Test: TEST ENLACE QUÍMICO (10º - Secundaria - Química


TEST ENLACE QUÍMICOVersión en línea PARA GRADOS DÉCIMO Y UNDÉCIMO por RICARDO ALVAREZ ACOSTA 1 SE ENTIENDE POR ELECTRONES DE VALENCIA: a LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS INTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MÁS ENERGÍA b LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS EXTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MENOS ENERGÍA c LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS INTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MENOS ENERGÍA d LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS EXTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MÁS ENERGÍA 2 SE ENTIENDE POR ENLACE QUÍMICO: a AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE UN PAR DE ÁTOMOS b AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE PROTONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE UN PAR DE ÁTOMOS c AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DEL NIVEL MÁS INTERNO DE UN PAR DE ÁTOMOS d AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE PROTONES DEL NIVEL MÁS INTERNO DE UN PAR DE ÁTOMO 3 RESPECTO A LA REGLA DEL OCTETO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE: a UN ÁTOMO CON 8 ELECTRONES ALCANZA SU PUNTO DE ESTABILIDAD b LOS ÁTOMOS CON MÁS DE 4 ELECTRONES DE VALENCIA TIENDEN A CEDER SUS ELECTRONES c LOS GASES NOBLES A EXCEPCIÓN DEL HELIO TODOS TIENEN 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL d EL HIDRÓGENO NO PUEDE TENER 8 ELECTRONES EN CAMBIO LLEGA A TENER 2 PARA PARECERSE AL HELIO 4 SI UN ÁTOMO COMO EL SODIO AL HACER UN ENLACE QUEDA CON CARGA POSITIVA ES POR QUE: a OBTUVO ELECTRONES b COMPARTIÓ ELECTRONES c CEDIÓ ELECTRONES d GENERÓ UN ENLACE METÁLICO 5 SI UN ÁTOMO COMO EL FLUOR DESPUÉS DE ESTABLECER UN ENLACE QUEDA CON CARGA NEGATIVA ES POR QUE: a CEDIÓ ELECTRONES b GANÓ ELECTRONES c COMPARTIÓ ELECTRONES d GENERÓ UN ENLACE METÁLICO 6 ACERCA DEL ENLACE COVALENTE LO QUE ES CIERTO ES QUE: a SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD SUPERIOR A 1,7 b SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A 1,7 c SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MENOR QUE 1,7 d NINGUNA DE LAS ANTERIORES 7 CON RESPECTO AL ENLACE IÓNICO LO QUE ES CIERTO ES QUE: a SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL O SUPERIOR A 1,7 b SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MENOR A 1,7 c SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A CERO d NINGUNA DE LAS ANTERIORES 8 EN EL ENLACE QUE SE PRESENTA ENTRE 2 ÁTOMOS DE NITRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR: a SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE Y ES IÓNICO b SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE Y ES COVALENTE c SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE DE TIPO METÁLICO d NINGUNO DE LAS ANTERIORES 9 EN EL ENLACE ENTRE 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR: a SERÁ DE TIPO COVALENTE POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD b SERÁ DE TIPO COVALENTE COORDINADO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD c SERÁ DE TIPO COVALENTE NO POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD d SERÁ DE TIPO IÓNICO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD 