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Cinética Química

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Cinética Química

Test

(8)
Factores que afectan la velocidad de reacción

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Sobre Test
2º - Bachillerato
velocidad de reacción química
 Edad recomendada: 16 años
136 veces realizada

Creada por

DANILA IDROVO REYES
DANILA IDROVO REYES
Ecuador

Top 10 resultados

  1. 1
    Jul14N Solórzano
    Jul14N Solórzano
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    Anthony Villacis
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    Daniela Desiderio
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    Ashley Yagual
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    Carmen Ospina
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  6. 6
    Jordan Cedeño
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  7. 7
    Esthela Rodríguez
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    Nathalia Maite Rosado Moran
    Nathalia Maite Rosado Moran
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    Pablo Guerrero
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  10. 10
    JESSICA NARCISA MARTÍNEZ RODRÍGUEZ
    JESSICA NARCISA MARTÍNEZ RODRÍGUEZ
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Cinética QuímicaVersión en línea

Factores que afectan la velocidad de reacción

por DANILA IDROVO REYES
1

¿Cuál de las siguientes explicaciones explica mejor por qué un aumento de la temperatura hace que aumente la velocidad de una reacción?

2

Considere la reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico. ¿Cuáles son los factores afectarían la velocidad de reacción? I. La frecuencia de colisión de las partículas reactivas. II. El número de partículas reactivas con E>Ea III. El número de partículas reactivas que colisionan con la geometría apropiada.

3

¿Cuál de los siguientes cambios incrementan la velocidad de la reacción de abajo? C4H10(g) + Cl2 (g) ‚ C4H9Cl (l) + HCl(g) I. Incremento de presión II. Incremento de temperatura III. Eliminación de HCl(g)

4

La reacción entre el exceso de carbonato de calcio y ácido clorhídrico puede seguirse midiendo el volumen de dióxido de carbono producido con el tiempo. Los resultados de una de esas reacciones se muestran a continuación. ¿Cómo cambia la velocidad de esta reacción con el tiempo y cuál es la razón principal de este cambio?

5

El ácido clorhídrico se hace reaccionar con grandes piezas de carbonato de calcio, la reacción se repite con polvo de carbonato de calcio. ¿Cómo afecta este cambio la energía de activación y la frecuencia de colisión?

Explicación

la razón principal por la que un aumento en la temperatura aumenta la velocidad es que la mayoría de las partículas colisionantes poseerán la energía de activación necesaria que resultará en colisiones más exitosas.

 
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