Enlace Químico

Presentación

Concepto de enlace químico y teorías.

Descarga la versión para jugar en papel

Duplicar

Crear reto

Imprimir PDF

Sobre Presentación

Edad recomendada: 21 años

5 veces realizada

Creada por

Diana Vargas

Colombia

Top 10 resultados

Todavía no hay resultados para este juego. ¡Sé el primero en aparecer en el ranking!

Inicia sesión

para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Crear presentación

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

partes de una planta

silvia de la gala

Perú

(19)

la partes de una planta son: tallo que sostiene a la planta, la raiz que absorve el agua y las sales minerales, las hojas que realiza la funcion de la fotosintesis y la flor
Completar un texto en inglés.

Belém Aragón

España

(47)

Esta actividad trata de completar un texto sencillo en inglés. Esta actividad esta dirigida para alumnos de 3º de la ESO

Enlace Químico

Presentación

Descarga la versión para jugar en papel

Creada por

Top 10 resultados

Top juegos

Completar frases

partes de una planta

Completar frases

Completar un texto en inglés.

Enlace QuímicoVersión en línea

por Diana Vargas

Enlace Químico

Enlace Químico

Enlace Químico

Enlace iónico

Enlace covalente


Enlace QuímicoVersión en línea Concepto de enlace químico y teorías. por Diana Vargas 1 Enlace Químico 2 Enlace Químico 3 Enlace Químico Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales. Enlace iónico El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo). Enlace covalente Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.