopher moreno

2 de Diciembre de 2019

00:09

tiempo

100

puntuacion
8

Angel Hernandez Camacho

27 de Noviembre de 2019

00:10

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100

puntuacion
9

Frida Inzunza

5 de Noviembre de 2019

00:11

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100

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10

Carlos García

28 de Noviembre de 2019

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Fórmula molecular: ejerciciosVersión en línea Resuelve cada uno de los ejercicios de fórmula molecular que se muestran a continuación. Recuerda que para determinar la fórmula molecular o real, se necesita conocer la fórmula empírica y la masa molecular, para determinar el número real de átomos. por Javier Cruz Guardado 1 La glucosa es un monosacárido cuyo nombre común es dextrosa. Es un componente de los sueros fisiológicos y uno de los productos del metabolismo de los carbohidratos. Si su masa molecular es de 180.156 uma y su fórmula empírica es CH2O. ¿Cuál será su fórmula molecular? a CH2O b C2H4O2 c C4H8O4 d C6H12O6 2 El etilenglicol es un compuesto que se utiliza en mezclas anticongelantes y tiene una masa molecular de 62.068 uma. ¿Cuál será su fórmula molecular, si la fórmula empírica del etilenglicol es CH3O? a CH3O b C2H6O c C2H6O2 d C3H8O2 3 Se sometió a calentamiento una muestra de 5.65 g de hierro en polvo, en presencia de oxígeno, el compuesto obtenido fue de 8.0779 g. ¿Cuál es su fórmula empírica y fórmula real, si la masa fórmula del compuesto es de 159.7 uma? a FeO y FeO b Fe2O3 y Fe2O3 c Fe3O4 y Fe3O4 4 El glutamato es un aminoácido que está presente en todos los alimentos que contienen proteínas, tales como, el queso, leche, hongos, carne, pescado y verduras El glutamato monosódico, es la sal sódica del glutamato que se utiliza para resaltar el sabor de los alimentos en la comida china. Utilizado en exceso, provoca lo que se ha dado en llamar el «síndrome del restaurante chino», cuyos malestares son similares a los de un infarto. Una muestra de 17.5 g de glutamato contiene 6.2 g de C; 0.8 g de H; 6.6 g de O;1.5 g de N y el resto de sodio. Determina la composición porcentual, la fórmula empírica y la fórmula real de este compuesto si su masa molar es de 169 g/mol. a C=35.43%; H=4.57%; O=37.71; N=8.57;Na=13.71, F.empírica y molecular= C5H8O4NNa b C=30 %; H=4 %; O=30; N=8;Na=28, F.empírica y molecular= C4H8O4NNa c C=30 %; H=4 %; O=30; N=8;Na=28, F.empírica y molecular= C3H6O3NNa 5 El teflón es un material inerte e impermeable utilizado como aislante eléctrico, pero su cualidad más conocida es la antiadherencia. El análisis del monómero de este material reveló que contenía 24.02% de C y 75.98% de F. Determina su fórmula empírica y su fórmula real, si su masa molecular es 100.02 uma? a CF2 b C2F4 c C3F6 d C4F8