10 DEL ENLACE QUE SE FORMA ENTRE EL HIDRÓGENO Y EL CLORO SE PUEDE AFIRMAR: a ES DEL TIPO COVALENTE COORDINADO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD b ES DEL TIPO COVALENTE NO POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD c ES DEL TIPO IÓNICO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD d ES DEL TIPO COVALENTE POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD 11 UN ENLACE COVALENTE COORDINADO ES: a UN ENLACE EN EL QUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS SON DONADOS POR UN ÁTOMO b UN ENLACE EN EL QUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS SON DONADOS POR AMBOS ÁTOMOS c UN ENLACE EN EL QUE NO SE COMPARTEN ELECTRONES d NINGUNO DE LOS ANTERIORES 12 ACERCA DEL ENLACE METÁLICO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE: a SUS ELECTRONES SE ENLAZAN DESLOCALIZADAMENTE A OTROS ÁTOMOS DEL MISMO METAL b FORMAN UNA RED CRISTALINA c LA NUBE ELECTRÓNICA ESTÁ DÉBILMENTE UNIDA AL NÚCLEO d SE DA EN METALES QUE POSEEN MÁS DE 7 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL. 13 EN QUÍMICA UN DIPOLO ES : a UNA MOLÉCULA APOLAR CON UN DIFERENCIAL DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A CERO b UNA MOLÉCULA POLAR CON UN SECTOR POSITIVO Y UNO NEGATIVO GRACIAS A LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD. c UNA MOLÉCULA FORMADO POR ÁTOMOS QUE TIENEN IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD d NINGUNO DE LOS ANTERIORES 14 LO QUE NO ES CIERTO DE LAS FUERZAS INTER MOLECULARES ES: a LOS PUENTES DE HIDRÓGENO Y LAS FUERZAS DIPOLO SON UNAS DE ELLAS b A ELLAS PERTENECEN LAS FUERZAS LLAMADAS DE VAN DER WAALS c SON FUERZAS MUY FUERTES MUCHO MÁS QUE EL ENLACE IÓNICO O COVALENTE d SON FUERZAS ENTRE MOLÉCULAS QUE CONTIENEN ÁTOMOS QUE HAN COMPLETADO SUS OCTETOS 15 LO QUE NO ES CIERTO DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO ES: a SON FUERZAS INTER MOLECULARES LLAMADAS DE VAN DER WAALS b SE DA ENTRE EL HIDRÓGENO Y CUALQUIER ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA c SE DA ENTRE EL HIDRÓGENO Y ELEMENTOS MUY ELECTRONEGATIVOS COMO OXÍGENO, NITRÓGENO Y FLUOR d SON FUERZAS DÉBILES Y EN EL AGUA SON LAS RESPONSABLES DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL. 16 EN EL AGUA OXIGENADA O PERÓXIDO DE HIDRÓGENO EL OXÍGENO: a TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON -1 b TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON -2 c TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON +1 d TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON +2 17 EN EL HIDRURO DE SODIO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA EL HIDRÓGENO ES DE : a +1 b -1 c -2 d +2 18 EN EL ÁCIDO SULFÚRICO H2SO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL AZUFRE ES: a +4 b -4 c -6 d +6 19 EN EL ÁCIDO NÍTRICO HN03 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NITRÓGENO ES: a +6 b -5 c +5 d -6 20 EN EL PERMANGANATO DE POTASIO KMnO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO ES: a -6 b +6 c +7 d -7 Explicación 1 MUY BIEN 2 MUY BIEN 3 MUY BIEN 4 MUY BIEN 5 MUY BIEN 6 MUY BIEN 7 MUY BIEN 8 MUY BIEN 9 MUY BIEN 10 MUY BIEN 11 MUY BIEN 12 MUY BIEN 13 MUY BIEN 14 MUY BIEN 15 MUY BIEN 16 MUY BIEN 17 MUY BIEN 18 MUY BIEN 19 MUY BIEN 20 MUY BIEN

