repaso quimica grado 10º

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Aqui encontraras temas como ecuaciones y reacciones quimicas, ley de la conservacion de la materia y leyes de proporciones multiples y definidas, y balamce de ecuaciones, estequiometria.

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Sobre Test

10º - Secundaria

leyes de proporciones múltiples y definidas

balance de ecuaciones estequiometría

ecuaciones quimicas

reacciones químicas

ley de la conservación de la materia

Edad recomendada: 14 años

13 veces realizada

Creada por

Karen Daniela Buendía Moreno

Colombia

Top 10 resultados

1

Evelyn Victoria Valbuena Camargo

25 de Noviembre de 2020

05:16

tiempo

20

puntuacion

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repaso quimica grado 10º Versión en línea Aqui encontraras temas como ecuaciones y reacciones quimicas, ley de la conservacion de la materia y leyes de proporciones multiples y definidas, y balamce de ecuaciones, estequiometria. por Karen Daniela Buendía Moreno 1 Identifica los reactivos y los productos de las siguientes ecuaciones: Fe + Cl2 → FeCl3, C6H5COOH + O2 → CO2 + H2O, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O a Reactivos: Fe + Cl2, C6H5COOH + O2, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4. Producto: FeCl3, CO2 + H2O, K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO b Reactivos: Fe + Cl2, C6H5COOH + O2, FeCl3, CO2 + H2O, . Producto: K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO c Reactivos: Fe + Cl2, C6H5COOH + O2, CO2 + H2O. Producto: FeCl3, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4, K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO d Reactivos: Fe + Cl2, K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4. Producto: FeCl3, CO2 + H2O, C6H5COOH + O2 2 Identifica la reacción de las siguientes ecuaciones: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 + Δ, 2 Na + Cl2 → 2 NaCl, HCl + NaOH → NaCl + H2O a síntesis, oxido-reducción, sustitución simple. b descomposición, combustión, exotermica. c sustitución simple, combinación, sustitución doble. d oxido-reducción, descomposición, endotermica. 3 Interpreta en forma de texto la siguiente formula química: 1 mol de zinc en estado solido reacciona con 2 mol de ácido clorhídrico en estado liquido para producir 1 mol de cloruro de zinc en estado acuoso mas 1 mol de hidrógeno en estado gaseoso y calor. a 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Δ b CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Δ c 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Δ d Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl2(ac) + H2↑ + Δ 4 Determina el peso molecular de los siguientes compuestos: Fe(OH)3, C4H9OH, Ca(PO4)2 a 541,85 g/mol; 66,5 g/mol; 54,85 g/mol b 106,5 g/mol; 73,9 g/mol; 229 g/mol c 59,7 g/mol; 100 g/mol; 83,28 g/mol d 214,6 g/mol; 85,2 g/mol; 294,9 g/mol 5 Hallar los moles de: KMnO4, 35 g de Au(NO)3, 20 g de Fe(OH) a 0,056 moles de KMnO4; 0,92 moles de Au(NO)3; 3,65 moles de Fe(OH) b 0,006 moles de KMnO4; 0,12 moles de Au(NO)3; 0,22 moles de Fe(OH) c 0,6 moles de KMnO4; 0,1 moles de Au(NO)3; 1,2 moles de Fe(OH) d 6 moles de KMnO4; 0,62 moles de Au(NO)3; 0,692 moles de Fe(OH) 6 Se hace reaccionar aluminio metálico con oxigeno libre, para producir oxigeno de aluminio. Calcular cuantos moles de oxido de aluminio se producen si reaccionan 0,5 moles de aluminio metalico. (Al +O2 → Al2O3) a 2 mol de Al b 9 mol de Al c 6 mol de Al d 3 mol de Al 7 Calcular cuantos gramos de sulfato ferroso se producen a partir de la reacción 2,5 moles de ácido sulfúrico. (H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + H2) a 379,5 gramos de FeSO4 b 365,2 gramos de FeSO4 c 332,1 gramos de FeSO4 d 351,7 gramos de FeSO4 8 ¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO3)2 en base a la siguiente ecuación? (Zn(s) + HNO3(ac) → Zn(NO3)2(ac) +N2O(g) + H2O(l) a 83,3 g de HNO3 b 63,7 g de HNO3 c 13,1 g de HNO3 d 99,8 g de HNO3 9 Calcular el reactivo limite de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O a H2O b CO2 c H2O d NaOH 10 Calcular el reactivo en exceso de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O a CO2 sobro → 3,25 g b H2O sobro → 2,65 g c NaOH sobro → 1,5 g d CO2 sobro → 1,15 g 11 Calcular la cantidad de g de Na2CO3 que se obtienen de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O a 65,45 g Na2CO3 b 65,56 g Na2CO3 c 59,62 g Na2CO3 d 31,4 g NaOH 12 En la reacción del hidruro de calcio con el agua, se produce hidróxido de calcio e hidrógeno. En una experiencia se hacen reaccionar 2,3 g de CaH2 de pureza 91% con exceso de agua. ¿Cuantos g de hidrógeno se obtienen? a 0,1 g de H b 0,19 g de H c 9,5 g de H d 6,54 g de H 13 Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno. a Fe2O1 b Fe3O3 c Fe4O2 d Fe1O3 14 El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrógeno dio como resultado la siguiente composición: carbono 92,3% y hidrógeno 7,7%. En un experimento se encontró que su masa molecular es de 78 g. hallar la formula molecular. a C2H6 b C6H6 c C5H6 d C6H2 15 Calcular la composición porcentual para el permanganato de potasio a 98% b 99% c 100% d 97% Explicación 1 Reactivos: Fe + Cl2, C6H5COOH + O2, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4. Producto: FeCl3, CO2 + H2O, K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO 2 sustitución simple, combinación, sustitución doble 3 Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl2(ac) + H2↑ + Δ 4 106,5 g/mol; 73,9 g/mol; 229 g/mol 5 0,006 moles de KMnO4; 0,12 moles de Au(NO)3; 0,22 moles de Fe(OH) 6 3 mol de Al. 7 379,5 gramos de FeSO4 8 83,3 g de HNO3 12 0,19 g de H 13 Fe1O3 14 C6H6 15 100%

