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B2 CE7 Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de las sustancias de interés.

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Francisco Miguel Torrico Perdomo

España

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ENLACE QUÍMICO 4ESOVersión en línea B2 CE7 Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de las sustancias de interés. por Francisco Miguel Torrico Perdomo 1 En la figura tenemos helio gaseoso. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente. a Átomos combinados. b Átomos aislados. c Moléculas. d Cristales. 2 En la figura tenemos cloro gaseoso. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente. a Átomos combinados. b Átomos aislados. c Moléculas. d Cristales. 3 En la figura tenemos ozono. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente. a Átomos combinados. b Átomos aislados. c Moléculas. d Cristales. 4 En la figura tenemos cloruro de sodio. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente. a Átomos combinados. b Átomos aislados. c Moléculas. d Cristales. 5 Asocia el enlace químico entre átomos con una de las cuatro fuerzas fundamentales. a Fuerza gravitatoria. b Fuerza electromagnética. c Fuerza nuclear débil. d Fuerza nuclear fuerte. 6 Asocia las fuerzas intermoleculares entre moléculas, con una de las cuatro fuerzas fundamentales. a Fuerza gravitatoria. b Fuerza electromagnética. c Fuerza nuclear débil. d Fuerza nuclear fuerte. 7 Para hervir agua debemos comunicar energía. ¿Qué logramos con está energía? a Romper el enlace químico entre los átomos de hidrógeno y oxígeno. b Romper el enlace químico entre los átomos de oxígeno. c Vencer las fuerzas existentes entre las moléculas de agua. d Vencer las fuerzas existentes entre las moléculas de oxígeno e hidrógeno.. 8 Establece la condición más general, que deben cumplir los átomos para formar enlaces químicos. a Llenar su capa con ocho electrones. b Llenar su última capa con ocho electrones. c LLenar su última capa. d Perder electrones para dejar su última capa llena. 9 Indica que le debe ocurrir al litio, para adquirir la configuración de máxima estabilidad.. a Ganar un electrón para quedarse con su última capa llena. b Ganar 7 electrones para adquirir configuración de gas noble. c Perder un electrón para quedarse con su última capa llena. d Perder dos electrones para adquirir configuración de gas noble. 10 Indica que le debe ocurrir al oxígeno para alcanzar la máxima estabilidad. a Ganar un electrón para quedarse con su última capa llena. b Ganar 2 electrones para adquirir configuración de gas noble. c Perder 2 electrones para quedarse con su última capa llena. d Perder un electrón para adquirir configuración de gas noble. 11 Indica el tipo de enlace que se origina al unirse el litio con el bromo. a Enlace iónico, unión no metal con no metal. b Enlace covalente, unión metal con no metal. c Enlace covalente, unión no metal con no metal. d Enlace iónico, unión metal con no metal. 12 Indica las cargas que adquieren el sodio y el oxígeno cuando se unen mediante un enlace iónico. a Sodio (1+) y Oxígeno(2-). b Sodio(1-) y Oxígeno(2+). c Sodio(2+) y Oxígeno(1-). d Sodio(1+) y Oxígeno(1-). 13 Indica la proporción en la que se unen nitrógeno y potasio, tras la formación de su enlace iónico.. a N / K = 3 / 1 b N / K = 3 / 2. c N / K = 1 / 3. d N / K = 2 / 3. 14 Indica la proporción en la que se unen azufre y magnesio, tras la formación de su enlace iónico.. a S / Mg = 1 / 1, b S / Mg = 1 / 2. c S / Mg = 1 / 3. d S / Mg = 2 / 1. 15 Indica la proporción en la que se unen azufre y sodio, tras la formación de su enlace iónico. a Na /S = 2 / 1.. b Na /S = 1 / 1. c Na / S = 3 / 1. d Na / S = 1 / 2. 16 Señala la propiedad que no corresponda a los compuestos iónicos. a Temperatura de fusión alta. b Solubles en agua. c Son duros. d Conducen la corriente eléctrica en estado sólido. 17 Señala la propiedad que no corresponda a los compuestos iónicos. a Temperatura de ebullición alta. b Frágiles. c Se disuelven en aceite. d Conducen la corriente eléctrica en estado fundido o en agua. Explicación 1 Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales. 2 Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales. 3 Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales. 4 Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales. 5 Fuerzas fundamentales. 6 Fuerzas fundamentales. 7 Enlace químico entre átomos o entre moléculas. 8 Teoría de Lewis del octeto. 9 Propiedades de los compuestos iónicos. 10 Teoría de Lewis. 11 Enlace iónico. 12 Enlace iónico. 13 Enlace iónico. 14 Enlace iónico. 15 Enlace iónico. 16 Enlace iónico. 17 Enlace iónico.

ENLACE QUÍMICO 4ESOVersión en línea

B2 CE7 Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de las sustancias de interés.

por Francisco Miguel Torrico Perdomo

En la figura tenemos helio gaseoso. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente.

Átomos combinados.

Átomos aislados.

Moléculas.

Cristales.

En la figura tenemos cloro gaseoso. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente.

Átomos combinados.

Átomos aislados.

Moléculas.

Cristales.

