Test: REPASO QUIMICA INORGANICA (10º - Secundaria - quimica inorganica - estequiometría


REPASO QUIMICA INORGANICAVersión en línea En el siguiente test encontraras preguntas relacionadas con química inorgánica. por Gaby Rodriguez 1 ¿Cual es el nombre de las diferentes clasificaciones de las reacciones quimicas? a Sintetices, descomposición doble, síntesis simple y análisis. b Síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble. c Combinacion, sintesis, descomposicion e inspeccion. d Combinación, inspección, simple intercambio y doble intercambio 2 Balancear la siguiente ecuación por tanteo: Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag a 1, 1, 2, 3 b 3, 1, 3, 1 c 2, 2, 3, 3 d 1, 3, 1, 3 3 Balancear la siguiente ecuación por Redox: HNO3 + H2S = NO + S + H2O a 2, 3, 2, 3, 4 b 3, 1, 3, 1, 5 c 2, 3, 4, 2, 3 d 1, 2, 5, 4, 2 4 Sacar el peso molecular de: 3Al2(SO4)3, teniendo en cuenta que el peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica. a 625 g/mol b 1.103 g/mol c 1.026 g/mol d 978 g/mol 5 ¿Cuantas moles de cloruro de sodio se obtienen a partir de 5 moles de cloruro férrico? FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl a Se obtienen 22 mol de NaCl b Se obtienen 16 mol de NaCl c Se obtienen 15 mol de NaCl d Se obtienen 24 mol de NaCl 6 ¿Cuantos gramos de Pentano (C5H12) se requieren para producir 3.8 mol de Dióxido de Carbono? C5H12 + O2 = CO2 + H2O + Calor a Se requieren 57,87 gramos b Se requieren 54,72 gramos c Se requieren 34,76 gramos d Se requieren 60,71 gramos 7 Calcular cuantos gramos de H2O se obtienen a partir de 0,5 gramos de Hidrogeno. H2+ O2 = H2O a Se obtienen 3,5 g H2O b Se obtienen 4,8 g H2O c Se obtienen 5,7 g H2O d Se obtienen 4,5 g H2O. 8 Calcular cuantos gramos de Nitrato de Aluminio se obtienen a partir de 2,7 moles de Nitrato de plata. Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag a Se obtienen 156,7 g Al(NO3)3 b Se obtienen 47,87 g Al(NO3)3 c Se obtienen 187,5 g Al(NO3)3 d Se obtienen 191,7 g Al(NO3)3 9 Calcular el reactivo limite, el reactivo en exceso y los gramos de Na2CO3 que se obtienen. NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O a Limite: NaOH. En exceso: CO2. Exceso: 3,25. Se obtiene de Na2CO3: 59,62. b Limite: NaOH. En exceso: CO2. Exceso: 3,65. Se obtiene de Na2CO3: 59,72. c Limite: CO2. En exceso: NaOH. Exceso: 6,25. Se obtiene de Na2CO3: 59,62. d Limite: CO2. En exceso: NaOH. Exceso: 3,25. Se obtiene de Na2CO3: 50,62. 10 Se queman 110 gramos de Propano (C3H8) en presencia de Oxigeno 160 gramos. ¿Cuantos gramos de CO2 se forman?. También calcular el reactivo limite, en exceso y el exceso que queda. C3H8 + O2 = CO2 + H2O a Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 96. Se obtiene de CO2: 92. b Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 66. Se obtiene de CO2: 132. c Limite: C3H8. En exceso: O2. Exceso: 62. Se obtiene de CO2: 133. d Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 87. Se obtiene de CO2: 122. 11 ¿Cuantos gramos de CaF2 de 90% de pureza se requieren para preparar 100 gramos de HF? CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + HF a 175,5 gramos CaF2 b 145,3 gramos CaF2 c 176,5 gramos CaF2 d 187,2 gramos CaF2 12 Por oxidación de 36 gramos de Amoniaco (NH3) se obtienen 50,82 gramos de oxido nítrico. ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción? NH3 + O2 = NO + H2O a 84% b 50% c 80% d 65% 13 ¿Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno? a Fe1O2 b Fe3O2 c Fe4O2 d Fe2O3 14 ¿Cual es la formula molecular de un compuesto que esta constituido por: Potasio 44,9%, Azufre 18,4% y Oxigeno 36,7%, y su masa molecular aproximada es de 174,2 gramos. a K2S1O4 b K3S1O3 c K1S2O4 d K2S3O4 15 Calcular la composición porcentual del Fosfato de Calcio. a Ca= 78,71%, P= 10%, O= 11,29%. b Ca= 38,71%, P= 20%, O= 41,29%. c Ca= 38,70%, P= 30%, O= 31,29%. d Ca= 38,91%, P= 24%, O= 41,01%. Explicación 1 Conocemos 4 clasificaciones. 3 Recuerda que para balancear por Redox, al final toca hacerlo por tanteo. 4 Asegúrate de multiplicar bien. 5 Balancear la ecuación primero es importante. :D