repaso quimica grado 10º Versión en línea

Aqui encontraras temas como ecuaciones y reacciones quimicas, ley de la conservacion de la materia y leyes de proporciones multiples y definidas, y balamce de ecuaciones, estequiometria.

por Karen Daniela Buendía Moreno

Identifica los reactivos y los productos de las siguientes ecuaciones: Fe + Cl2 → FeCl3, C6H5COOH + O2 → CO2 + H2O, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O

Reactivos: Fe + Cl2, C6H5COOH + O2, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4. Producto: FeCl3, CO2 + H2O, K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO

Reactivos: Fe + Cl2, C6H5COOH + O2, FeCl3, CO2 + H2O, . Producto: K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO

Reactivos: Fe + Cl2, C6H5COOH + O2, CO2 + H2O. Producto: FeCl3, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4, K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO

Reactivos: Fe + Cl2, K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO, K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4. Producto: FeCl3, CO2 + H2O, C6H5COOH + O2

Identifica la reacción de las siguientes ecuaciones: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 + Δ, 2 Na + Cl2 → 2 NaCl, HCl + NaOH → NaCl + H2O

síntesis, oxido-reducción, sustitución simple.

descomposición, combustión, exotermica.

sustitución simple, combinación, sustitución doble.

oxido-reducción, descomposición, endotermica.

Interpreta en forma de texto la siguiente formula química: 1 mol de zinc en estado solido reacciona con 2 mol de ácido clorhídrico en estado liquido para producir 1 mol de cloruro de zinc en estado acuoso mas 1 mol de hidrógeno en estado gaseoso y calor.

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Δ

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Δ

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Δ

Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl2(ac) + H2↑ + Δ

Determina el peso molecular de los siguientes compuestos: Fe(OH)3, C4H9OH, Ca(PO4)2

541,85 g/mol; 66,5 g/mol; 54,85 g/mol

106,5 g/mol; 73,9 g/mol; 229 g/mol

59,7 g/mol; 100 g/mol; 83,28 g/mol

214,6 g/mol; 85,2 g/mol; 294,9 g/mol

Hallar los moles de: KMnO4, 35 g de Au(NO)3, 20 g de Fe(OH)

0,056 moles de KMnO4; 0,92 moles de Au(NO)3; 3,65 moles de Fe(OH)

0,006 moles de KMnO4; 0,12 moles de Au(NO)3; 0,22 moles de Fe(OH)

0,6 moles de KMnO4; 0,1 moles de Au(NO)3; 1,2 moles de Fe(OH)

6 moles de KMnO4; 0,62 moles de Au(NO)3; 0,692 moles de Fe(OH)

Se hace reaccionar aluminio metálico con oxigeno libre, para producir oxigeno de aluminio. Calcular cuantos moles de oxido de aluminio se producen si reaccionan 0,5 moles de aluminio metalico. (Al +O2 → Al2O3)

2 mol de Al

9 mol de Al

6 mol de Al

3 mol de Al

Calcular cuantos gramos de sulfato ferroso se producen a partir de la reacción 2,5 moles de ácido sulfúrico. (H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + H2)

379,5 gramos de FeSO4

365,2 gramos de FeSO4

332,1 gramos de FeSO4

351,7 gramos de FeSO4

¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO3)2 en base a la siguiente ecuación? (Zn(s) + HNO3(ac) → Zn(NO3)2(ac) +N2O(g) + H2O(l)

83,3 g de HNO3

63,7 g de HNO3

13,1 g de HNO3

99,8 g de HNO3

Calcular el reactivo limite de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

H2O

CO2

H2O

NaOH

Calcular el reactivo en exceso de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

CO2 sobro → 3,25 g

H2O sobro → 2,65 g

NaOH sobro → 1,5 g

CO2 sobro → 1,15 g

Calcular la cantidad de g de Na2CO3 que se obtienen de: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

65,45 g Na2CO3

65,56 g Na2CO3

59,62 g Na2CO3

31,4 g NaOH

En la reacción del hidruro de calcio con el agua, se produce hidróxido de calcio e hidrógeno. En una experiencia se hacen reaccionar 2,3 g de CaH2 de pureza 91% con exceso de agua. ¿Cuantos g de hidrógeno se obtienen?

0,1 g de H

0,19 g de H

9,5 g de H

6,54 g de H

Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno.

Fe2O1

Fe3O3

Fe4O2

Fe1O3

El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrógeno dio como resultado la siguiente composición: carbono 92,3% y hidrógeno 7,7%. En un experimento se encontró que su masa molecular es de 78 g. hallar la formula molecular.

C2H6

C6H6

C5H6

C6H2

Calcular la composición porcentual para el permanganato de potasio

98%

99%

100%

97%

Explicación