Ecuación de Nernst

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Ejercicios para el dominio de la ecuación de Nernst.

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potencial de membrana

ecuación de nernst

fisiologia humana

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Elizabeth Estevez

México

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Robert Martinez

4 de Marzo de 2021

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Carlos Lobato

4 de Marzo de 2021

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Janet Gonzalez

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4

Noel Chávez

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5

Leonardo Vargas

4 de Marzo de 2021

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6

Elbe LLako

5 de Septiembre de 2021

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7

Enrique Alighieri Lira

6 de Octubre de 2020

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Joselin Sanchez Medina

4 de Octubre de 2020

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Eduardo Ramirez

5 de Octubre de 2020

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Elizabeth Estevez

3 de Octubre de 2020

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Ecuación de Nernst Versión en línea Ejercicios para el dominio de la ecuación de Nernst. por Elizabeth Estevez 1 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 10mEq/L y una concentración extracelular de 210mEq/L; a una temperatura de 43°C. a +82.9397 mV b + 98.108 mV c + 100.60 mV d - 316.89 mV 2 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Cloro considerando una concentración intracelular de 3mEq/L y una concentración extracelular de 116mEq/L; a una temperatura de 51°C a -0.010060 mV b -274.58 mV c -100.60 mV d + 99.98 mV 3 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Fosfato (inorgánico z=1) considerando una concentración intracelular de 180mEq/L y una concentración extracelular de 2.9mEq/L; a una temperatura de 20°C a -0.010060 mV b + 98.108 mV c -117.897 V d -104.581 mV 4 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 12mEq/L y una concentración extracelular de 340mEq/L; a una temperatura de 36°C a +89.9466 mV b + 98.108 mV c + 100.60 mV d + 99.98 mV 5 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Potasio considerando una concentración intracelular de 100mEq/L y una concentración extracelular de 6mEq/L; a una temperatura de 36°C a +82.9397 mV b -74.94 mV c -300.138 mV d -46.3798 mV

Ecuación de Nernst Versión en línea

Ejercicios para el dominio de la ecuación de Nernst.

por Elizabeth Estevez

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 10mEq/L y una concentración extracelular de 210mEq/L; a una temperatura de 43°C.

+82.9397 mV

+ 98.108 mV

+ 100.60 mV

- 316.89 mV

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Cloro considerando una concentración intracelular de 3mEq/L y una concentración extracelular de 116mEq/L; a una temperatura de 51°C

-0.010060 mV

-274.58 mV

-100.60 mV

+ 99.98 mV

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Fosfato (inorgánico z=1) considerando una concentración intracelular de 180mEq/L y una concentración extracelular de 2.9mEq/L; a una temperatura de 20°C

-0.010060 mV

+ 98.108 mV

-117.897 V

-104.581 mV

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 12mEq/L y una concentración extracelular de 340mEq/L; a una temperatura de 36°C

+89.9466 mV

+ 98.108 mV

+ 100.60 mV

+ 99.98 mV

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Potasio considerando una concentración intracelular de 100mEq/L y una concentración extracelular de 6mEq/L; a una temperatura de 36°C

+82.9397 mV

-74.94 mV

-300.138 mV

-46.3798 mV

Ecuación de Nernst

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Ecuación de Nernst Versión en línea

por Elizabeth Estevez

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 10mEq/L y una concentración extracelular de 210mEq/L; a una temperatura de 43°C.

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Cloro considerando una concentración intracelular de 3mEq/L y una concentración extracelular de 116mEq/L; a una temperatura de 51°C

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 12mEq/L y una concentración extracelular de 340mEq/L; a una temperatura de 36°C

Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Potasio considerando una concentración intracelular de 100mEq/L y una concentración extracelular de 6mEq/L; a una temperatura de 36°C