Relacionar Columnas enlace covalente secuVersión en línea enlace covalente secu por Miguel Saucedo 1 Enlace covalente polar 2 enlace sencillo 3 triple enlace 4 Enlace doble 5 Enlace no polar. 6 enlace covalente coordinado o dativo 7 regla del dueto 8 enlace iónico 9 Enlace químico 10 regla del octeto Los átomos que se enlazan aportan tres pares de electrones, seis en total. un solo átomo adquiere la mayor densidad electrónica porque el otro le cede electrones de su capa de valencia, lo que determina la naturaleza de los compuestos iónicos. establece que para adquirir estabilidad, los átomos tienden a completar ocho electrones en su capa de valencia, ya sea cediéndolos o aceptándolos. Se enlazan átomos del mismo elemento o dos con electronegatividad similares de manera que la diferencia es cero Los átomos que se unen aportan dos electrones cada uno Los átomos que se enlazan comparten un par de electrones de su última capa Los compuestos están formados por átomos que comparten electrones de manera que adquieren una configuración estable, gracias a la regla del octeto Los elementos que no cumplen con esta regla son el hidrógeno y los elementos denominados hidrogenoides (litio, berilio y boro) que adquieren la configuración del helio, el gas noble más cercano a ellos, con dos electrones de valencia. se forma por dipolos magnéticos se forma cuando los dos electrones del enlace son transferidos por un solo átomo, el cual se denomina dador y el otro es el receptor, porque no aporta ningún electrón
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