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1. 
Distancia entre el núcleo y el nivel de energía mas externo en un átomo en su estado elemental (neutro).
A.
Radio atómico
B.
Radio iónico
C.
Número atómico
2. 
Tendencia a perder electrones
A.
Carácter metálico
B.
Afinidad electrónica
C.
Electronegatividad
3. 
Tendencia a atraer electrones ajenos.
A.
Ionización
B.
Carácter metálico
C.
Electronegatividad
4. 
Indica como los electrones están distribuidos en un compuesto, su valor puede ser positivo o negativo.
A.
Valencia
B.
Número de oxidación
C.
Electronegatividad
5. 
Energía mínima necesaria para arrancar al electrón más externo.
A.
Afinidad electrónica
B.
Energía de Ionización
C.
Tendencia periódica
6. 
Depende del número de electrones en la capa de valencia y de la facilidad con la que estos electrones puedan formar enlaces.
A.
Carácter no metálico
B.
Carácter metálico
C.
Reactividad
7. 
Aumenta a medida que se desplaza hacia la parte inferior derecha de la tabla periódica.
A.
Número Atómico
B.
Radio Atómico
C.
Carácter metálico
8. 
Elementos con valores bajos de electronegatividad
A.
Metaloides
B.
Metales alcalinos
C.
Halogénos
9. 
Grupo de elementos que forman iones negativos y tienen mayor afinidad electrónica.
A.
Gases nobles
B.
Halógenos
C.
Metales alcalinotérreos
10. 
Aumenta cuando se añade un nuevo nivel de energía y/o cuando el valor de "Z" es pequeño.
A.
Radio atómico
B.
Electronegatividad
C.
Energía de ionización
11. 
Están localizados en el nivel energético mas externo
A.
Electrones de valencia
B.
Protones
C.
Neutrones
12. 
Número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.
A.
Valencia
B.
Número de oxidación
C.
Número Atómico