Electroquímica y Termoquímica

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Test de Electroquímica y Termoquímica

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quimica

electrónica

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Creada por

César Ortiz

México

Top 10 resultados

1

MARIA JOSE BRAVO BARBA

23 de Marzo de 2021

04:59

tiempo

100

puntuacion
2

EDUARDO TECUAPACHO BALLESTEROS

4 de Diciembre de 2020

09:39

tiempo

95

puntuacion
3

Erika Cortez Gallegos

23 de Marzo de 2021

04:49

tiempo

90

puntuacion
4

Jostin Daniel Valencia Avalo

24 de Enero de 2024

01:11

tiempo

30

puntuacion
5

olivia

5 de Marzo de 2024

01:03

tiempo

25

puntuacion
6

g

14 de Abril de 2024

08:30

tiempo

20

puntuacion

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Electroquímica y Termoquímica Versión en línea Test de Electroquímica y Termoquímica por César Ortiz 1 ¿Que es Termoquímica? a Parte de la química que estudia las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas. b Es la química c Ninguna de las anteriores 2 Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta esto, 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( l ) podemos decir que esta reacción: H + ½ O --> H O ; /\ H = + 68Kcal: a Es únicamente de la reacción de formación del agua: b Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno c Ninguna de las anetriores 3 Una reacción exotérmica es: a Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción b Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo c Es aquella que se produce espontáneamente. d Ninguna de las anteriores e Ninguna de las anteriores 4 Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es: a La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm b Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida. c Ninguna de las anteriores 5 ndique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: “Una reacción endotérmica: a Es aquella en la cual la entalpía de reacción es positiva (/\ H > 0 ) b Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor. c Ninguna de las anteriores 6 En una reacción química el valor de /\ H : a Es independiente de las etapas que tenga el proceso b Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida. c Ninguna de las anteriores 7 La energía de activación de una reacción química: a Es independiente de las etapas que tenga el proceso b Es independiente del valor de /\ H de la reacción c Ninguna de las anteriores 8 En una reacción química el valor de /\ H a Es independiente de las etapas que tenga el proceso. b Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno c Ninguna de las anteriores 9 Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0. 10 Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0. a Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción b H . c Ninguna de las anteriores d Es independiente del valor de /\ H de la reacción 11 Indique cual de las siguientes propiedades no influye en el cálculo del cambio de entalpía de la 2 ( g ) ( aq ) reacción: ½ X —> X + a Es únicamente de la reacción de formación del agua: b La afinidad electrónica de X c Ninguna de las anteriores d Ninguna de las anteriores 12 El calor de reacción: a La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm b Es igual a la variación de entalpía de la reacción, cuando ésta se efectúa a presión constante. c Ninguna de las anteriores 13 Dadas las siguientes reacciones, en las que X, Y y Z son sustancias hipotéticas a X + Y –> Z + H O b X + Y ? Z + H O c Ninguna de las anteriores 14 Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso a partir de un mol de hidrógeno gaseoso y un mol de yodo sólido se absorben 12,4 Kcal. Teniendo en cuenta estos datos, podemos deducir que la entalpía de formación del yoduro de hidrógeno gas será: a Es independiente de las etapas que tenga el proceso b Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo c Ninguna de las anteriores 15 ndique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “La ley de Hess: a La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm b Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo c Ninguna de las anteriores 16 Dadas las reacciones: Pb+O –> PbO + 62,40 kcal y 2Pb + O –> 2PbO +104,94 kcal, el /\ H de 2 2 la reacción 2PbO + O —> 2PbO en kcal es: a Es únicamente de la reacción de formación del agua: b Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida. c Ninguna de las anteriores 17 La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH + 2 O —> 2 H O + CO , si se 4 ( g ) 2 ( l ) 2 ( g ) sabe que los valores de /\ H/f para CH , H O y CO son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será: a Es independiente de las etapas que tenga el proceso b Es la química c Ninguna de las anteriores 18 La reacción de formación del acetileno: (C H ) es: 2C + H -> C H . Para determinar su ca 2 ( l ) lor de formación, /\ Hfº , disponemos de los datos siguientes: /\ Hfº del H O = -285,8 kJ/mol; /\ Hfº de 2 ( g ) 2 2 ( g ) l CO = -393,13 kJ/mol; /\ Hº, (calor de combustión) del C H = -1.300 kJ/mol. Según esto, resulta que: a Parte de la química que estudia las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas. b Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno c Ninguna de las anteriores 19 Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de + 4,60 kJ/g, ¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ? a La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm b Es la química c Ninguna de las anteriores 20 La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH + 2 O —> 2 H O + CO , si se 4 ( g ) 2 ( l ) 2 ( g ) sabe que los valores de /\ H/f para CH , H O y CO son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será: a Parte de la química que estudia las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas. b Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor. c Ninguna de las anetriores d Ninguna de las anteriores 21 Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH (g) , CO (g) y H O (I) son, respectivamente, -74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol. Calcular la variación de la entalpía de combustión del metano en kJ/mol. a Parte de la química que estudia las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas. b Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo c Ninguna de las anteriores d Ninguna de las anteriores 22 Dadas las reacciones: A) Pb + O –> PbO ; /\H = + 62,40 kcal y B 2 ) 2Pb + O —> 2PbO; /\ H = +104,94 kcal, el 2 2 /\ H de la reacción 2PbO + O —> 2 PbO en kcal es: a Es únicamente de la reacción de formación del agua: b Es independiente del valor de /\ H de la reacción c Ninguna de las anteriores

Electroquímica y Termoquímica Versión en línea

Test de Electroquímica y Termoquímica

por César Ortiz

¿Que es Termoquímica?

