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Conversiones mol-masa-volumen

Test

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Exploración diagnóstica

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Sobre Test
volumen
masa
estequiometría
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Creada por

Javier Cruz Guardado
Javier Cruz Guardado
México

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Conversiones mol-masa-volumenVersión en línea

Exploración diagnóstica

por Javier Cruz Guardado
1

La expresión, "a volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma temperatura y presión, contienen diferente número de partículas", corresponde a la Ley de Avogadro.

2

Considera la siguiente expresión: "si un mol de cualquier sustancia, tiene un mismo número de partículas, entonces un mol de cualquier gas, ocupa en las mismas condiciones de presión y temperatura, el mismo volumen".

3

En condiciones normales el volumen ocupado por un mol de cualquier gas, es de 22.4 litros.

4

2 moles de CO2 ocupan un volumen de 22.4 litros en condiciones normales.

5

La unidad para la magnitud cantidad de sustancia es el mol.

6

Un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L y contiene 6.022x10>23 partículas.

7

En condiciones normales 0.5 mol de NaCl ocupará un volumen de 11.2 L.

8

Un mol de H2SO4 ocupará un volumen de 22.4 L.

Explicación

Falsa, puesto que la Ley de Avogadro, expresa que, 'a volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas', corresponde a

Si puesto que se cumple la ley de Avogadro.

Si, puesto que se cumple la ley de Avogadro.

Falso, puesto que un mol ocuparía 22.4 L, entonces dos moles ocuparían 44.8 L.

Si, el mol es la unidad fundamental de la magnitud cantidad de sustancia en el S.I.

Verdadero, puesto que se cumple la ley de Avogadro.

Falso, la sustancia es de naturaleza sólida y no gaseosa.

Falso, la sustancia es de naturaleza líquida y no gaseosa.

 
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