Test: olimpiadas de Química (olimpiadas de química


olimpiadas de QuímicaVersión en línea el objetivo de este test es meramente practicar para obtener los mejores resultados en las olimpiadas de ciencias químicas, también funciona perfectamente para todos aquellos que deseen obtener mejores conocimientos de química, el mismo esta basado en los contenidos del currículo del minerd por Juelin Mercedes Morel 1 Las primeras ideas del modelo atómico fueron dadas por a Isaac newton y Robert boyler b albert Einstein y robert brown c Leucipo y Demócrito 2 La primera teoría atómica fue formulada por: a Niels Bohr b John Dalton c Max Planck d Antoine Lavoisier 3 es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. a elemento quimico b átomo c isotopo 4 es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase a isotopo b átomo c elemento químico 5 a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones a átomo b elemento químico c isotopo 6 los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor. a regla de Hund b principio de Aufbau c principio de exclusión de Pauli 7 en mecánica cuántica, la función que describe la región del espacio que circunda el núcleo de un átomo y en la cual se da la probabilidad máxima de encontrar un electrón (orbital atómico). a nucleo b orbital c nivel de energía 8 indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado a configuración electrónica b números cuántico c ambas son verdaderas 9 es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico a tabla periodica b cuadro de punnett c plano cartesiano 10 Quien elaboro la tabla periodica a John Newlands b Dmitri Mendeléyev c Henry Moseley d Johann Döbereiner 11 Es el grupo al que pertenece el oxigeno en la tabla periódica a gases nobles b halógenos c alcalinos d calcogenos o anfigenos 12 es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. a regla del octeto b estructura de lewis c regla del dueto 13 cual es la configuración electrónica del oxigeno a 1s2,2s2,2p6 b 1s2,2s2,2p3 c 1s2,2s2,2p4 14 es la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. a entropía b entalpia c energía libre de Gibbs 15 cuando se libera energía de un sistema se dice que la reacción es a exotermica b endotermica c endergonica d exergónica 16 Que modelo ideo Josep John Thompson a modelo del pudin de pasas b modelo de planetario del átomo c modelo de la mecánica cuántica 17 Quien descubrió el electrón a Ernest Rutherford b Niels Bohr c Josep John Thompson d James Chadwick 18 es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química a Estequiometria b regla de tres c factor de conversión 19 la concentración cuando se habla de números de moles por litros de solución de expresa en a Molalidad b Molaridad c Normalidad 20 Una solución o disolución también se le conoce por a mezcal heterogénea b Mezcla homogénea c coloides d dispersión 21 El numero de Avogadro equivale a a 1.602x10^-19 b 6.022x10^23 c 3x10^8 d 9x10^9 22 cual de las siguientes es una reacción de combinación a 2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g) b 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s) c 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2 d HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) 23 Cual de las siguientes ecuaciones esta balanceadas a 3Zn + 2HCl ------ ZnCl2 + H2 b 2HCl + Ca(OH)2 ------- CaCl2 + H2O c CH4 + 3O2 -------- CO2 + 2H2O d 2 KClO3 -------- 2KCl + 3O2 24 Cual de los siguientes compuesto es el etano a CH4 b C3H8 c C2H6 d C4H10 25 Cual de los siguientes compuesto es un hidrocarburo aromatico a el benceno b el metano c el butano d el propano 26 Cual de los siguientes elementos es el símbolo del Plomo a Pb b Pd c Pt d Pr 27 cual de los siguientes símbolos es el elemento mercurio a H b He c Hg d Hs 28 La configuración electrónica del cloro es a 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4 b 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 c 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 d 1s2,2s2,2p6,3s2 29 cuales son los 4 números cuánticos del oxigeno a n:2, l:1, m:-1, s:-1/2 b n:2, l:1, m:+1, s:+1/2 c n:2, l:1, m:0, s:+1/2 d n:2, l:1, m:+1, s:-1/2 30 calcule el pH de una solución de HNO3 a 0.015M a 0.823 b 1.823 c -1.823 d 1.035 31 cual es la molaridad de una solución de 400g NaCl en 1.5 litros de H2O a 2.8M b 2 M c 1.2M d 3.1M Explicación 1 Leucipo y Demócrito 2 John 3 atomo 5 isotopo 6 regla de Hund 7 orbital 9 tabla periódica 11 calcógeno o anfígenos 13 1s2,2s2,2p4 15 exotermica 17 j.j Thompson 19 molar 21 6x10^23 24 C2H6 26 Pb 27 Hg 28 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 29 n:2, l:1, m:+1, s:+1/2 30 1.823