Parte de la química que estudia las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas.

Es la química

Ninguna de las anteriores

Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta esto, 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( l ) podemos decir que esta reacción: H + ½ O --> H O ; /\ H = + 68Kcal:

Es únicamente de la reacción de formación del agua:

Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno

Ninguna de las anetriores

Una reacción exotérmica es:

Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción

Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo

Es aquella que se produce espontáneamente.

Ninguna de las anteriores

Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es:

La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm

Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.

Ninguna de las anteriores

ndique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: “Una reacción endotérmica:

Es aquella en la cual la entalpía de reacción es positiva (/\ H > 0 )

Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor.

Ninguna de las anteriores

En una reacción química el valor de /\ H :

Es independiente de las etapas que tenga el proceso

Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.

Ninguna de las anteriores

La energía de activación de una reacción química:

Es independiente de las etapas que tenga el proceso

Es independiente del valor de /\ H de la reacción

Ninguna de las anteriores

En una reacción química el valor de /\ H

Es independiente de las etapas que tenga el proceso.

Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno

Ninguna de las anteriores

Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0.

Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción

H .

Ninguna de las anteriores

Es independiente del valor de /\ H de la reacción

Indique cual de las siguientes propiedades no influye en el cálculo del cambio de entalpía de la 2 ( g ) ( aq ) reacción: ½ X —> X +

Es únicamente de la reacción de formación del agua:

La afinidad electrónica de X

Ninguna de las anteriores

El calor de reacción:

La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm

Es igual a la variación de entalpía de la reacción, cuando ésta se efectúa a presión constante.

Ninguna de las anteriores

Dadas las siguientes reacciones, en las que X, Y y Z son sustancias hipotéticas

X + Y –> Z + H O

X + Y ? Z + H O

Ninguna de las anteriores

Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso a partir de un mol de hidrógeno gaseoso y un mol de yodo sólido se absorben 12,4 Kcal. Teniendo en cuenta estos datos, podemos deducir que la entalpía de formación del yoduro de hidrógeno gas será:

Es independiente de las etapas que tenga el proceso

Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo

Ninguna de las anteriores

ndique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “La ley de Hess:

La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm

Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo

Ninguna de las anteriores

Dadas las reacciones: Pb+O –> PbO + 62,40 kcal y 2Pb + O –> 2PbO +104,94 kcal, el /\ H de 2 2 la reacción 2PbO + O —> 2PbO en kcal es:

Es únicamente de la reacción de formación del agua:

Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.

Ninguna de las anteriores

La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH + 2 O —> 2 H O + CO , si se 4 ( g ) 2 ( l ) 2 ( g ) sabe que los valores de /\ H/f para CH , H O y CO son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será:

Es independiente de las etapas que tenga el proceso

Es la química

Ninguna de las anteriores

La reacción de formación del acetileno: (C H ) es: 2C + H -> C H . Para determinar su ca 2 ( l ) lor de formación, /\ Hfº , disponemos de los datos siguientes: /\ Hfº del H O = -285,8 kJ/mol; /\ Hfº de 2 ( g ) 2 2 ( g ) l CO = -393,13 kJ/mol; /\ Hº, (calor de combustión) del C H = -1.300 kJ/mol. Según esto, resulta que:

Parte de la química que estudia las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas.

Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno

Ninguna de las anteriores

Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de + 4,60 kJ/g, ¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ?

La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm

Es la química

Ninguna de las anteriores

La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH + 2 O —> 2 H O + CO , si se 4 ( g ) 2 ( l ) 2 ( g ) sabe que los valores de /\ H/f para CH , H O y CO son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será:

Parte de la química que estudia las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas.

Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor.

Ninguna de las anetriores

Ninguna de las anteriores

Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH (g) , CO (g) y H O (I) son, respectivamente, -74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol. Calcular la variación de la entalpía de combustión del metano en kJ/mol.

Parte de la química que estudia las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas.

Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo

Ninguna de las anteriores

Dadas las reacciones: A) Pb + O –> PbO ; /\H = + 62,40 kcal y B 2 ) 2Pb + O —> 2PbO; /\ H = +104,94 kcal, el 2 2 /\ H de la reacción 2PbO + O —> 2 PbO en kcal es:

Es únicamente de la reacción de formación del agua:

Es independiente del valor de /\ H de la reacción

Ninguna de las anteriores

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