ELECTROQUIMICA Y TERMOQUIMICA

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electroquímica

termoquímica

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Heriberto HIDALGO COLIN

México

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1

Maximiliano Azahid MONTES FLORES

4 de Diciembre de 2020

09:18

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30

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ELECTROQUIMICA Y TERMOQUIMICAVersión en línea CONTENIDO DE UNIDAD 4 por Heriberto HIDALGO COLIN 1 ¿Qué es electroquímica? a La electroquímica es rama de que se ocupa de los cambios químicos producidos por la electricidad y la producción de electricidad por los cambios químicos. b Es una sustancia química c Es una reacción entre dos elementos 2 ¿Qué en una celda electroquímica? a Una celda metálica para reacciones Químicas b un dispositivo que puede obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (Celda Galvánica) c Es una reacción entre dos elementos 3 ¿Cuál es el uso de las celdas electroquimicas en la vida diaria? a apoyarnos en realizar las cosas b Es la bateria que te ayuda a manipulara las cosas c Ninguna de las anteriores 4 ¿Cuál es la diferencia entre una pila y una batería? a Una pila es una celda unitaria de energía que generalmente es de 1,5 voltios y una batería de 9 volts b No Hay ninguna diferencia c Que ambas conducen energia 5 ¿Cuántos tipos de celdas electroquímicas existen? a 2 b 7 c 5 6 Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta esto, 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( l ) podemos decir que esta reacción: H + ½ O --> H O ; /\ H = + 68Kcal: a Es únicamente de la reacción de combustión del hidrógeno: b No corresponde ni a la formación del agua ni a la combustión del hidrógeno, sino que se trata simplemente de una reacción de combinación entre el hidrógeno y el oxígeno. c Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno 7 En una reacción química el valor de /\ H * a) Variará su valor absoluto según el sentido de la reacci a Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción. b Es el calor de dicha reacción a volumen constante c Es independiente de las etapas que tenga el proceso 8 Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0. a H b H . + c H2 9 El calor de reacción: a Es siempre el mismo para una reacción determinada, independientemente de las condiciones de presión y temperatura en las que se realice dicha reacción. b Es igual a la variación de entalpía de la reacción, cuando ésta se efectúa a presión constante. c ) Depende del camino seguido para llegar de los reactivos a los productos. 10 De la energía libre podemos decir que: a - No es una función de estado b Es una variable extensiva, por lo que no se puede definir para cada punto, sino que se ha de tener en cuenta todo el sistema. c En un sistema en equilibrio, no varía : /\ G = 0 11 Una ecuación de estado puede definirse como: a Es cualquier ecuación matemática que relacione las funciones de estado de un sistema b Es la ecuación matemática que nos define el estado de un gas un gas ideal cualquiera. c Es cualquier ecuación matemática que nos permite calcular el volumen de un sistema en función de sus dimensiones. 12 De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que: a Depende del tiempo en el que transcurre el proceso b Sólo se puede considerar si la transformación se verifica a volumen constante, en los demás casos, se debería hablar de calor de reacción, no de entalpía. c Es independiente del número de etapas en que el proceso tiene lugar. 13 Para que un proceso sea espontáneo tiene que cumplirse que: a Tiene que ser necesariamente exotérmico b Tiene que producirse a presión y temperatura constantes c Tiene que evolucionar en el sentido que se produzca una disminución de su energía libre 14 Una función o variable de estado puede definirse como: a Aquella que define el estado de un sistema b Aquella que nos indica el estado físico del sistema c Aquella cuyas variaciones NO DEPENDEN solamente de los estados inicial y final del sistema 15 La entalpía de formación de una sustancia se define como: a Es la energía que se desprende al formarse un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo componen a 25°C y 1 atm. b Es la energía que se absorbe o desprende al formarse un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo componen en su forma más estable en condiciones normales. c Es la energía intercambiada en el proceso de formación de un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo componen en su forma más estable a 298°K y 1 atm 16 Para que un proceso sea espontáneo, tiene que cumplir que: a La variación de la energía libre de Gibbs debe ser positiva. b La variación de la energía libre de Gibbs debe ser negativa. c Ninguna de las anteriores 17 Para que un proceso termodinámico sea espontáneo, ha de cumplir que: a El valor absoluto de la energía libre de Gibbs debe ser positivo. b El valor absoluto de la energía libre de Gibbs debe ser negativo c La variación de la energía libre de Gibbs debe ser negativa. 18 Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: a Cualquier proceso real es siempre exotérmico. b En los procesos teóricos la entropía nunca aumenta. c Los procesos reales son siempre irreversibles. 19 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA a Cualquier proceso real es siempre irreversible b Los procesos espontáneos son siempre exotérmicos. c Ninguna de las anteriores 20 Una variable extensiva se define como: a Aquella que se extiende por todo el sistema b Aquella cuyo valor depende de la masa del sistema c Aquella cuyo valor no depende de la masa del sistema sino del punto del mismo en el que se mida.

ELECTROQUIMICA Y TERMOQUIMICAVersión en línea

CONTENIDO DE UNIDAD 4

por Heriberto HIDALGO COLIN

¿Qué es electroquímica?

La electroquímica es rama de que se ocupa de los cambios químicos producidos por la electricidad y la producción de electricidad por los cambios químicos.

