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Review of Gas Laws and KMT

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Boyle's, Charles' Law and Kinetic Molecular Theory

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Chemistry
gas laws
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Filipinas

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Review of Gas Laws and KMT

Boyle's, Charles' Law and Kinetic Molecular Theory

Rinhel Mojica
1

increase slow directly decrease wide inversely elastic high weak doubled doubled straight

Boyle's Law states that the pressure of gas is proportional to its volume when the temperature is held constant . It means that when pressure of gas increases , its volume will . If pressure is , the volume of gas will be reduced by half . The Boyle's Law equation is P1V1 = P2V2 .

Charles' Law states that the temperature of gas is proportional to its volume when the pressure is held constant . It means that when temperature of gas increases , its volume will . If temperature is doubled , the volume of gas will be . The Charles' Law equation is V1 / T1 = V2 / T2 .

Kinetic Molecular theory explains how the molecules gases behave . Gas molecules have spaces in between and are constantly moving in random direction but path . Energy of one gas molecule can be transferred to the next upon collision . This is called collision . Forces of attraction between gas particles are very . The average kinetic energy of gas particles is dependent on temperature . When temperature is high or hot , gas particles have kinetic energy and move very fast . When temperature is low or cold , gas particles have low kinetic energy and move very .

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