PROPIEDADES PERIÓDICAS Y ENLACVersión en línea Mediante este test los alumnos reforzarán los conceptos vistos en clase y tendrán una guía de apoyo para presentar su examen. por KAREN JHINEZHKA BERNABE TORRES 1 El tamaño del átomo se basa en la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. a RADIO ATÓMICO b ELECTRONEGATIVIDAD c ENERGÍA DE IONIZACIÓN d AFINIDAD ELECTRÓNICA 2 Consta de 2 grupos: familia IA y IIA (1 y 2), incluyendo al H y al He a RADIO ATÓMICO b ELECTRONEGATIVIDAD c BLOQUE s d BLOQUE d 3 Es el bloque que contiene a los metales de transición. Los 5 orbitales puede contener un total de diez electrones, por lo tanto, abarca 10 grupos de la tabla periódica, del 3 al 12 a BLOQUE d b ELECTRONEGATIVIDAD c AFINIDAD ELECTRÓNICA d BLOQUE p 4 Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos que forman parte de una molécula, para lograr estabilidad. a ENLACE IÓNICO b ENLACE COVALENTE c ENLACE QUÍMICO d ENLACE METÁLICO 5 EXISTEN 3 TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS: a ENLACE IÓNICO Y ENLACE COVALENTE b ENLACE METÁLICO Y PUENTES DE HIDRÓGENO c ENLACE IÓNICO, METÁLICO Y NO METÁLICO d ENLACE IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO 6 EXISTEN 3 TIPOS DE ENLACES COVALENTES a PUENTES DE HIDRÓGENO b INTERMOLECULARES c COVALENTES, METÁLICOS Y POLARES d COVALENTE POLAR, COVALENTE NO POLAR Y COORDINADO 7 Contiene a los metales de transición interna, que se caracterizan por un orbital s más externo lleno o parcialmente lleno y orbitales 4f y 5f lleno o parcialmente llenos. a BLOQUE s b BLOQUE p c BLOQUE d d BLOQUE f 8 Existen en los tres estados de agregación de la materia y solubles en solventes polares. a Compuestos polares b Compuestos no polares c Compuestos con baja electronegatividad d Compuestos iónicos 9 Se forma entre dos átomos iguales con la misma electronegatividad y la diferencia de electronegatividades es igual a cero. a ENLACE QUÍMICO b ENLACE COVALENTE POLAR c ENLACE IÓNICO d ENLACE COVALENTE NO POLAR 10 Se tiene este enlace cuando se une un metal con un no metal. Diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman parte el enlace debe ser ≥ 1.7 Pauling. a ENLACE CATIÓNICO b ENLACE IÓNICO c ENLACE METÁLICO d ENLACE COORDINADO O DATIVO 11 Este bloque comprende las familias IIIA a VIIIA (grupos del 13 al 18) y el primer elemento de este bloque es el B. a BLQOUE s b BLOQUE p c BLOQUE d d BLOQUE f 12 Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Si el átomo recibe un electrón adicional, se convierte en un anión, cuya carga es negativa. a ELECTRONEGATIVIDAD b AFINIDAD ELECTRÓNICA c ENERGÍA DE IONIZACIÓN d RADIO ATÓMICO 13 Los átomos que forman el enlace aportan un electrón y después comparten los electrones, está formado por elementos no metálicos y su diferencia de electronegatividades debe ser menor o igual a 1.7 Pauling a ENLACE QUÍMICO b ENLACE COVALENTE POLAR c ENLACE COVALENTE NO POLAR d ENLACE COORDINADO O DATIVO 14 Son moléculas diatómicas que tienen baja solubilidad en agua y no son conductores del calor ni de la electricidad. a COMPUESTOS POLARES b COMPUESTOS IÓNICOS c SUSTANCIAS PURAS d COMPUESTOS NO POLARES 15 Se presentan en estado sólido y pueden ser duros o frágiles, puntos de fusión y ebullición altos, conducen la electricidad sólo si están fundidos o en disolución acuosa. a COMPUESTOS IÓNICOS b COMPUESTOS POLARES c COMPUESTOS METÁLICOS d COMPUESTOS NO POLARES 16 Propiedad periódica que aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba y forma cationes. a AFINIDAD ELECTRÓNICA b RADIO ATÓMICO c ENERGÍA DE IONIZACIÓN d ELECTRONEGATIVIDAD 17 PROPIEDAD PERIÓDICA QUE AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA SOBRE LOS PERIODOS Y DISMINUYE DE ARRIBA HACIA ABAJO Y NOS AYUDA A FORMAR ANIONES. a AFINIDAD ELECTRÓNICA b ELECTRONEGATIVIDAD c ENERGÍA DE IONIZACIÓN d RADIO ATÓMICO 18 Establece que los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa de energía con cuatro pares de electrones, es decir, con 8 electrones: a REGLA DEL DUETO b REGLA DEL TRINOMIO CUADRADO PERFECTO c REGLA DEL OCTETO d REGLA DEL SEXTETO 19 Establece que los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir en la última capa de valencia, tener un par de electrones, es decir, 2 electrones a REGLA DEL DUETO b REGLA DEL OCTETO c REGLA TRINOMIO CUADRADO PERFECTO d REGLA DEL SEXTETO 20 Por lo general, tienden a ceder electrones, debido a su baja electronegatividad y su pequeño potencial de ionización. a METALOIDES b METALES DE TRANSICIÓN INTERNA c METALES d NO METALES Explicación 1 Esta propiedad aumenta de derecha a izquierda sobre los periodos. 2 El He forma parte de los gases nobles, pero éste es el único elemento que de manera natural cumple con la regla del dueto. 3 Si son 5 orbitales de este tipo y cada uno puede contener hasta 2 electrones quiere decir que abarca 10 grupos de la tabla periódica, también llamados familias, que comprende toda la familia B. 7 Este bloque abarca 14 columnas de la tabla periódica 11 El B está ubicado en el periodo 2 de la tabla periódica y abarca seis grupos de la tabla periódica. 17 Es la contraparte de la energía de ionización.
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