Es una sustancia química

Es una reacción entre dos elementos

¿Qué en una celda electroquímica?

Una celda metálica para reacciones Químicas

un dispositivo que puede obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (Celda Galvánica)

Es una reacción entre dos elementos

¿Cuál es el uso de las celdas electroquimicas en la vida diaria?

apoyarnos en realizar las cosas

Es la bateria que te ayuda a manipulara las cosas

Ninguna de las anteriores

¿Cuál es la diferencia entre una pila y una batería?

Una pila es una celda unitaria de energía que generalmente es de 1,5 voltios y una batería de 9 volts

No Hay ninguna diferencia

Que ambas conducen energia

¿Cuántos tipos de celdas electroquímicas existen?

Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta esto, 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( l ) podemos decir que esta reacción: H + ½ O --> H O ; /\ H = + 68Kcal:

Es únicamente de la reacción de combustión del hidrógeno:

No corresponde ni a la formación del agua ni a la combustión del hidrógeno, sino que se trata simplemente de una reacción de combinación entre el hidrógeno y el oxígeno.

Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno

En una reacción química el valor de /\ H * a) Variará su valor absoluto según el sentido de la reacci

Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción.

Es el calor de dicha reacción a volumen constante

Es independiente de las etapas que tenga el proceso

Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0.

H . +

El calor de reacción:

Es siempre el mismo para una reacción determinada, independientemente de las condiciones de presión y temperatura en las que se realice dicha reacción.

Es igual a la variación de entalpía de la reacción, cuando ésta se efectúa a presión constante.

) Depende del camino seguido para llegar de los reactivos a los productos.

De la energía libre podemos decir que:

- No es una función de estado

Es una variable extensiva, por lo que no se puede definir para cada punto, sino que se ha de tener en cuenta todo el sistema.

En un sistema en equilibrio, no varía : /\ G = 0

Una ecuación de estado puede definirse como:

Es cualquier ecuación matemática que relacione las funciones de estado de un sistema

Es la ecuación matemática que nos define el estado de un gas un gas ideal cualquiera.

Es cualquier ecuación matemática que nos permite calcular el volumen de un sistema en función de sus dimensiones.

De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que:

Depende del tiempo en el que transcurre el proceso

Sólo se puede considerar si la transformación se verifica a volumen constante, en los demás casos, se debería hablar de calor de reacción, no de entalpía.

Es independiente del número de etapas en que el proceso tiene lugar.

Para que un proceso sea espontáneo tiene que cumplirse que:

Tiene que ser necesariamente exotérmico

Tiene que producirse a presión y temperatura constantes

Tiene que evolucionar en el sentido que se produzca una disminución de su energía libre

Una función o variable de estado puede definirse como:

Aquella que define el estado de un sistema

Aquella que nos indica el estado físico del sistema

Aquella cuyas variaciones NO DEPENDEN solamente de los estados inicial y final del sistema

La entalpía de formación de una sustancia se define como:

Es la energía que se desprende al formarse un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo componen a 25°C y 1 atm.

Es la energía que se absorbe o desprende al formarse un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo componen en su forma más estable en condiciones normales.

Es la energía intercambiada en el proceso de formación de un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo componen en su forma más estable a 298°K y 1 atm

Para que un proceso sea espontáneo, tiene que cumplir que:

La variación de la energía libre de Gibbs debe ser positiva.

La variación de la energía libre de Gibbs debe ser negativa.

Ninguna de las anteriores

Para que un proceso termodinámico sea espontáneo, ha de cumplir que:

El valor absoluto de la energía libre de Gibbs debe ser positivo.

El valor absoluto de la energía libre de Gibbs debe ser negativo

La variación de la energía libre de Gibbs debe ser negativa.

Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:

Cualquier proceso real es siempre exotérmico.

En los procesos teóricos la entropía nunca aumenta.

Los procesos reales son siempre irreversibles.

- Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA

Cualquier proceso real es siempre irreversible

Los procesos espontáneos son siempre exotérmicos.

Ninguna de las anteriores

Una variable extensiva se define como:

Aquella que se extiende por todo el sistema

Aquella cuyo valor depende de la masa del sistema

Aquella cuyo valor no depende de la masa del sistema sino del punto del mismo en el que se mida.

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¿Qué es electroquímica?

¿Qué en una celda electroquímica?

¿Cuál es el uso de las celdas electroquimicas en la vida diaria?

¿Cuál es la diferencia entre una pila y una batería?

¿Cuántos tipos de celdas electroquímicas existen?

Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta esto, 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( l ) podemos decir que esta reacción: H + ½ O --> H O ; /\ H = + 68Kcal:

En una reacción química el valor de /\ H * a) Variará su valor absoluto según el sentido de la reacci

Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0.

El calor de reacción:

De la energía libre podemos decir que:

Una ecuación de estado puede definirse como:

De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que:

Para que un proceso sea espontáneo tiene que cumplirse que:

Una función o variable de estado puede definirse como:

La entalpía de formación de una sustancia se define como:

Para que un proceso sea espontáneo, tiene que cumplir que:

Para que un proceso termodinámico sea espontáneo, ha de cumplir que:

Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:

- Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA

Una variable extensiva se define como: