Conversiones mol-masa-volumenVersión en línea Exploración diagnóstica por Javier Cruz Guardado 1 La expresión, "a volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma temperatura y presión, contienen diferente número de partículas", corresponde a la Ley de Avogadro. a Falso b Verdadero 2 Considera la siguiente expresión: "si un mol de cualquier sustancia, tiene un mismo número de partículas, entonces un mol de cualquier gas, ocupa en las mismas condiciones de presión y temperatura, el mismo volumen". a Falso b Verdadero 3 En condiciones normales el volumen ocupado por un mol de cualquier gas, es de 22.4 litros. a Falso b Verdadero 4 2 moles de CO2 ocupan un volumen de 22.4 litros en condiciones normales. a Falso b Verdadero 5 La unidad para la magnitud cantidad de sustancia es el mol. a Falso b Verdadero 6 Un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L y contiene 6.022x10>23 partículas. a Falso b Verdadero 7 En condiciones normales 0.5 mol de NaCl ocupará un volumen de 11.2 L. a Falso b Verdadero 8 Un mol de H2SO4 ocupará un volumen de 22.4 L. a Falso b Verdadero Explicación 1 Falsa, puesto que la Ley de Avogadro, expresa que, 'a volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas', corresponde a 2 Si puesto que se cumple la ley de Avogadro. 3 Si, puesto que se cumple la ley de Avogadro. 4 Falso, puesto que un mol ocuparía 22.4 L, entonces dos moles ocuparían 44.8 L. 5 Si, el mol es la unidad fundamental de la magnitud cantidad de sustancia en el S.I. 6 Verdadero, puesto que se cumple la ley de Avogadro. 7 Falso, la sustancia es de naturaleza sólida y no gaseosa. 8 Falso, la sustancia es de naturaleza líquida y no gaseosa.
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