EstequiometriaVersión en línea Responde las siguientes preguntas: por Michelle Franc 1 La masa en gramos de 1 mol de una sustancia se denomina masa molar. La masa molar (en gramos) de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su peso fórmula2 (en uma) y se obtiene sumando las masa atómicas de los elementos que la forman. Para ello se emplean los siguientes pasos: a 1) Escribir la fórmula. 2) Multiplicar el peso atómico de cada elemento por el número de átomos (recuerda que nps lo proporciona el subíndice) presentes. 3) Sumar los resultados parciales, para obtener la masa molar de la sustancia, en uma. b a) La masa molar del Fe2O3 (Óxido de hierro III) es = 160 uma, por lo tanto: 1 mol de Fe2O3 = 160 g b) la masa molar del H2SO4 (Ácido sulfúrico) es = 98 uma, por ello. 1 mol de H2SO4 = 98 g c) La masa molar del CA(NO3)2 (nitrato de calcio) = 164 umas, es decir, 1 mol de Ca (NO3)2 = 164 g Ahora bien, si se trata de un elemento la masa molecular será igual a su masa atómica. 1 mol de sodio (Na) tiene una masa = 11g 1 mol de oxígeno (O2) tiene una masa = 32g Si se trata de un ion, determina de igual forma: 1 mol del ion fosfato (PO4-3) tiene una masa = 95g 2 ¿Qué es el volumen molar? Respuesta escrita 3 ¿Qué es la Estequiometria? Respuesta escrita 4 ¿En qué año fue establecida la palabra Estequiometria? Respuesta escrita 5 ¿Quién estableció la palabra Estequiometria? Respuesta escrita Explicación 1 1) Escribir la fórmula. 2) Multiplicar el peso atómico de cada elemento por el número de átomos (recuerda que nps lo proporciona el subíndice) presentes. 3) Sumar los resultados parciales, para obtener la masa molar de la sustancia, en uma. 2 ara las sustancias gaseosas en condiciones estándar NTP (1 atmósfera de presión, y 0 oC ), un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa un volumen igual a 22.415 litros. A ello se le denomina volumen molar. 3 rama de la Química estudia las proporciones ponderales o volumétricas en una reacción química 4 en 1792 5 Jeremías B. Richter
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