SIMULACRO No 2 DE QUÍMICA

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(101)

Este simulacro contiene preguntas de selección múltiple con única respuesta para repasar contenidos dirigidos a prepararlos para las pruebas saber 11

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Edad recomendada: 15 años

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Creada por

Lidys Padilla Tirado

Colombia

Top 10 resultados

1

Juan Jose

11 de Agosto de 2023

00:19

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100

puntuacion
2

Alejandra Orozco

29 de Marzo de 2023

00:30

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100

puntuacion
3

maria del pilar Engativa Alvarez

17 de Julio de 2020

01:02

tiempo

100

puntuacion
4

David Perz

23 de Julio de 2024

01:03

tiempo

100

puntuacion
5

Andres Cuesta

5 de Agosto de 2020

01:05

tiempo

100

puntuacion
6

Valeria Morales

30 de Mayo de 2024

01:13

tiempo

100

puntuacion
7

Yarith Lagos

17 de Julio de 2020

02:16

tiempo

100

puntuacion
8

wendy valverde llorente

17 de Julio de 2020

02:27

tiempo

100

puntuacion
9

Ana karina Monterrosa peralta

17 de Julio de 2020

02:37

tiempo

100

puntuacion
10

Camilo Alzate

30 de Marzo de 2023

02:57

tiempo

100

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SIMULACRO No 2 DE QUÍMICAVersión en línea Este simulacro contiene preguntas de selección múltiple con única respuesta para repasar contenidos dirigidos a prepararlos para las pruebas saber 11 por Lidys Padilla Tirado 1 Si el elemento X se encuentra en el grupo IIA y Y en el grupo VIIA, el enlace que une a éstos dos átomos en la molécula XY2 es: a Covalente polar, porque se encuentra muy cerca b Covalente apolar, porque son átomos del mismo elemento. c Covalente coordinado, porque uno solo de los átomos aporta los ē compartidos d Iónico, porque se encuentran muy lejos en la tabla 2 Si los elementos se encuentran en el grupo VIA, en la molécula X2, el enlace es: a Covalente polar, porque se encuentra muy cerca en la tabla. b Covalente apolar, porque son átomos del mismo elemento c Covalente coordinado, porque se encuentran lejos de la tabla d Iónico, porque se encuentran muy lejos de la tabla. 3 Si los elementos S y O se encuentran en el grupo VIA el enlace que une a los átomos de la molécula SO2 es: a Covalente doble polar. b Covalente simple apolar. c Covalente triple apolar d Iónico 4 Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido a b c d 5 Un estudiante analiza cómo cambia la solubilidad de una mezcla de solido M para esto, disuelve distintas cantidades del solido M en 20 gr de agua destilada y registra la temperatura exacta a la cual se logra disolver completamente el sólido. Los resultados se muestran a continuación. Teniendo en cuenta lo observado con 20 gr de agua destilada, estudiante cree que si a 83°C se agregan 50 gr del solido M en 40 gr de agua destilada no se solubilizara completamente esta cantidad de solido M. La suposición del estudiante es correcta? a Sí, porque para disolver esta cantidad de solido M en 40 gr de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166°C b No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir 42°C c No, porque a partir de 65°C se pueden disolver completamente 50 gr de solido M en 40 gr de agua, por lo que a 83°C el sólido estará completamente disuelto. d Sí, porque con masas mayores a 35g de solido M se necesitaran temperaturas mayores que 83°C para disolverlo en esa cantidad de agua 6 Un estudiante quiere clasificar 2 sustancias de acuerdo al tipo de mezclas que son. Al buscar encuentra que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes, pero las mezclas heterogéneas no lo son. La estudiante realiza los procedimientos que se encuentran en la tabla con las sustancias 1 y 2. Teniendo en cuenta lo observado, al separar las sustancias, ¿Qué tipo de mezclas son las sustancias 1 y 2? a La sustancia 1 es una sustancia homogénea y la sustancia 2 es una sustancia heterogénea b La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea c Ambas sustancias son mezclas homogéneas d Ambas sustancias son mezclas heterogéneas 7 Un grupo de estudiantes realizo un experimento que consistía en sumergir una esponja en líquidos de diferente densidad, para luego medir su volumen y masa. En la gráfica se presentan los resultados de este experimento marcados con puntos, y una línea de tendencia. Un estudiante afirma que si se usa un líquido con una densidad extremadamente baja, la masa registrada será diferente de cero. ¿ esta información puede considerarse una predicción basada en los datos experimentales? a Si, porque la línea de tendencia cruza en un punto diferente de cero b No, porque no se observa ningún patrón entre la densidad y la masa c No, porque no existen datos que usen líquidos con muy baja densidad d Si porque todos los datos presentan masas diferentes de cero 8 Considera la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos. P4 + 6 Cl2 produce 4PCl3. De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 gr de P4 con 210 gr de Cl2 ¿ Cuál es el reactivo limitante? a El Cl2 porque reaccionan en su totalidad 210 gr de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar b El P4 porque hay menor masa en gr que de Cl2 c El Cl2 porque según la relación estequiometria siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4 d El P4 porque su masa molar es casi el doble que la de Cl2 9 La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama. El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior ¿ cómo clasificarías el acero? a Como mezcla homogénea, porque está formada por diferentes elementos y es uniforme b Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto c Como mezcla heterogénea, porque está formada por diferentes elementos d Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente 10 En un experimento Un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica. A que sustancia corresponde el sólido inicial. a Benceno b Agua c Acetonitrilo d 2- butanol

