Aqui encontraras temas como ecuaciones y reacciones quimicas, ley de la conservacion de la materia y leyes de proporciones multiples y definidas, y balamce de ecuaciones, estequiometria.
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Identifica los reactivos y los productos de las siguientes ecuaciones: Fe + Cl2 → FeCl3, C6H5COOH + O2 → CO2 + H2O, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O
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Identifica la reacción de las siguientes ecuaciones: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 + Δ, 2 Na + Cl2 → 2 NaCl, HCl + NaOH → NaCl + H2O
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Interpreta en forma de texto la siguiente formula química: 1 mol de zinc en estado solido reacciona con 2 mol de ácido clorhídrico en estado liquido para producir 1 mol de cloruro de zinc en estado acuoso mas 1 mol de hidrógeno en estado gaseoso y calor.
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Determina el peso molecular de los siguientes compuestos: Fe(OH)3, C4H9OH, Ca(PO4)2
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Hallar los moles de: KMnO4, 35 g de Au(NO)3, 20 g de Fe(OH)
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Se hace reaccionar aluminio metálico con oxigeno libre, para producir oxigeno de aluminio. Calcular cuantos moles de oxido de aluminio se producen si reaccionan 0,5 moles de aluminio metalico. (Al +O2 → Al2O3)
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Calcular cuantos gramos de sulfato ferroso se producen a partir de la reacción 2,5 moles de ácido sulfúrico. (H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + H2)
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¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO3)2 en base a la siguiente ecuación? (Zn(s) + HNO3(ac) → Zn(NO3)2(ac) +N2O(g) + H2O(l)
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Calcular el reactivo limite de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
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Calcular el reactivo en exceso de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
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Calcular la cantidad de g de Na2CO3 que se obtienen de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
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En la reacción del hidruro de calcio con el agua, se produce hidróxido de calcio e hidrógeno. En una experiencia se hacen reaccionar 2,3 g de CaH2 de pureza 91% con exceso de agua. ¿Cuantos g de hidrógeno se obtienen?
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Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno.
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El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrógeno dio como resultado la siguiente composición: carbono 92,3% y hidrógeno 7,7%. En un experimento se encontró que su masa molecular es de 78 g. hallar la formula molecular.
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Calcular la composición porcentual para el permanganato de potasio
Explicación
Reactivos: Fe + Cl2, C6H5COOH + O2, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4. Producto: FeCl3, CO2 + H2O, K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO
sustitución simple, combinación, sustitución doble
Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl2(ac) + H2↑ + Δ
106,5 g/mol; 73,9 g/mol; 229 g/mol
0,006 moles de KMnO4; 0,12 moles de Au(NO)3; 0,22 moles de Fe(OH)
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