pH y pOH ACIDOS-BASES

Test

(27)

Manejemos conceptos fundamentales relacionados con ácidos y bases.

Descarga la versión para jugar en papel

Duplicar

Crear reto

Sobre Test

ácidos

bases

poh

indicadores

Edad recomendada: 15 años

571 veces realizada

Creada por

Elizabeth Sanabria

Colombia

Top 10 resultados

1

Ronny Saltos

12 de Abril de 2023

00:51

tiempo

100

puntuacion
2

Infante Kevin

21 de Agosto de 2020

01:16

tiempo

100

puntuacion
3

jahir alejandro quichimbo manjarres

12 de Abril de 2023

01:29

tiempo

100

puntuacion
4

Vanessa Salazar

21 de Agosto de 2020

02:03

tiempo

100

puntuacion
5

ctafree006

5 de Abril de 2023

02:03

tiempo

100

puntuacion
6

Angel Rocha

21 de Agosto de 2020

02:49

tiempo

100

puntuacion
7

Nikolas Andres Vargas Penna

6 de Abril de 2021

02:52

tiempo

100

puntuacion
8

Alejandra Suarez

21 de Agosto de 2020

02:57

tiempo

100

puntuacion
9

Leandro Ramón

12 de Abril de 2023

03:18

tiempo

100

puntuacion
10

jennifer camila pacheco hernandez

22 de Agosto de 2020

04:36

tiempo

100

puntuacion

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego?

Inicia sesión

para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Crear test

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto


pH y pOH ACIDOS-BASESVersión en línea Manejemos conceptos fundamentales relacionados con ácidos y bases. por Elizabeth Sanabria 1 El producto iónico del agua nos indica que a pH • pOH = 14 b de cada 10 millones de moléculas de agua, una está disociada c el agua es un anfolito d en el agua pura, [H+] = [OH-] = 10-13 M 2 Si una disolución es ácida a pH > 7 b pH < 7 c (pH + pOH) < 7 d [H+] < 10-8 3 El pH a puede ser menor que 0 b multiplicado por el pOH da 10-1 c es igual a (14 - pOH) d es siempre mayor que el pOH 4 En una base fuerte se caracteriza por: a [H+] = [OH-] = 10-7M b [H+] • [OH-]= 10-14 c [H+] > [OH-] d pOH > pH 5 Los indicadores quimicos son: a Sustancias que cambian de color segun esten en medio ácido o basico b Sustancias que no presentan alguna variacion respecto a su color c Sustancias que siempre toman un color rojizo d Sustancias que siempre toman un color azuloso 6 El anaranjado de metilo cuando identifica una sustancia ácida toma un color. a azul b Rojo c amarillo d Naranja 7 La fenoftaleina se torna fucsia cuando identifica : a sal b acido c Base d óxido 8 El papel tornasol toma ante un ácido toma un color: a naranja b azul c amarillo d Rojo 9 Científico que definió que la presencia de hidrógeno es lo que da la acidez a una sustancia a Lavoisier b Arrenius c Liebig d Lewis 10 Para Arrhenius un ácido es considerado: a Capaz de ceder iones H+ b Capaz de recibir iones H c Capaz de donar iones OH- d Capaz de donar iones O-2 11 Sabiendo que pH + pOH = 14 Determine el pOH de la cerveza cuyo pH es 4 a 12 b 6 c 10 d -10 12 Es cierto que a pH = -log (1/[H+]) b pH = -log [H+] c pH = 14 + pOH d pH = - log (10-14/[OH-]).

pH y pOH ACIDOS-BASESVersión en línea

Manejemos conceptos fundamentales relacionados con ácidos y bases.

por Elizabeth Sanabria

El producto iónico del agua nos indica que

pH • pOH = 14

de cada 10 millones de moléculas de agua, una está disociada

el agua es un anfolito

en el agua pura, [H+] = [OH-] = 10-13 M

Si una disolución es ácida

pH > 7

pH < 7

(pH + pOH) < 7

[H+] < 10-8

El pH

puede ser menor que 0

multiplicado por el pOH da 10-1

es igual a (14 - pOH)

es siempre mayor que el pOH

En una base fuerte se caracteriza por:

[H+] = [OH-] = 10-7M

[H+] • [OH-]= 10-14

[H+] > [OH-]

pOH > pH

Los indicadores quimicos son:

Sustancias que cambian de color segun esten en medio ácido o basico

Sustancias que no presentan alguna variacion respecto a su color

Sustancias que siempre toman un color rojizo

Sustancias que siempre toman un color azuloso

El anaranjado de metilo cuando identifica una sustancia ácida toma un color.

azul

Rojo

amarillo

Naranja

La fenoftaleina se torna fucsia cuando identifica :

sal

acido

Base

óxido

El papel tornasol toma ante un ácido toma un color:

naranja

azul

amarillo

Rojo

Científico que definió que la presencia de hidrógeno es lo que da la acidez a una sustancia

Lavoisier

Arrenius

Liebig

Lewis

Para Arrhenius un ácido es considerado:

Capaz de ceder iones H+

Capaz de recibir iones H

Capaz de donar iones OH-

Capaz de donar iones O-2

Sabiendo que pH + pOH = 14 Determine el pOH de la cerveza cuyo pH es 4

-10

Es cierto que

pH = -log (1/[H+])

pH = -log [H+]

pH = 14 + pOH

pH = - log (10-14/[OH-]).

pH y pOH ACIDOS-BASES

Usa estas credenciales para integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

pH y pOH ACIDOS-BASES

Test

Descarga la versión para jugar en papel

Creada por

Top 10 resultados

Top juegos

Test

Brawl stars preguntas

Test

Verbos irregulares en Inglés

Test

Tipos de sintagmas (II)

Test

Cultura general española

Test

cuanto sabes de Futbol

pH y pOH ACIDOS-BASESVersión en línea

por Elizabeth Sanabria

El producto iónico del agua nos indica que

Si una disolución es ácida

El pH

En una base fuerte se caracteriza por:

Los indicadores quimicos son:

El anaranjado de metilo cuando identifica una sustancia ácida toma un color.

La fenoftaleina se torna fucsia cuando identifica :

El papel tornasol toma ante un ácido toma un color:

Científico que definió que la presencia de hidrógeno es lo que da la acidez a una sustancia

Para Arrhenius un ácido es considerado:

Sabiendo que pH + pOH = 14 Determine el pOH de la cerveza cuyo pH es 4

Es cierto que