1

SE ENTIENDE POR ELECTRONES DE VALENCIA:

a

LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS INTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MÁS ENERGÍA

b

LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS EXTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MENOS ENERGÍA

c

LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS INTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MENOS ENERGÍA

d

LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS EXTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MÁS ENERGÍA

2

SE ENTIENDE POR ENLACE QUÍMICO:

a

AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE UN PAR DE ÁTOMOS

b

AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE PROTONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE UN PAR DE ÁTOMOS

c

AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DEL NIVEL MÁS INTERNO DE UN PAR DE ÁTOMOS

d

AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE PROTONES DEL NIVEL MÁS INTERNO DE UN PAR DE ÁTOMO

3

RESPECTO A LA REGLA DEL OCTETO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE:

a

UN ÁTOMO CON 8 ELECTRONES ALCANZA SU PUNTO DE ESTABILIDAD

b

LOS ÁTOMOS CON MÁS DE 4 ELECTRONES DE VALENCIA TIENDEN A CEDER SUS ELECTRONES

c

LOS GASES NOBLES A EXCEPCIÓN DEL HELIO TODOS TIENEN 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL

d

EL HIDRÓGENO NO PUEDE TENER 8 ELECTRONES EN CAMBIO LLEGA A TENER 2 PARA PARECERSE AL HELIO

4

SI UN ÁTOMO COMO EL SODIO AL HACER UN ENLACE QUEDA CON CARGA POSITIVA ES POR QUE:

a

OBTUVO ELECTRONES

b

COMPARTIÓ ELECTRONES

c

CEDIÓ ELECTRONES

d

GENERÓ UN ENLACE METÁLICO

5

SI UN ÁTOMO COMO EL FLUOR DESPUÉS DE ESTABLECER UN ENLACE QUEDA CON CARGA NEGATIVA ES POR QUE:

a

CEDIÓ ELECTRONES

b

GANÓ ELECTRONES

c

COMPARTIÓ ELECTRONES

d

GENERÓ UN ENLACE METÁLICO

6

ACERCA DEL ENLACE COVALENTE LO QUE ES CIERTO ES QUE:

a

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD SUPERIOR A 1,7

b

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A 1,7

c

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MENOR QUE 1,7

d

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

7

CON RESPECTO AL ENLACE IÓNICO LO QUE ES CIERTO ES QUE:

a

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL O SUPERIOR A 1,7

b

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MENOR A 1,7

c

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A CERO

d

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

8

EN EL ENLACE QUE SE PRESENTA ENTRE 2 ÁTOMOS DE NITRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR:

a

SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE Y ES IÓNICO

b

SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE Y ES COVALENTE

c

SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE DE TIPO METÁLICO

d

NINGUNO DE LAS ANTERIORES

9

EN EL ENLACE ENTRE 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR:

a

SERÁ DE TIPO COVALENTE POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

b

SERÁ DE TIPO COVALENTE COORDINADO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

c

SERÁ DE TIPO COVALENTE NO POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

d

SERÁ DE TIPO IÓNICO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

10

DEL ENLACE QUE SE FORMA ENTRE EL HIDRÓGENO Y EL CLORO SE PUEDE AFIRMAR:

a

ES DEL TIPO COVALENTE COORDINADO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

b

ES DEL TIPO COVALENTE NO POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

c

ES DEL TIPO IÓNICO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

d

ES DEL TIPO COVALENTE POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

11

UN ENLACE COVALENTE COORDINADO ES:

a

UN ENLACE EN EL QUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS SON DONADOS POR UN ÁTOMO

b

UN ENLACE EN EL QUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS SON DONADOS POR AMBOS ÁTOMOS

c

UN ENLACE EN EL QUE NO SE COMPARTEN ELECTRONES

d

NINGUNO DE LOS ANTERIORES

12

ACERCA DEL ENLACE METÁLICO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE:

a

SUS ELECTRONES SE ENLAZAN DESLOCALIZADAMENTE A OTROS ÁTOMOS DEL MISMO METAL

b

FORMAN UNA RED CRISTALINA

c

LA NUBE ELECTRÓNICA ESTÁ DÉBILMENTE UNIDA AL NÚCLEO

d

SE DA EN METALES QUE POSEEN MÁS DE 7 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL.

13

EN QUÍMICA UN DIPOLO ES :

a

UNA MOLÉCULA APOLAR CON UN DIFERENCIAL DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A CERO

b

UNA MOLÉCULA POLAR CON UN SECTOR POSITIVO Y UNO NEGATIVO GRACIAS A LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD.

