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ECUACIONES QUIMICAS (10°)

Test

Temas:
1. Balanceo de ecuaciones (Tanteo, Óxido Reducción, Matemático).
2. Cálculos Químicos (Estequimetría, reactivo límite, pureza de las sustancias, eficiencia de la reacción)

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Sobre Test
estequiometría
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William Acero
William Acero
Colombia

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  1. 1
    harold charry artunduaga
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  2. 2
    alejandra rivera claros
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  3. 3
    jesus alberto rojas castro
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  4. 4
    Genny Alexandra Quinayas Cuellar
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  5. 5
    jhon escalante
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  6. 6
    DIANA PAOLA ULE RAMIREZ
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  7. 7
    jesus armando bolaños
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  8. 8
    MICHELLLE RODRIGUEZ VARGAS
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  9. 9
    CRISTHIAN DAVID CLAROS CLAROS
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  10. 10
    ANDRES SANTANILLA PARRA
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ECUACIONES QUIMICAS (10°)Versión en línea

Temas: 1. Balanceo de ecuaciones (Tanteo, Óxido Reducción, Matemático). 2. Cálculos Químicos (Estequimetría, reactivo límite, pureza de las sustancias, eficiencia de la reacción)

por William Acero
1

Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloro (Cl2) es

2

Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloruro de potasio es

3

Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloruro de magnesio es

4

Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el ácido clorhídrico es

5

De la siguiente ecuación se puede afirmar que el agente oxidante es el azufre (S)

6

De la siguiente ecuación se puede afirmar que la sustancia que se oxida es el azufre (S)

7

la cantidad de electrones que cede el elemento oxidado en la siguiente ecuación es

8

En la ecuación, la cantidad de electrones ganados y cedidos es

9

la cantidad de electrones que gana el elemento reducido, en la siguiente ecuación es

10

Al balancear la siguiente ecuación empleando el método matemático, la expresión 7a=g correspondería a la utilizada para el elemento

11

Balanceando la siguiente ecuación empleando el método matemático y asignando las primeras letras del alfabeto ordenadamente, puedo asignar un valor numérico a cualquier letra, excepto

12

Los coeficientes numéricos que permiten balancear la siguiente ecuación, son

13

La cantidad de kilogramos de alúmina (Al2O3) se producirán a partir de 3 moles de aluminio con suficiente oxígeno, es

14

La masa de alúmina (Al2O3) al 80% de pureza obtenida a partir de 100 g de aluminio puro, corresponde a

15

En un proceso reaccionan 2 mol de Al con 3 mol de O2 como lo indica la ecuación, puede deducirse que el reactivo límite, es

16

En una reacción se emplea un reactivo impuro, por lo tanto se deduce que la cantidad de producto esperado es mayor que el esperado teóricamente.

17

Cuando balanceamos una reacción química, colocamos unos números enteros, a los cuales llamamos

18

Cuando se quema 1 g de butano (C4H10) se espera obtener

19

ALGUNOS procesos químicos no son 100% eficientes

20

Si un proceso químico presenta eficiencia del 50%, es de esperarse que el producto esperado con respecto al producto obtenido sea

Escoge una o varias respuestas

21

En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción siguiente, es de esperarse que la cantidad de que la cantidad de moles de CO necesarios para obtener 20 mol de Fe sea

Respuesta escrita

22

responder:

23

responder:

Respuesta escrita

24

responder:

25

Al balancear la siguiente ecuación por el método de óxido-reducción se puede deducir

Escoge una o varias respuestas

26

La cantidad de electrones que gana el nitrógeno, en la siguiente ecuación es

27

Una vez balanceado el siguiente proceso, es correcto afirmar

 
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