LEY DE LOS GASES IDEALES Versión en línea EJERCICIOS Y PREGUNTAS SOBRE LEYES DE LOS GASES por Leidy Castro 1 Estado de la materia en que las partículas se encuentran muy separadas. Respuesta escrita 2 Por condiciones normales se entiende: a Las habituales en un laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión b Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos. c Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues es una constante. d Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permiten efectuar comparaciones entre diversas muestras gaseosas así como en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos. 3 Fuerza que ejercen las partículas del gas al chocar con las paredes del recipiente o con ellas. a Presión b Fuerza c Temperatura d Ninguna de las anteriores. 4 Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que a aumente la temperatura b disminuya la temperatura c aumente el volumen d disminuya el volumen 5 A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de gas K a diferente temperatura. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla. De acuerdo con la información anterior, la gráfica que describe correctamente la relación volumen-temperatura de los globos es a b c d 6 ¿Cuál será la presión de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg? Respuesta escrita 7 b) El volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500 cm3 a la temperatura de 25ºC. Calcula el volumen a 80ºC si la presión permanece constante. Respuesta escrita 8 Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos? Respuesta escrita 9 ¿Cuál es la expresión matemática que corresponde a la gráfica adjunta? a P . V = CTE b P/V = CTE c V/P = CTE d Ninguna de las anteriores. 10 La ley que relaciona las cuatro variables de los gases ideales (V,T,P Y n) es a Ecuación de boyle b Ecuación de estado c Ley de avogadro d Ley combinada de los gases
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