¿Cuál de las siguientes imágenes representa un sistema cerrado?
A.
B.
C.
5.
¿Cuál es la definición de sistema abierto?
A.
Son aquellos que sólo intercambian materia con su entorno
B.
Son aquellos que intercambian tanto materia como energía con su entorno
C.
Son aquellos que intercambian energía con su entorno, pero no masa.
D.
Son aquellos que pueden cambiar de tipo de cerrado a aislado mediante un estímulo externo
6.
¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos teóricos de sistema aislado?
A.
B.
C.
D.
7.
¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos de sistema abierto?
A.
B.
C.
D.
8.
¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos de sistema cerrado?
A.
B.
C.
D.
9.
¿Qué es la termodinámica? Selecciona 1 alternativa
A.
Es la ciencia que se enfoca en los sistemas que no intercambiar energía con su entorno
B.
Del latín therme que es termo y dynamis que es dinámica
C.
Es la ciencia que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de entalpía.
D.
La ciencia que estudia la energía y sus transformaciones desde un punto de vista macroscópico.
10.
Un aspecto de la Termodinámica, que estudia que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de energía, se llama:
A.
Ecuaciones de Estado
B.
Termoquímica
C.
Sistema Cerrado
D.
Proceso reversible
11.
Los procesos de transformación de la materia que ocurren en el mundo real son extremadamente complejos. Para facilitar su estudio y comprensión es necesario utilizar:
A.
El 2do principio de la Termoquímica, que permite simplificar la realidad.
B.
Modelos de procesos reversibles que se transformen en irreversibles en la 2da etapa.
C.
Procesos de laboratorio, los cuales son simples y fáciles de representar en forma exacta.
D.
Modelos simples que permitan describir el proceso o fenómeno dado.
12.
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) FALSA(S)?
A.
Los procesos termodinámicos pueden ser reversibles o irreversibles.
B.
La ecuación de los gases ideales es: P*V=n*R*T
C.
Los sistemas cerrados son aquellos que intercambian materia, pero no energía.
D.
Un gas real tiende a comportarse como un gas ideal a T y P bajas.
13.
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) VERDADERA(S)?
A.
Los sistemas aislados, aunque no existen en la naturaleza, son importantes para el estudio de las reacciones químicas que ocurren o podrían ocurrir sin intercambio de energía de ningún tipo.
B.
Las propiedades extensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia del sistema termodinámico en estudio, como la densidad y la temperatura.
C.
Una función de estado o variable de estado es una magnitud física microscópica que caracteriza el estado de un sistema en desequilibrio.
D.
El modelo termodinámico de una reacción química no considera la velocidad ni los mecanismos con que ésta se produce; sólo se refiere al estado inicial y final de la reacción.
14.
En una ecuación de estado representada por P*V=n*R*T las letras significan:
A.
T = temperatura en kelvin, K; K=T ºC + 273
B.
P = presión en atmósfera, atm
C.
V = volumen en litro, L
D.
n = cantidad de sustancia, gr
E.
R = constante universal de los gases; R = 0,082057 (L*atm/K*mol)
F.
T = temperatura en celcius, C; C = T ºK - 273
15.
Consideramos un gas ideal que evoluciona de un estado inicial , caracterizado por P1, T1, V1, n1 y un estado final (P2, V2, n2 y T2), donde la cantidad de moles se mantiene constante, se puede establecer la siguiente relación:
A.
B.
C.
D.
16.
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?
A.
Una caloria se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 3 g de agua e 1 ºC.
B.
Joule es la energía cinética de una masa de 1 kg que se mueve a una velocidad de 1 m/s
C.
La energía interna de un sistema es proporcional a su presión
D.
El calor es la energía que se transfiere a través de los límites de un sistema como respuesta a un gradiente de Volumen.
17.
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?
A.
Un cambio de temperatura en kelvin (K) es igual al cambio en grados celsius (ºC).
B.
La capacidad calorífica es una propiedad intensiva, ya que su magnitud depende sólo de la sustancia
C.
La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para que una determinada cantidad de masa eleve su temperatura en 1 K (o 1ºC)
D.
El calor específico es la cantidad de calor transferido / ((g de sustancias)*(cambio de temperatura))
18.
¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?
A.
La primera ley de la termodinámica señala que tanto el calor como el trabajo pueden producir un cambio en la energía interna de un sistema.
B.
La entalpía es una función cuyo cambio es igual al calor absorvido o cedido por el sistema químico a presión constante
C.
La Entalpía se simboliza con la letra E y su ecuación es: E=H+PV
D.
La Entalpía se simboliza con la letra H y su ecuación es: H=E+PV