c

UNA MOLÉCULA FORMADO POR ÁTOMOS QUE TIENEN IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD

d

NINGUNO DE LOS ANTERIORES

14

LO QUE NO ES CIERTO DE LAS FUERZAS INTER MOLECULARES ES:

a

LOS PUENTES DE HIDRÓGENO Y LAS FUERZAS DIPOLO SON UNAS DE ELLAS

b

A ELLAS PERTENECEN LAS FUERZAS LLAMADAS DE VAN DER WAALS

c

SON FUERZAS MUY FUERTES MUCHO MÁS QUE EL ENLACE IÓNICO O COVALENTE

d

SON FUERZAS ENTRE MOLÉCULAS QUE CONTIENEN ÁTOMOS QUE HAN COMPLETADO SUS OCTETOS

15

LO QUE NO ES CIERTO DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO ES:

a

SON FUERZAS INTER MOLECULARES LLAMADAS DE VAN DER WAALS

b

SE DA ENTRE EL HIDRÓGENO Y CUALQUIER ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA

c

SE DA ENTRE EL HIDRÓGENO Y ELEMENTOS MUY ELECTRONEGATIVOS COMO OXÍGENO, NITRÓGENO Y FLUOR

d

SON FUERZAS DÉBILES Y EN EL AGUA SON LAS RESPONSABLES DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL.

16

EN EL AGUA OXIGENADA O PERÓXIDO DE HIDRÓGENO EL OXÍGENO:

a

TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON -1

b

TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON -2

c

TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON +1

d

TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON +2

17

EN EL HIDRURO DE SODIO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA EL HIDRÓGENO ES DE :

a

+1

b

-1

c

-2

d

+2

18

EN EL ÁCIDO SULFÚRICO H2SO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL AZUFRE ES:

a

+4

b

-4

c

-6

d

+6

19

EN EL ÁCIDO NÍTRICO HN03 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NITRÓGENO ES:

a

+6

b

-5

c

+5

d

-6

20

EN EL PERMANGANATO DE POTASIO KMnO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO ES:

a

-6

b

+6

c

+7

d

-7

Explicación

1

MUY BIEN

2

MUY BIEN

3

MUY BIEN

4

MUY BIEN

5

MUY BIEN

6

MUY BIEN

7

MUY BIEN

8

MUY BIEN

9

MUY BIEN

10

MUY BIEN

11

MUY BIEN

12

MUY BIEN

13

MUY BIEN

14

MUY BIEN

15

MUY BIEN

16

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17

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18

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19

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20

MUY BIEN

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TEST ENLACE QUÍMICOVersión en línea

por RICARDO ALVAREZ ACOSTA

SE ENTIENDE POR ELECTRONES DE VALENCIA:

SE ENTIENDE POR ENLACE QUÍMICO:

RESPECTO A LA REGLA DEL OCTETO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE:

SI UN ÁTOMO COMO EL SODIO AL HACER UN ENLACE QUEDA CON CARGA POSITIVA ES POR QUE:

SI UN ÁTOMO COMO EL FLUOR DESPUÉS DE ESTABLECER UN ENLACE QUEDA CON CARGA NEGATIVA ES POR QUE:

ACERCA DEL ENLACE COVALENTE LO QUE ES CIERTO ES QUE:

CON RESPECTO AL ENLACE IÓNICO LO QUE ES CIERTO ES QUE:

EN EL ENLACE QUE SE PRESENTA ENTRE 2 ÁTOMOS DE NITRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR:

EN EL ENLACE ENTRE 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR:

DEL ENLACE QUE SE FORMA ENTRE EL HIDRÓGENO Y EL CLORO SE PUEDE AFIRMAR:

UN ENLACE COVALENTE COORDINADO ES:

ACERCA DEL ENLACE METÁLICO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE:

EN QUÍMICA UN DIPOLO ES :

LO QUE NO ES CIERTO DE LAS FUERZAS INTER MOLECULARES ES:

LO QUE NO ES CIERTO DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO ES:

EN EL AGUA OXIGENADA O PERÓXIDO DE HIDRÓGENO EL OXÍGENO:

EN EL HIDRURO DE SODIO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA EL HIDRÓGENO ES DE :

EN EL ÁCIDO SULFÚRICO H2SO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL AZUFRE ES:

EN EL ÁCIDO NÍTRICO HN03 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NITRÓGENO ES:

EN EL PERMANGANATO DE POTASIO KMnO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO ES:

Explicación