Reacciones químicas inorgánica

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11º - Secundaria

Química

reacciones químicas

Edad recomendada: 15 años

13 veces realizada

Creada por

VALENTINA BURBANO MEJIA

Colombia

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1

VALENTINA BURBANO MEJIA

13 de Mayo de 2021

01:56

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85

puntuacion
2

Adriana Lucia Caballero Mojica

13 de Mayo de 2021

03:30

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66

puntuacion
3

Ximena Soraca

13 de Mayo de 2021

05:51

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Relacionar Columnas Reacciones químicas inorgánicaVersión en línea Relacionaremos los tipos de reacciones químicas inorgánicas. por VALENTINA BURBANO MEJIA 1 Síntesis o adición: Aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto 2 Sin transferencia de electrones: Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otras sustancias. No hay intercambio de electrones. 3 Con transferencia de electrones (REDOX): 4 Reacción endotérmica: Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo. 5 Desplazamiento doble: Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan 6 Neutralización: Cuando un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua. 7 Descomposición: Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula 8 Desplazamiento simple: Es aquella en la que reacciona un elemento y un compuesto, y el elemento por afinidad química sustituye a otro elemento del compuesto. 9 Reacción exotérmica: Es aquella que desprende calor cuando se produce. 2CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2(ac) 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g) CH4(g) + 2O2(g) --> CO3(g) + 2H2O(l) + energía Mg(s) +CU2SO4(s) ->MgSO4(s)+Cu(s) Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. S(s) + O2(g) -->SO2(g) CaCO3(s) + 2HCl(l) --> 2HCO3 + CaCl H2SO4 (ac)+2NaOH(ac)→Na2SO4(ac) +2H2O(l) AgNO3(ac)+NaCl(ac) -->CuCl2(ac)+ H2O

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Reacciones químicas inorgánicaVersión en línea

Relacionaremos los tipos de reacciones químicas inorgánicas.

por VALENTINA BURBANO MEJIA

Síntesis o adición: Aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

Sin transferencia de electrones: Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otras sustancias. No hay intercambio de electrones.

Con transferencia de electrones (REDOX):

Reacción endotérmica: Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.

Desplazamiento doble: Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan

Neutralización: Cuando un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.

Descomposición: Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula

Desplazamiento simple: Es aquella en la que reacciona un elemento y un compuesto, y el elemento por afinidad química sustituye a otro elemento del compuesto.

Reacción exotérmica: Es aquella que desprende calor cuando se produce.

2CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2(ac)

2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

CH4(g) + 2O2(g) --> CO3(g) + 2H2O(l) + energía

Mg(s) +CU2SO4(s) ->MgSO4(s)+Cu(s)

Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. S(s) + O2(g) -->SO2(g)

CaCO3(s) + 2HCl(l) --> 2HCO3 + CaCl

H2SO4 (ac)+2NaOH(ac)→Na2SO4(ac) +2H2O(l)

AgNO3(ac)+NaCl(ac) -->CuCl2(ac)+ H2O

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Síntesis o adición: Aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

Sin transferencia de electrones: Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otras sustancias. No hay intercambio de electrones.

Con transferencia de electrones (REDOX):

Reacción endotérmica: Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.

Desplazamiento doble: Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan

Neutralización: Cuando un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.

Descomposición: Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula

Desplazamiento simple: Es aquella en la que reacciona un elemento y un compuesto, y el elemento por afinidad química sustituye a otro elemento del compuesto.

Reacción exotérmica: Es aquella que desprende calor cuando se produce.