estequiometría

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(27)

ejercicios de estequiometría para determinar número de moles, gramos y otros interrogantes relacionados con estos cálculos

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Sobre Test

10º - Secundaria

estequiometría

preguntas con única respuesta

Edad recomendada: 14 años

240 veces realizada

Creada por

Genelly Orozco Cueto

Colombia

Top 10 resultados

1

Ana Rodriguez

20 de Septiembre de 2021

00:26

tiempo

100

puntuacion
2

laura sofia zapata consuegra

20 de Septiembre de 2021

00:34

tiempo

100

puntuacion
3

YARID CASTRO

20 de Septiembre de 2021

01:18

tiempo

100

puntuacion
4

Oscar Santamaria

26 de Octubre de 2020

01:46

tiempo

100

puntuacion
5

Daniel Bejarano

20 de Septiembre de 2021

01:51

tiempo

100

puntuacion
6

Karen Juliet Barbosa Niño

26 de Octubre de 2020

00:34

tiempo

90

puntuacion
7

pedro jose estupiñan torres

26 de Octubre de 2020

00:50

tiempo

90

puntuacion
8

Marly Natalia Cáceres Saavedra

26 de Octubre de 2020

00:51

tiempo

90

puntuacion
9

María José Estupiñán Torres

26 de Octubre de 2020

00:56

tiempo

90

puntuacion
10

Andrea Valentina Pinzón Rincón

26 de Octubre de 2020

01:13

tiempo

90

puntuacion

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estequiometríaVersión en línea ejercicios de estequiometría para determinar número de moles, gramos y otros interrogantes relacionados con estos cálculos por Genelly Orozco Cueto 1 cuál es la importancia de la estequiometría? Respuesta escrita 2 El peso de una mol de KClO3 es a 120 g/mol b 132 g/mol c 123 g/mol d 170 g/mol 3 en la ecuación H2 + O2 la cantidad de moléculas de agua que se producen a 1 molécula de agua b 3 moléculas de agua c 4 moléculas de agua d 2 moléculas de agua 4 para poder realizar ejercicios estequiométricos es necesario que la ecuación inicial a organizada por letras b estar balanceada c mostrar cantidades en gramos d indicar para que sustancia produce 5 se puede decir que una ecuación esta balanceada cuando a los productos están a la derecha y los reactivos a la izquierda b todos las fórmulas presentan coeficiente c la cantidad de elementos en los reactivos y los productos están en la misma cantidad d solo tiene que tener las fórmulas bien escritas 6 En la ecuación HCl + Ca(OH)2 produce NaCl + 2H2O la cantidad de moles de agua que se producen a partir de 3 moles de HCl es a 6 moles de H2O b 3 moles de H2O c 2 moles de H2O d 12 moles de H2O 7 el número que indica la cantidad de moles de un compuesto en una ecuación balanceada se denomina a subindice b elemento c coeficiente d número molar 8 Sabiendo que el peso del Al es 27 y su número atómico 13 y que el O pesa 16 y su número atómico es 8, entonces 2 moles de Al2O3 pesan a 100 g/mol b 31 g/mol c 98 g/mol d 102 g/mol 9 el valor que me permite saber la cantidad de moléculas que hay en cierta cantidad de moles es llamado a Número atómico b Número de masa c Número de Avogadro d Número racional 10 los coeficientes que balancean la ecuación Mg + B2O3 produce MgO + B a 3, 2, 6, 1 b 3, 1, 3, 2 c 2, 3, 1, 3 d 2, 4, 2, 4 11 la molécula de O2 tiene una masa de a 8 u.m.a b 16g/mol c 16 u.m.a d 16 g/mol e 32g/mol Explicación 2 https://muyinteresante.es 3 https://es.m.wikibooks.org 4 https://es.slideshare.net 5 itm-quimica.50webs.com 8 https://www.ecured.cu 9 https://www.elconfidencial.com https://www.hiru.eus 10 itm-quimica.50webs.com 11 https://quimica.laguia2000.com

estequiometríaVersión en línea

ejercicios de estequiometría para determinar número de moles, gramos y otros interrogantes relacionados con estos cálculos

por Genelly Orozco Cueto

cuál es la importancia de la estequiometría?

Respuesta escrita

El peso de una mol de KClO3 es

120 g/mol

132 g/mol

123 g/mol

170 g/mol

en la ecuación H2 + O2 la cantidad de moléculas de agua que se producen

1 molécula de agua

3 moléculas de agua

4 moléculas de agua

2 moléculas de agua

para poder realizar ejercicios estequiométricos es necesario que la ecuación inicial

organizada por letras

estar balanceada

mostrar cantidades en gramos

indicar para que sustancia produce

se puede decir que una ecuación esta balanceada cuando

los productos están a la derecha y los reactivos a la izquierda

todos las fórmulas presentan coeficiente

la cantidad de elementos en los reactivos y los productos están en la misma cantidad

solo tiene que tener las fórmulas bien escritas

En la ecuación HCl + Ca(OH)2 produce NaCl + 2H2O la cantidad de moles de agua que se producen a partir de 3 moles de HCl es

6 moles de H2O

3 moles de H2O

2 moles de H2O

12 moles de H2O

el número que indica la cantidad de moles de un compuesto en una ecuación balanceada se denomina

subindice

elemento

coeficiente

número molar

Sabiendo que el peso del Al es 27 y su número atómico 13 y que el O pesa 16 y su número atómico es 8, entonces 2 moles de Al2O3 pesan

100 g/mol

31 g/mol

98 g/mol

102 g/mol

el valor que me permite saber la cantidad de moléculas que hay en cierta cantidad de moles es llamado

Número atómico

Número de masa

Número de Avogadro

Número racional

los coeficientes que balancean la ecuación Mg + B2O3 produce MgO + B

3, 2, 6, 1

3, 1, 3, 2

2, 3, 1, 3

2, 4, 2, 4

la molécula de O2 tiene una masa de

8 u.m.a

16g/mol

16 u.m.a

16 g/mol

32g/mol

Explicación

https://muyinteresante.es

https://es.m.wikibooks.org

https://es.slideshare.net

itm-quimica.50webs.com

https://www.ecured.cu

https://www.elconfidencial.com https://www.hiru.eus

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por Genelly Orozco Cueto

cuál es la importancia de la estequiometría?

Respuesta escrita

El peso de una mol de KClO3 es

en la ecuación H2 + O2 la cantidad de moléculas de agua que se producen

para poder realizar ejercicios estequiométricos es necesario que la ecuación inicial

se puede decir que una ecuación esta balanceada cuando

En la ecuación HCl + Ca(OH)2 produce NaCl + 2H2O la cantidad de moles de agua que se producen a partir de 3 moles de HCl es

el número que indica la cantidad de moles de un compuesto en una ecuación balanceada se denomina

Sabiendo que el peso del Al es 27 y su número atómico 13 y que el O pesa 16 y su número atómico es 8, entonces 2 moles de Al2O3 pesan

el valor que me permite saber la cantidad de moléculas que hay en cierta cantidad de moles es llamado

los coeficientes que balancean la ecuación Mg + B2O3 produce MgO + B

la molécula de O2 tiene una masa de

Explicación