Modelos atómicos

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1º - Bachillerato

Química

modelos atómicos

Edad recomendada: 15 años

4 veces realizada

Creada por

Moya Josselyn

Ecuador

Top 10 resultados

1

Moya Josselyn

3 de Agosto de 2021

01:29

tiempo

93

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Modelos atómicos Versión en línea Conocimientos por Moya Josselyn 1 La siguiente imagen representa al modelo atómico de: a Thomson b Dalton c Rutherford d Schrödinger 2 Las partículas fundamentales del átomo son: a Electrón b Neutrón c Protón d Todas las anteriores 3 Un modelo atómico es: a Representación estructural del átomo b Imagen en 3D del átomo c Figura sobre el átomo 4 El electrón se encuentra dentro del Núcleo del átomo a Verdadero b Falso 5 El modelo atómico de Dalton también fue conocido como: a Modelo de la bola de Billar b Modelo del pudín de pasas c Modelo cuántico ondulatorio d Modelo mecánico cuántico 6 El modelo atómico de Bohr fue publicado en el año de: a 1916 b 1926 c 1913 d 1911 7 Cuantos números cuánticos existen a 2 b 4 c 5 d 6 8 el número cuántico n hace referencia a: a orientación de los orbitales b sentido de giro del electrón sobre su propio eje. c Forma de los orbitales d Tamaño, energía y posición de los orbitales 9 El numero cuántico "s" hace referencia al sentido de giro del electrón sobre su propio eje. a Verdadero b Falso 10 Cuales son los números cuánticos del último electrón del Boro a (2,1,-1,1/2) b (2,2,-1,1/2) c (2,1,-1,-1/2) d (2,1,0,1/2) 11 La siguiente configuración electrónica corresponde a último electrón del fósforo a Verdadero b Falso 12 Principio de Exclusión de Pauli expresa que En un orbital solo pueden estar 2 electrones y siempre con espines opuestos. a Verdadero b Falso 13 Un orbital es la región del espacio alrededor del núcleo, donde hay la mayor probabilidad de encontrar a un electrón de una energía específica. a Verdadero b Falso 14 El número máximo de electrones en un subnivel "d" es de 6e- a Verdadero b Falso 15 Rutherford desarrolló un modelo de átomo sin núcleo: a Verdadero b Falso

Modelos atómicos Versión en línea

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por Moya Josselyn

La siguiente imagen representa al modelo atómico de:

Thomson

Dalton

Rutherford

Schrödinger

Las partículas fundamentales del átomo son:

Electrón

Neutrón

Protón

Todas las anteriores

Un modelo atómico es:

Representación estructural del átomo

Imagen en 3D del átomo

Figura sobre el átomo

El electrón se encuentra dentro del Núcleo del átomo

Verdadero

Falso

El modelo atómico de Dalton también fue conocido como:

Modelo de la bola de Billar

Modelo del pudín de pasas

Modelo cuántico ondulatorio

Modelo mecánico cuántico

El modelo atómico de Bohr fue publicado en el año de:

1916

1926

1913

1911

Cuantos números cuánticos existen

el número cuántico n hace referencia a:

orientación de los orbitales

sentido de giro del electrón sobre su propio eje.

Forma de los orbitales

Tamaño, energía y posición de los orbitales

El numero cuántico "s" hace referencia al sentido de giro del electrón sobre su propio eje.

Verdadero

Falso

Cuales son los números cuánticos del último electrón del Boro

(2,1,-1,1/2)

(2,2,-1,1/2)

(2,1,-1,-1/2)

(2,1,0,1/2)

La siguiente configuración electrónica corresponde a último electrón del fósforo

Verdadero

Falso

Principio de Exclusión de Pauli expresa que En un orbital solo pueden estar 2 electrones y siempre con espines opuestos.

Verdadero

Falso

Un orbital es la región del espacio alrededor del núcleo, donde hay la mayor probabilidad de encontrar a un electrón de una energía específica.

Verdadero

Falso

El número máximo de electrones en un subnivel "d" es de 6e-

Verdadero

Falso

Rutherford desarrolló un modelo de átomo sin núcleo:

Verdadero

Falso

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La siguiente imagen representa al modelo atómico de:

Las partículas fundamentales del átomo son:

Un modelo atómico es:

El electrón se encuentra dentro del Núcleo del átomo

El modelo atómico de Dalton también fue conocido como:

El modelo atómico de Bohr fue publicado en el año de:

Cuantos números cuánticos existen

el número cuántico n hace referencia a:

El numero cuántico "s" hace referencia al sentido de giro del electrón sobre su propio eje.

Cuales son los números cuánticos del último electrón del Boro

La siguiente configuración electrónica corresponde a último electrón del fósforo

Principio de Exclusión de Pauli expresa que En un orbital solo pueden estar 2 electrones y siempre con espines opuestos.

Un orbital es la región del espacio alrededor del núcleo, donde hay la mayor probabilidad de encontrar a un electrón de una energía específica.

El número máximo de electrones en un subnivel "d" es de 6e-

Rutherford desarrolló un modelo de átomo sin núcleo: