Calorimetria Versión en línea Cambio de temperatura, cambio de fase, calor latente por JUAN CARLOS DURAND PORRAS 1 Se tiene m=10 gramos de hielo a 0°C y se desea solo derretirlo (proceso de fusión ), Determinar la cantidad de calor que necesita. Calor latente de fusión : L Fusión = 80cal/g a 800 Cal b 10 Cal c 400 Cal d 8 Cal 2 Se mezcla m1=10 gramos de agua a 10°C con m2=40 gramos de agua a 60°C; determinar la temperatura de equilibrio de ambos líquidos al ser mezclados. (Considerar: Ce(agua)= 1cal/gºC ) a 20 ºC b 35 ºC c 50 ºC d 60 ºC 3 Hallar el calor que se debe extraer de 20 g de vapor de agua a 100 °C para condensarlo y enfriarlo hasta 20 ° C. (Calor específico del agua: Ce(agua)= 1cal/gºC ; Calor latente de condensación : L Condensación = 540cal/g) a 10800 cal b 1600 cal c 12400 cal d 9200 cal 4 Hallar la temperatura resultante de equilibrio de la mezcla de m1= 20 gramos de hielo a 0 °C y m2=30 gramos de agua a 70 °C. (Calor específico del agua: Ce(agua)= 1cal/gºC ; Calor latente de fusión : L Fusión = 80cal/g) a 10 ºC b 20 ºC c 30 ºC d 40 ºC 5 Se tiene m1=8 gramos de hielo a - 40°C y se desea llevar a vapor de agua a 120°C. (Calor específico del agua: Ce(agua)= 1cal/gºC ; Calor latente de fusión : L Fusión = 80cal/g) Ce(vapor agua)= 0.5cal/gºC ; Calor latente de vaporización : L Vaporización = 540cal/g). Determinar: El calor total neecsario para todo el proceso (en cal) a 4960 Cal b 6000 Cal c 540 Cal d 1040Cal Explicación 5 la figura solo es referencial
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