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Este simulacro contiene preguntas de selección múltiple con única respuesta para repasar contenidos dirigidos a prepararlos para las pruebas saber 11

por Lidys Padilla Tirado

Si el elemento X se encuentra en el grupo IIA y Y en el grupo VIIA, el enlace que une a éstos dos átomos en la molécula XY2 es:

Covalente polar, porque se encuentra muy cerca

Covalente apolar, porque son átomos del mismo elemento.

Covalente coordinado, porque uno solo de los átomos aporta los ē compartidos

Iónico, porque se encuentran muy lejos en la tabla

Si los elementos se encuentran en el grupo VIA, en la molécula X2, el enlace es:

Covalente polar, porque se encuentra muy cerca en la tabla.

Covalente apolar, porque son átomos del mismo elemento

Covalente coordinado, porque se encuentran lejos de la tabla

Iónico, porque se encuentran muy lejos de la tabla.

Si los elementos S y O se encuentran en el grupo VIA el enlace que une a los átomos de la molécula SO2 es:

Covalente doble polar.

Covalente simple apolar.

Covalente triple apolar

Iónico

Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido

Un estudiante analiza cómo cambia la solubilidad de una mezcla de solido M para esto, disuelve distintas cantidades del solido M en 20 gr de agua destilada y registra la temperatura exacta a la cual se logra disolver completamente el sólido. Los resultados se muestran a continuación. Teniendo en cuenta lo observado con 20 gr de agua destilada, estudiante cree que si a 83°C se agregan 50 gr del solido M en 40 gr de agua destilada no se solubilizara completamente esta cantidad de solido M. La suposición del estudiante es correcta?

Sí, porque para disolver esta cantidad de solido M en 40 gr de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166°C

No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir 42°C

No, porque a partir de 65°C se pueden disolver completamente 50 gr de solido M en 40 gr de agua, por lo que a 83°C el sólido estará completamente disuelto.

Sí, porque con masas mayores a 35g de solido M se necesitaran temperaturas mayores que 83°C para disolverlo en esa cantidad de agua

Un estudiante quiere clasificar 2 sustancias de acuerdo al tipo de mezclas que son. Al buscar encuentra que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes, pero las mezclas heterogéneas no lo son. La estudiante realiza los procedimientos que se encuentran en la tabla con las sustancias 1 y 2. Teniendo en cuenta lo observado, al separar las sustancias, ¿Qué tipo de mezclas son las sustancias 1 y 2?

La sustancia 1 es una sustancia homogénea y la sustancia 2 es una sustancia heterogénea

La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea

Ambas sustancias son mezclas homogéneas

Ambas sustancias son mezclas heterogéneas

Un grupo de estudiantes realizo un experimento que consistía en sumergir una esponja en líquidos de diferente densidad, para luego medir su volumen y masa. En la gráfica se presentan los resultados de este experimento marcados con puntos, y una línea de tendencia. Un estudiante afirma que si se usa un líquido con una densidad extremadamente baja, la masa registrada será diferente de cero. ¿ esta información puede considerarse una predicción basada en los datos experimentales?

Si, porque la línea de tendencia cruza en un punto diferente de cero

No, porque no se observa ningún patrón entre la densidad y la masa

No, porque no existen datos que usen líquidos con muy baja densidad

Si porque todos los datos presentan masas diferentes de cero

Considera la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos. P4 + 6 Cl2 produce 4PCl3. De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 gr de P4 con 210 gr de Cl2 ¿ Cuál es el reactivo limitante?

El Cl2 porque reaccionan en su totalidad 210 gr de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar

El P4 porque hay menor masa en gr que de Cl2

El Cl2 porque según la relación estequiometria siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4

El P4 porque su masa molar es casi el doble que la de Cl2

La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama. El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior ¿ cómo clasificarías el acero?

Como mezcla homogénea, porque está formada por diferentes elementos y es uniforme

Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto

Como mezcla heterogénea, porque está formada por diferentes elementos

Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente

En un experimento Un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica. A que sustancia corresponde el sólido inicial.

Benceno

Agua

Acetonitrilo

2- butanol

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Si el elemento X se encuentra en el grupo IIA y Y en el grupo VIIA, el enlace que une a éstos dos átomos en la molécula XY2 es:

Si los elementos se encuentran en el grupo VIA, en la molécula X2, el enlace es:

Si los elementos S y O se encuentran en el grupo VIA el enlace que une a los átomos de la molécula SO2 es:

Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido

Considera la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos. P4 + 6 Cl2 produce 4PCl3. De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 gr de P4 con 210 gr de Cl2 ¿ Cuál es el reactivo limitante?

En un experimento Un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica. A que sustancia corresponde el sólido inicial.