1

¿Cual es el nombre de las diferentes clasificaciones de las reacciones quimicas?

a

Sintetices, descomposición doble, síntesis simple y análisis.

b

Síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble.

c

Combinacion, sintesis, descomposicion e inspeccion.

d

Combinación, inspección, simple intercambio y doble intercambio

2

Balancear la siguiente ecuación por tanteo: Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag

a

1, 1, 2, 3

b

3, 1, 3, 1

c

2, 2, 3, 3

d

1, 3, 1, 3

3

Balancear la siguiente ecuación por Redox: HNO3 + H2S = NO + S + H2O

a

2, 3, 2, 3, 4

b

3, 1, 3, 1, 5

c

2, 3, 4, 2, 3

d

1, 2, 5, 4, 2

4

Sacar el peso molecular de: 3Al2(SO4)3, teniendo en cuenta que el peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica.

a

625 g/mol

b

1.103 g/mol

c

1.026 g/mol

d

978 g/mol

5

¿Cuantas moles de cloruro de sodio se obtienen a partir de 5 moles de cloruro férrico? FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

a

Se obtienen 22 mol de NaCl

b

Se obtienen 16 mol de NaCl

c

Se obtienen 15 mol de NaCl

d

Se obtienen 24 mol de NaCl

6

¿Cuantos gramos de Pentano (C5H12) se requieren para producir 3.8 mol de Dióxido de Carbono? C5H12 + O2 = CO2 + H2O + Calor

a

Se requieren 57,87 gramos

b

Se requieren 54,72 gramos

c

Se requieren 34,76 gramos

d

Se requieren 60,71 gramos

7

Calcular cuantos gramos de H2O se obtienen a partir de 0,5 gramos de Hidrogeno. H2+ O2 = H2O

a

Se obtienen 3,5 g H2O

b

Se obtienen 4,8 g H2O

c

Se obtienen 5,7 g H2O

d

Se obtienen 4,5 g H2O.

8

Calcular cuantos gramos de Nitrato de Aluminio se obtienen a partir de 2,7 moles de Nitrato de plata. Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag

a

Se obtienen 156,7 g Al(NO3)3

b

Se obtienen 47,87 g Al(NO3)3

c

Se obtienen 187,5 g Al(NO3)3

d

Se obtienen 191,7 g Al(NO3)3

9

Calcular el reactivo limite, el reactivo en exceso y los gramos de Na2CO3 que se obtienen. NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

a

Limite: NaOH. En exceso: CO2. Exceso: 3,25. Se obtiene de Na2CO3: 59,62.

b

Limite: NaOH. En exceso: CO2. Exceso: 3,65. Se obtiene de Na2CO3: 59,72.

c

Limite: CO2. En exceso: NaOH. Exceso: 6,25. Se obtiene de Na2CO3: 59,62.

d

Limite: CO2. En exceso: NaOH. Exceso: 3,25. Se obtiene de Na2CO3: 50,62.