En la figura tenemos ozono. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente.

Átomos combinados.

Átomos aislados.

Moléculas.

Cristales.

En la figura tenemos cloruro de sodio. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente.

Átomos combinados.

Átomos aislados.

Moléculas.

Cristales.

Asocia el enlace químico entre átomos con una de las cuatro fuerzas fundamentales.

Fuerza gravitatoria.

Fuerza electromagnética.

Fuerza nuclear débil.

Fuerza nuclear fuerte.

Asocia las fuerzas intermoleculares entre moléculas, con una de las cuatro fuerzas fundamentales.

Fuerza gravitatoria.

Fuerza electromagnética.

Fuerza nuclear débil.

Fuerza nuclear fuerte.

Para hervir agua debemos comunicar energía. ¿Qué logramos con está energía?

Romper el enlace químico entre los átomos de hidrógeno y oxígeno.

Romper el enlace químico entre los átomos de oxígeno.

Vencer las fuerzas existentes entre las moléculas de agua.

Vencer las fuerzas existentes entre las moléculas de oxígeno e hidrógeno..

Establece la condición más general, que deben cumplir los átomos para formar enlaces químicos.

Llenar su capa con ocho electrones.

Llenar su última capa con ocho electrones.

LLenar su última capa.

Perder electrones para dejar su última capa llena.

Indica que le debe ocurrir al litio, para adquirir la configuración de máxima estabilidad..

Ganar un electrón para quedarse con su última capa llena.

Ganar 7 electrones para adquirir configuración de gas noble.

Perder un electrón para quedarse con su última capa llena.

Perder dos electrones para adquirir configuración de gas noble.

Indica que le debe ocurrir al oxígeno para alcanzar la máxima estabilidad.

Ganar un electrón para quedarse con su última capa llena.

Ganar 2 electrones para adquirir configuración de gas noble.

Perder 2 electrones para quedarse con su última capa llena.

Perder un electrón para adquirir configuración de gas noble.

Indica el tipo de enlace que se origina al unirse el litio con el bromo.

Enlace iónico, unión no metal con no metal.

Enlace covalente, unión metal con no metal.

Enlace covalente, unión no metal con no metal.

Enlace iónico, unión metal con no metal.

Indica las cargas que adquieren el sodio y el oxígeno cuando se unen mediante un enlace iónico.

Sodio (1+) y Oxígeno(2-).

Sodio(1-) y Oxígeno(2+).

Sodio(2+) y Oxígeno(1-).

Sodio(1+) y Oxígeno(1-).

Indica la proporción en la que se unen nitrógeno y potasio, tras la formación de su enlace iónico..

N / K = 3 / 1

N / K = 3 / 2.

N / K = 1 / 3.

N / K = 2 / 3.

Indica la proporción en la que se unen azufre y magnesio, tras la formación de su enlace iónico..

S / Mg = 1 / 1,

S / Mg = 1 / 2.

S / Mg = 1 / 3.

S / Mg = 2 / 1.

Indica la proporción en la que se unen azufre y sodio, tras la formación de su enlace iónico.

Na /S = 2 / 1..

Na /S = 1 / 1.

Na / S = 3 / 1.

Na / S = 1 / 2.

Señala la propiedad que no corresponda a los compuestos iónicos.

Temperatura de fusión alta.

Solubles en agua.

Son duros.

Conducen la corriente eléctrica en estado sólido.

Señala la propiedad que no corresponda a los compuestos iónicos.

Temperatura de ebullición alta.

Frágiles.

Se disuelven en aceite.

Conducen la corriente eléctrica en estado fundido o en agua.

Explicación

Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales.

Fuerzas fundamentales.

Enlace químico entre átomos o entre moléculas.

Teoría de Lewis del octeto.

Propiedades de los compuestos iónicos.

Teoría de Lewis.

Enlace iónico.

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En la figura tenemos helio gaseoso. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente.

En la figura tenemos cloro gaseoso. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente.

En la figura tenemos ozono. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente.

En la figura tenemos cloruro de sodio. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente.

Asocia el enlace químico entre átomos con una de las cuatro fuerzas fundamentales.

Asocia las fuerzas intermoleculares entre moléculas, con una de las cuatro fuerzas fundamentales.

Para hervir agua debemos comunicar energía. ¿Qué logramos con está energía?

Establece la condición más general, que deben cumplir los átomos para formar enlaces químicos.

Indica que le debe ocurrir al litio, para adquirir la configuración de máxima estabilidad..

Indica que le debe ocurrir al oxígeno para alcanzar la máxima estabilidad.

Indica el tipo de enlace que se origina al unirse el litio con el bromo.

Indica las cargas que adquieren el sodio y el oxígeno cuando se unen mediante un enlace iónico.

Indica la proporción en la que se unen nitrógeno y potasio, tras la formación de su enlace iónico..

Indica la proporción en la que se unen azufre y magnesio, tras la formación de su enlace iónico..

Indica la proporción en la que se unen azufre y sodio, tras la formación de su enlace iónico.

Señala la propiedad que no corresponda a los compuestos iónicos.

Señala la propiedad que no corresponda a los compuestos iónicos.

Explicación