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Fórmula empírica y molecular: ejercicios

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Fórmula empírica y molecular: ejercicios

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Sobre esta actividad

Resuelve cada uno de los ejercicios de fórmula empírica y molecular que se muestran a continuación. Recuerda que para determinar la relación atómica, debes dividir el porcentaje de cada elemento entre su masa atómica. Una vez determinada esa relación, se divide entre el valor más pequeño para obtener los números enteros. Estos números, se convierten en los subíndices al construir la fórmula.

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Javier Cruz Guardado
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Fórmula empírica y molecular: ejercicios
 

Fórmula empírica y molecular: ejerciciosVersión en línea

Resuelve cada uno de los ejercicios de fórmula empírica y molecular que se muestran a continuación. Recuerda que para determinar la relación atómica, debes dividir el porcentaje de cada elemento entre su masa atómica. Una vez determinada esa relación, se divide entre el valor más pequeño para obtener los números enteros. Estos números, se convierten en los subíndices al construir la fórmula.

por Javier Cruz Guardado
1
La alta temperatura que se alcanza dentro del pistón en un motor de combustión interna, provoca una reacción entre el nitrógeno y el oxígeno que constituyen el aire,formando los óxidos de nitrógeno como subproductos de la combustión. Uno de estos óxidos se compone de N=30.45% y O=69.55%.¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? Masas atómicas: N=14.01 uma; O=16 uma.

La alta temperatura que se alcanza dentro del pistón en un motor de combustión interna, provoca una reacción entre el nitrógeno y el oxígeno que constituyen el aire,formando los óxidos de nitrógeno como subproductos de la combustión. Uno de estos óxidos se compone de N=30.45% y O=69.55%.¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? Masas atómicas: N=14.01 uma; O=16 uma.

2
El primer anestésico local efectivo e inyectable, empleado inicialmente a finales del siglo XIX, fue la cocaína. Después de un tiempo se descubrió que su uso producía dependencia física o adicción y desórdenes mentales. El análisis cuantitativo de ésta droga reveló que contenía: C=67.305%; H=6.978%; O=21.097%; N=4.618%. ¿Cuál es la fórmula empírica de la cocaína?Masas atómicas: C=12.01uma; H=1.008uma; O=16 uma y N=14.01 uma.

El primer anestésico local efectivo e inyectable, empleado inicialmente a finales del siglo XIX, fue la cocaína. Después de un tiempo se descubrió que su uso producía dependencia física o adicción y desórdenes mentales. El análisis cuantitativo de ésta droga reveló que contenía: C=67.305%; H=6.978%; O=21.097%; N=4.618%. ¿Cuál es la fórmula empírica de la cocaína?Masas atómicas: C=12.01uma; H=1.008uma; O=16 uma y N=14.01 uma.

3
El yeso es un compuesto que se utiliza bastante en la construcción y en odontología para elaborar moldes de dentaduras. ¿Cuál será la fórmula empírica del yeso,si su composición porcentual es: Ca= 29.44%; S= 23.55% y O= 47.01%?Masas atómicas: Ca=40.08uma ; S=32.07uma y O=16 uma.

El yeso es un compuesto que se utiliza bastante en la construcción y en odontología para elaborar moldes de dentaduras. ¿Cuál será la fórmula empírica del yeso,si su composición porcentual es: Ca= 29.44%; S= 23.55% y O= 47.01%?Masas atómicas: Ca=40.08uma ; S=32.07uma y O=16 uma.

4
El dicromato de potasio es un agente oxidante fuerte, fue utilizado en los alcoholímetros, donde oxida al etanol del aire expirado a aldehído, y posteriormente a ácido acético. ¿Cuál será la fórmula empírica del dicromato de potasio si la composición porcentual de los elementos que lo constituyen son: K= 26.58%; Cr=35.35% y O= 38.07%? Masas atómicas=K=39.1 uma; Cr=52 uma y O=16 uma.