1

Las primeras ideas del modelo atómico fueron dadas por

a

Isaac newton y Robert boyler

b

albert Einstein y robert brown

c

Leucipo y Demócrito

2

La primera teoría atómica fue formulada por:

a

Niels Bohr

b

John Dalton

c

Max Planck

d

Antoine Lavoisier

3

es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.

a

elemento quimico

b

átomo

c

isotopo

4

es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase

a

isotopo

b

átomo

c

elemento químico

5

a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones

a

átomo

b

elemento químico

c

isotopo

6

los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor.

a

regla de Hund

b

principio de Aufbau

c

principio de exclusión de Pauli

7

en mecánica cuántica, la función que describe la región del espacio que circunda el núcleo de un átomo y en la cual se da la probabilidad máxima de encontrar un electrón (orbital atómico).

a

nucleo

b

orbital

c

nivel de energía

8

indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado

a

configuración electrónica

b

números cuántico

c

ambas son verdaderas

9

es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico

a

tabla periodica

b

cuadro de punnett

c

plano cartesiano

10

Quien elaboro la tabla periodica

a

John Newlands

b

Dmitri Mendeléyev

c

Henry Moseley

d

Johann Döbereiner

11

Es el grupo al que pertenece el oxigeno en la tabla periódica

a

gases nobles

b

halógenos

c

alcalinos

d

calcogenos o anfigenos

12

es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

a

regla del octeto

b

estructura de lewis

c

regla del dueto

13

cual es la configuración electrónica del oxigeno

a

1s2,2s2,2p6

b

1s2,2s2,2p3

c

1s2,2s2,2p4

14

es la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

a

entropía

b

entalpia

c

energía libre de Gibbs

15

cuando se libera energía de un sistema se dice que la reacción es

a

exotermica

b

endotermica

c

endergonica

d

exergónica

16

Que modelo ideo Josep John Thompson

a

modelo del pudin de pasas

b

modelo de planetario del átomo

c

modelo de la mecánica cuántica

17

Quien descubrió el electrón

a

Ernest Rutherford

b

Niels Bohr

c

Josep John Thompson

d

James Chadwick

18

es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química

a

Estequiometria

b

regla de tres

c

factor de conversión

19

la concentración cuando se habla de números de moles por litros de solución de expresa en

a

Molalidad

b

Molaridad

c

Normalidad

20

Una solución o disolución también se le conoce por

a

mezcal heterogénea

b

Mezcla homogénea

c

coloides

d

dispersión

21

El numero de Avogadro equivale a

a

1.602x10^-19

b

6.022x10^23

c

3x10^8

d

9x10^9

22

cual de las siguientes es una reacción de combinación

a

2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

b

2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)

c

2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

d

HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

23

Cual de las siguientes ecuaciones esta balanceadas

a

3Zn + 2HCl ------ ZnCl2 + H2

b

2HCl + Ca(OH)2 ------- CaCl2 + H2O

c

CH4 + 3O2 -------- CO2 + 2H2O

d

2 KClO3 -------- 2KCl + 3O2

24

Cual de los siguientes compuesto es el etano

a

CH4

b

C3H8

c

C2H6

d

C4H10

25

Cual de los siguientes compuesto es un hidrocarburo aromatico

a

el benceno

b

el metano

c

el butano

d

el propano

26

Cual de los siguientes elementos es el símbolo del Plomo

a

Pb

b

Pd

c

Pt

d

Pr

27

cual de los siguientes símbolos es el elemento mercurio

a

H

b

He

c

Hg

d

Hs

28

La configuración electrónica del cloro es

a

1s2,2s2,2p6,3s2,3p4

b

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6

c

1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

d

1s2,2s2,2p6,3s2

29

cuales son los 4 números cuánticos del oxigeno

a

n:2, l:1, m:-1, s:-1/2

b

n:2, l:1, m:+1, s:+1/2

c

n:2, l:1, m:0, s:+1/2

d

n:2, l:1, m:+1, s:-1/2

30

calcule el pH de una solución de HNO3 a 0.015M

a

0.823

b

1.823

c

-1.823

d

1.035

31

cual es la molaridad de una solución de 400g NaCl en 1.5 litros de H2O

a

2.8M

b

2 M

c

1.2M

d

3.1M

Explicación

1

Leucipo y Demócrito

2

John

3

atomo

5

isotopo

6

regla de Hund

7

orbital

9

tabla periódica

11

calcógeno o anfígenos

13

1s2,2s2,2p4

15

exotermica

17

j.j Thompson

19

molar

21

6x10^23

24

C2H6

26

Pb

27

Hg

28

1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

29

n:2, l:1, m:+1, s:+1/2

30

1.823

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