Cinética QuímicaVersión en línea Factores que afectan la velocidad de reacción por DANILA IDROVO REYES 1 ¿Cuál de las siguientes explicaciones explica mejor por qué un aumento de la temperatura hace que aumente la velocidad de una reacción? a Las partículas chocan más. b Las partículas chocan con más frecuencia c Hay más partículas que tienen una energía mayor que la energía de activación d La energía de activación es menor a mayor temperatura 2 Considere la reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico. ¿Cuáles son los factores afectarían la velocidad de reacción? I. La frecuencia de colisión de las partículas reactivas. II. El número de partículas reactivas con E>Ea III. El número de partículas reactivas que colisionan con la geometría apropiada. a Solamente I y II b Solamente I y III c Solamente II y III d I, II y III 3 ¿Cuál de los siguientes cambios incrementan la velocidad de la reacción de abajo? C4H10(g) + Cl2 (g) C4H9Cl (l) + HCl(g) I. Incremento de presión II. Incremento de temperatura III. Eliminación de HCl(g) a Solamente I y II b Solamente I y III c Solamente II y III d I, II y III 4 La reacción entre el exceso de carbonato de calcio y ácido clorhídrico puede seguirse midiendo el volumen de dióxido de carbono producido con el tiempo. Los resultados de una de esas reacciones se muestran a continuación. ¿Cómo cambia la velocidad de esta reacción con el tiempo y cuál es la razón principal de este cambio? a La velocidad aumenta con el tiempo porque las partículas de carbonato de calcio se hacen más pequeñas. b La velocidad aumenta con el tiempo porque el ácido se vuelve más diluido. c La velocidad disminuye con el tiempo porque las partículas de carbonato de calcio se hacen más pequeñas. d La velocidad disminuye con el tiempo porque el ácido se vuelve más diluido. 5 El ácido clorhídrico se hace reaccionar con grandes piezas de carbonato de calcio, la reacción se repite con polvo de carbonato de calcio. ¿Cómo afecta este cambio la energía de activación y la frecuencia de colisión? a Energía de activación-aumenta / Frecuencia en la colisión-aumenta b Energía de activación-permanece constante / Frecuencia en la colisión-aumenta c Energía de activación-aumenta / Frecuencia en la colisión-permanece constante d Energía de activación-permanece constante / Frecuencia en la colisión-permanece constante Explicación 1 la razón principal por la que un aumento en la temperatura aumenta la velocidad es que la mayoría de las partículas colisionantes poseerán la energía de activación necesaria que resultará en colisiones más exitosas.
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