El dicromato de potasio es un agente oxidante fuerte, fue utilizado en los alcoholímetros, donde oxida al etanol del aire expirado a aldehído, y posteriormente a ácido acético. ¿Cuál será la fórmula empírica del dicromato de potasio si la composición porcentual de los elementos que lo constituyen son: K= 26.58%; Cr=35.35% y O= 38.07%? Masas atómicas=K=39.1 uma; Cr=52 uma y O=16 uma.

5

Si los únicos productos del análisis de un compuesto fueron 0.5 mol de átomos de carbono y 0.75 mol de átomos de hidrógeno, ¿cuál será la fórmula empírica de este compuesto?

6

Un óxido del elemento A contiene 79.88 % de A. Si el elemento A es 3.78 veces más pesado que el átomo de oxígeno, ¿cuál será la fórmula del óxido?

7
La glucosa es un monosacárido cuyo nombre común es dextrosa. Es un componente de los sueros fisiológicos y uno de los productos del metabolismo de los carbohidratos. Si su masa molecular es de 180.156 uma y su fórmula empírica es CH2O. ¿Cuál será su fórmula molecular?

La glucosa es un monosacárido cuyo nombre común es dextrosa. Es un componente de los sueros fisiológicos y uno de los productos del metabolismo de los carbohidratos. Si su masa molecular es de 180.156 uma y su fórmula empírica es CH2O. ¿Cuál será su fórmula molecular?

8
El etilenglicol es un compuesto que se utiliza en mezclas anticongelantes y tiene una masa molecular de 62.068 uma. ¿Cuál será su fórmula molecular, si la fórmula empírica del etilenglicol es CH3O?

El etilenglicol es un compuesto que se utiliza en mezclas anticongelantes y tiene una masa molecular de 62.068 uma. ¿Cuál será su fórmula molecular, si la fórmula empírica del etilenglicol es CH3O?

9
El teflón es un material inerte e impermeable utilizado como aislante eléctrico, pero su cualidad más conocida es la antiadherencia. El análisis del monómero de este material reveló que contenía 24.02% de C y 75.98% de F. Determina su fórmula empírica y su fórmula real, si su masa molecular es 100.02 uma?

El teflón es un material inerte e impermeable utilizado como aislante eléctrico, pero su cualidad más conocida es la antiadherencia. El análisis del monómero de este material reveló que contenía 24.02% de C y 75.98% de F. Determina su fórmula empírica y su fórmula real, si su masa molecular es 100.02 uma?

10
El glutamato es un aminoácido que está presente en todos los alimentos que contienen proteínas, tales como, el queso, leche, hongos, carne, pescado y verduras El glutamato monosódico, es la sal sódica del glutamato que se utiliza para resaltar el sabor de los alimentos en la comida china. Utilizado en exceso, provoca lo que se ha dado en llamar el «síndrome del restaurante chino», cuyos malestares son similares a los de un infarto. Una muestra de 17.5 g de glutamato contiene 6.2 g de C; 0.8 g de H; 6.6 g de O; 1.5 g de N y el resto de sodio. Determina la composición porcentual, la fórmula empírica y la fórmula real de este compuesto si su masa molar es de 169 g/mol.

El glutamato es un aminoácido que está presente en todos los alimentos que contienen proteínas, tales como, el queso, leche, hongos, carne, pescado y verduras El glutamato monosódico, es la sal sódica del glutamato que se utiliza para resaltar el sabor de los alimentos en la comida china. Utilizado en exceso, provoca lo que se ha dado en llamar el «síndrome del restaurante chino», cuyos malestares son similares a los de un infarto. Una muestra de 17.5 g de glutamato contiene 6.2 g de C; 0.8 g de H; 6.6 g de O; 1.5 g de N y el resto de sodio. Determina la composición porcentual, la fórmula empírica y la fórmula real de este compuesto si su masa molar es de 169 g/mol.