10

Se queman 110 gramos de Propano (C3H8) en presencia de Oxigeno 160 gramos. ¿Cuantos gramos de CO2 se forman?. También calcular el reactivo limite, en exceso y el exceso que queda. C3H8 + O2 = CO2 + H2O

a

Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 96. Se obtiene de CO2: 92.

b

Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 66. Se obtiene de CO2: 132.

c

Limite: C3H8. En exceso: O2. Exceso: 62. Se obtiene de CO2: 133.

d

Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 87. Se obtiene de CO2: 122.

11

¿Cuantos gramos de CaF2 de 90% de pureza se requieren para preparar 100 gramos de HF? CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + HF

a

175,5 gramos CaF2

b

145,3 gramos CaF2

c

176,5 gramos CaF2

d

187,2 gramos CaF2

12

Por oxidación de 36 gramos de Amoniaco (NH3) se obtienen 50,82 gramos de oxido nítrico. ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción? NH3 + O2 = NO + H2O

a

84%

b

50%

c

80%

d

65%

13

¿Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno?

a

Fe1O2

b

Fe3O2

c

Fe4O2

d

Fe2O3

14

¿Cual es la formula molecular de un compuesto que esta constituido por: Potasio 44,9%, Azufre 18,4% y Oxigeno 36,7%, y su masa molecular aproximada es de 174,2 gramos.

a

K2S1O4

b

K3S1O3

c

K1S2O4

d

K2S3O4

15

Calcular la composición porcentual del Fosfato de Calcio.

a

Ca= 78,71%, P= 10%, O= 11,29%.

b

Ca= 38,71%, P= 20%, O= 41,29%.

c

Ca= 38,70%, P= 30%, O= 31,29%.

d

Ca= 38,91%, P= 24%, O= 41,01%.

Explicación

1

Conocemos 4 clasificaciones.

3

Recuerda que para balancear por Redox, al final toca hacerlo por tanteo.

4

Asegúrate de multiplicar bien.

5

Balancear la ecuación primero es importante. :D

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REPASO QUIMICA INORGANICAVersión en línea

por Gaby Rodriguez

¿Cual es el nombre de las diferentes clasificaciones de las reacciones quimicas?

Balancear la siguiente ecuación por tanteo: Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag

Balancear la siguiente ecuación por Redox: HNO3 + H2S = NO + S + H2O

Sacar el peso molecular de: 3Al2(SO4)3, teniendo en cuenta que el peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica.

¿Cuantas moles de cloruro de sodio se obtienen a partir de 5 moles de cloruro férrico? FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

¿Cuantos gramos de Pentano (C5H12) se requieren para producir 3.8 mol de Dióxido de Carbono? C5H12 + O2 = CO2 + H2O + Calor

Calcular cuantos gramos de H2O se obtienen a partir de 0,5 gramos de Hidrogeno. H2+ O2 = H2O

Calcular cuantos gramos de Nitrato de Aluminio se obtienen a partir de 2,7 moles de Nitrato de plata. Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag

Calcular el reactivo limite, el reactivo en exceso y los gramos de Na2CO3 que se obtienen. NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Se queman 110 gramos de Propano (C3H8) en presencia de Oxigeno 160 gramos. ¿Cuantos gramos de CO2 se forman?. También calcular el reactivo limite, en exceso y el exceso que queda. C3H8 + O2 = CO2 + H2O

¿Cuantos gramos de CaF2 de 90% de pureza se requieren para preparar 100 gramos de HF? CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + HF

Por oxidación de 36 gramos de Amoniaco (NH3) se obtienen 50,82 gramos de oxido nítrico. ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción? NH3 + O2 = NO + H2O

¿Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno?

¿Cual es la formula molecular de un compuesto que esta constituido por: Potasio 44,9%, Azufre 18,4% y Oxigeno 36,7%, y su masa molecular aproximada es de 174,2 gramos.

Calcular la composición porcentual del Fosfato de Calcio.

Explicación