Leyes de los gases ideales Versión en línea Evaluación de los conocimientos sobre las leyes de los gases ideales . por Deise Stela Garzón Moreno 1 La gráfica muestra el estado inicial de un gas. Es válido afirmar que cuando el oxígeno ocupa 1,5 litros, la temperatura en el recipiente es de aproximadamente a A. 600 K b B. 450 K c C. 150 K d D. 150 K 2 Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que a A. La temperatura disminuya a la mitad b B. Se duplique el volumen del gas c C. El volumen del gas disminuya a la mitad d D. se duplique la temperatura 3 Si por la válvula del recipiente de la pregunta anterior, se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que a A. disminuya la presión b B. disminuya la temperatura c C. aumente el volumen d D. aumente la temperatura 4 A 20°C, un recipiente contiene un gas seco X. En el siguiente dibujo se muestra el volumen del gas a diferentes presiones a b c d 5 La ley de Boyle afirma que el volumen de una masa fija de gas es a A. Inversamente proporcional a la presión, a temperatura constante. b B. Directamente proporcional a la temperatura a presión constante. c C. Inversamente proporcional a la temperatura a presión constante. d D. Directamente proporcional al número de moles a temperatura constante. 6 La siguiente tabla muestra la cantidad de sustancia contenida en tres recipientes. Cada recipiente tiene un volumen de 22,4 litros y se encuentran a una temperatura de 0ºC. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que el número de moléculas contenidas en el recipiente 3 es a A. el doble del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2. b B. la mitad del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2. c C. igual al número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2. d D. la suma del número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2. 7 Si se duplica el número de moles de un gas se puede afirmar que el volumen a A. Se reduce a la mitad b B. Se reduce a la tercera parte c C. Se reduce dos veces d D. Se duplica 8 Teniendo en cuenta las variables P,V y T se puede afirmar que a A. V= TP b B. V= T/P c C. V= P/T d D. V= 1/PV 9 Si un gas está sometido a una presión de 380 mm Hg. El valor de la presión en atmósferas eqyuivaldría a: a A. 1 atmósfera b B. 2 atmósferas c C. 0,5 atmósferas d D. 1,5 atmósferas 10 2 moles de un gas ideal ocupan un volumen igual a a A. 22,4 Litros b B. 44,8 litros c C. 12, 2 litros d D. 67,2 litros
