ESTEQUIOMETRIAVersión en línea Conocimientos de estequiometría por Luis Antonio Plata Murillo 1 la molécula de O2 tiene una masa de a 8 u.m.a b 16g/mol 16 u.m.a c 16 g/mol d 32g/mol 2 Sabiendo que el peso del Al es 27 y su número atómico 13 y que el O pesa 16 y su número atómico es 8, entonces 2 moles de Al2O3 pesan a 100 g/mol b 31 g/mol c 98 g/mol d 102 g/mol 3 en la ecuación H2 + O2 la cantidad de moléculas de agua que se producen a 1 molécula de agua b 3 moléculas de agua c 4 moléculas de agua d 2 moléculas de agua 4 El peso de una mol de KClO3 es a 120 g/mol b 132 g/mol c 123 g/mol d 170 g/mol 5 los coeficientes que balancean la ecuación Mg + B2O3 produce MgO + B a 3, 2, 6, 1 b 3, 1, 3, 2 c 2, 3, 1, 3 d 2, 4, 2, 4 6 el valor que me permite saber la cantidad de moléculas que hay en cierta cantidad de moles es llamado a Número atómico b Número de masa c Número de Avogadro d Número racional 7 En la ecuación HCl + Ca(OH)2 produce CaCl + 2H2O la cantidad de moles de agua que se producen a partir de 3 moles de HCl es a 6 moles de H2O b 3 moles de H2O c 2 moles de H2O d 12 moles de H2O 8 para poder realizar ejercicios estequiométricos es necesario que la ecuación inicial a organizada por letras b estar balanceada c mostrar cantidades en gramos d indicar para que sustancia produce 9 el número que indica la cantidad de moles de un compuesto en una ecuación balanceada se denomina a subindice b elemento c coeficiente d número molar 10 El número que se pone en la parte derecha del elemento se llama a elemento b coeficiente c subindice d número
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