Conceptos de estequiometría

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Exploración diagnóstica sobre conceptos básicos de estequiometria.

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1º bachillerato

conceptos básicos

estequiometría

Edad recomendada: 15 años

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Creada por

Javier Cruz Guardado

México

Top 10 resultados

1

Jonás Jiménez

18 de Febrero de 2021

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2

Juli

14 de Octubre de 2023

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3

Carlos Ledezma

5 de Diciembre de 2020

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4

Gustavo6105xdxd

24 de Febrero de 2022

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5

Melissa Narváez

28 de Noviembre de 2019

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6

DIEGO PEREZ

28 de Marzo de 2020

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7

Noé Alférez

17 de Febrero de 2021

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8

cristopher moreno

20 de Octubre de 2019

00:15

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9

Pedro luis Rangel

28 de Noviembre de 2019

00:15

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10

Joan Matias

25 de Abril de 2020

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Conceptos de estequiometríaVersión en línea Exploración diagnóstica sobre conceptos básicos de estequiometria. por Javier Cruz Guardado 1 Cuando escuchas la palabra mol, ¿con cuál de los siguientes ejemplos lo relacionas? a La mole de la historieta de los 4 fantásticos. b El mole oaxaqueño o poblano c Con un «montón»,»bulto» o «bonche» de cosas d Cantidad de sustancia 2 ¿Cuál de los siguientes enunciados consideras que corresponde al concepto mol? a Cantidad de sustancia de un sistema material que contiene la misma cantidad de partículas, que el número de átomos presentes en 12 g del isótopo de carbono-12. b Unidad fundamental de la magnitud cantidad de sustancia. c En un mol de cualquier sustancia, habrá un número igual de entidades elementales. d Todas son correctas 3 ¿Cuántas partículas están presentes en un mol de partículas? a 6.022 6 x 10^20 b 6.022 6 x 10^21 c 6.022 6 x 10^22 d 6.022 6 x 10^23 4 Físico italiano que estableció la siguiente hipótesis: A volúmenes iguales, de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, tendrán el mismo número de partículas. a Galileo Galilei b Gay Lussac c Amadeo Avogadro d Wilhelm Ostwald 5 Se expresa como la masa en gramos de 1 mol de entidades elementales (átomos, iones o moléculas) de una sustancia. a Masa molecular b Masa fórmula c Masa molar d Masa atómica 6 La comunidad cientìfica ha empezado a festejar el dìa del mol. Para determinar el día del festejo, utilizaron el número de Avogadro (NA).¿Cuál consideras que es esa fecha? a 6 de octubre a las 23 pm b 23 de octubre a las 6.02 am c 23 de julio a las 10:00 am d 22 de julio a las 10:23 am 7 Cantidad de sustancia es una magnitud que expresa: a Cantidad de masa b Cantidad de volumen c Cantidad de entidades elementales d Número de moles 8 ¿A qué magnitud pertenece la unidad mol? a Longitud b Masa c Cantidad de sustancia d Intensidad luminosa 9 En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0º C) se tiene 1 mol de cada uno de los siguientes gases: Oxígeno (O2), Nitrógeno (N2), Hidrógeno (H2) ¿Cuál(es) de las siguientes magnitudes serían equivalentes para los tres gases? a) masa, b) volumen y c) cantidad de sustancia. a Sólo a y b b Sólo a y c c Sólo b y c d a, b y c 10 Si las masas atómicas del hidrógeno, azufre y oxígeno, son 1, 32 y 16 uma, respectivamente. ¿Cuál será la masa molar del ácido sulfúrico, H2SO4? a 49 g/mol b 50 g/mol c 98 g/mol

Conceptos de estequiometríaVersión en línea

Exploración diagnóstica sobre conceptos básicos de estequiometria.

por Javier Cruz Guardado

Cuando escuchas la palabra mol, ¿con cuál de los siguientes ejemplos lo relacionas?

La mole de la historieta de los 4 fantásticos.

El mole oaxaqueño o poblano

Con un «montón»,»bulto» o «bonche» de cosas

Cantidad de sustancia

¿Cuál de los siguientes enunciados consideras que corresponde al concepto mol?

Cantidad de sustancia de un sistema material que contiene la misma cantidad de partículas, que el número de átomos presentes en 12 g del isótopo de carbono-12.

Unidad fundamental de la magnitud cantidad de sustancia.

En un mol de cualquier sustancia, habrá un número igual de entidades elementales.

Todas son correctas

¿Cuántas partículas están presentes en un mol de partículas?

6.022 6 x 10^20

6.022 6 x 10^21

6.022 6 x 10^22

6.022 6 x 10^23

Físico italiano que estableció la siguiente hipótesis: A volúmenes iguales, de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, tendrán el mismo número de partículas.

Galileo Galilei

Gay Lussac

Amadeo Avogadro

Wilhelm Ostwald

Se expresa como la masa en gramos de 1 mol de entidades elementales (átomos, iones o moléculas) de una sustancia.

Masa molecular

Masa fórmula

Masa molar

Masa atómica

La comunidad cientìfica ha empezado a festejar el dìa del mol. Para determinar el día del festejo, utilizaron el número de Avogadro (NA).¿Cuál consideras que es esa fecha?

6 de octubre a las 23 pm

23 de octubre a las 6.02 am

23 de julio a las 10:00 am

22 de julio a las 10:23 am

Cantidad de sustancia es una magnitud que expresa:

Cantidad de masa

Cantidad de volumen

Cantidad de entidades elementales

Número de moles

¿A qué magnitud pertenece la unidad mol?

Longitud

Masa

Cantidad de sustancia

Intensidad luminosa

En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0º C) se tiene 1 mol de cada uno de los siguientes gases: Oxígeno (O2), Nitrógeno (N2), Hidrógeno (H2) ¿Cuál(es) de las siguientes magnitudes serían equivalentes para los tres gases? a) masa, b) volumen y c) cantidad de sustancia.

Sólo a y b

Sólo a y c

Sólo b y c

a, b y c

Si las masas atómicas del hidrógeno, azufre y oxígeno, son 1, 32 y 16 uma, respectivamente. ¿Cuál será la masa molar del ácido sulfúrico, H2SO4?

49 g/mol

50 g/mol

98 g/mol

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Cuando escuchas la palabra mol, ¿con cuál de los siguientes ejemplos lo relacionas?

¿Cuál de los siguientes enunciados consideras que corresponde al concepto mol?

¿Cuántas partículas están presentes en un mol de partículas?

Físico italiano que estableció la siguiente hipótesis: A volúmenes iguales, de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, tendrán el mismo número de partículas.

Se expresa como la masa en gramos de 1 mol de entidades elementales (átomos, iones o moléculas) de una sustancia.

La comunidad cientìfica ha empezado a festejar el dìa del mol. Para determinar el día del festejo, utilizaron el número de Avogadro (NA).¿Cuál consideras que es esa fecha?

Cantidad de sustancia es una magnitud que expresa:

¿A qué magnitud pertenece la unidad mol?

En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0º C) se tiene 1 mol de cada uno de los siguientes gases: Oxígeno (O2), Nitrógeno (N2), Hidrógeno (H2) ¿Cuál(es) de las siguientes magnitudes serían equivalentes para los tres gases? a) masa, b) volumen y c) cantidad de sustancia.

Si las masas atómicas del hidrógeno, azufre y oxígeno, son 1, 32 y 16 uma, respectivamente. ¿Cuál será la masa molar del ácido sulfúrico, H2SO4?